NO五棵松化学物质的量.docx
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NO五棵松化学物质的量
物质的量测试题
基础题
一、填空题
1.摩尔是的单位,1mol任何物质中所含有的粒子数约为。
2.是物质的摩尔质量。
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的联系是,区别是。
3.在C中约含有6.02×1023个C。
4.在0.1molH2中,含有molH。
5.NH4HCO3的相对分子质量为,它的摩尔质量为。
6.1.5molH2SO4的质量是,其中含有molO,含有molH。
7.0.01mol某物质的质量为1.08g,此物质的摩尔质量为。
二、选择题
1.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
2.下列说法中,正确的是
A.1molO的质量是32g/molB.OH-的摩尔质量是17g
C.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol
3.Na的摩尔质量为
A.23B.23gC.23molD.23g/mol
4.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是()。
A.2.2gCO2B.3.6gH2OC.3.2gO2D.49gH2SO4
三、计算题
1.计算下列各物质的物质的量。
(1)11gCO2
(2)56gCO
(3)250gBaCl2
2.计算下列物质的摩尔质量
(1)Ar;Al;Br2
(2)KOH;Ca(OH)2;NH4NO3
FeCl3;CuSO4·5H2O
3.计算各10g下列物质的物质的量。
(1)NaOH
(2)H2
(3)SO3
4.计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
(1)KClO3
(2)KMnO4
(3)Ba(OH)2
5.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为:
0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,试求四种元素的物质的量之比。
6.现有0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算:
(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少?
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少?
§2气体摩尔体积
一、填空题
1.在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都约为。
2.2molO3和3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断);分子数之比为;含氧原子的数目之比为;在相同条件下气体的体积比为。
3.在同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为。
4.4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目多的是;各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是。
5.0.01mol某气体的质量为0.44g,该气体的摩尔质量为;在标准状况下,该气体的密度是。
二、选择题
1.下列说法中,正确的是
A.1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
B.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol
C.在标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
D.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
2.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的
A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4L/molD.物质的量为12mol
3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是
A.O2B.Cl2C.N2D.CO2
4.在相同条件下,22g下列气体跟22gCO2的体积相等的是
A.N2OB.N2C.SO2D.CO
5.在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是
A.1gH2B.10gO2C.30gCl2D.17gNH3
6.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为
A.1∶4B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1
7.在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子分子D.具有相同的原子数目
三、下列说法是否正确
1.1mol任何气体的体积都是22.4L。
2.在标准状况下,某气体的体积为22.4L,则该气体的物质的量为1mol。
所含的分子数目约为6.02×1023。
3.当温度高于0℃时,一定量任何气体的体积都大于22.4L。
4.当压强大于101kPa时,1mol任何气体的体积都小于22.4L。
四、计算题
1.计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8gCO
(2)44gCO2
(3)64gSO2(4)34gNH3
2.在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179g。
计算这种气体的相对分子质量。
3.在同温同压下,两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
§3物质的量浓度
一、填空题
1.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为。
取出10mL此溶液,其中含NaOHg。
将取出的溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
2.配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是。
3.在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为;若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3,则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
4.已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-,此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。
5.把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250mL溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为。
6.在一定温度下,将质量为m、摩尔质量为M的物质溶解于水,得到体积为V的饱和溶液。
此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。
7.在一定温度下,某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为ρ,物质的量浓度为c。
此溶液中溶质的质量分数为。
二、选择题
1.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4
A.213gB.284gC.400gD.426g
2.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为
A.1∶3B.3∶1C.5∶2D.15∶2
3.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
4.50mLH2SO4的质量分数为35%,密度为1.24g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为
A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L
三、计算题
1.计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
2.怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸?
3.将250mLH2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL,此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?
§4综合练习
一、填空题
1.5molCO2的质量是;在标准状况下所占的体积约为;所含的分子数目约为;所含氧原子的数目约为。
2.在400mL2mol/LH2SO4溶液中,溶质的质量是。
此溶液中H+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量浓度为。
3.28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目。
物质的量都是1.5mol的上述两种气体相比,质量大的是。
4.配制500mL1mol/LHNO3溶液,需要16mol/LHNO3溶液的体积是。
5.在氯化物ACl3中,A元素与氯元素的质量比为1∶3.94,则A的相对原子质量为。
6.在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为
,该金属元素的相对原子质量为。
7.将4mLHCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200mL,稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
二、选择题
1.在下列各组物质中,所含分子数目相同的是
A.10gH2和10gO2B.9gH2O和0.5molBr2
C.5.6LN2(标准状况)和11gCO2D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2
2.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为
A.1∶1B.8∶9 C.9∶8 D.2∶3
3.在相同体积,相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是
A.溶质的质量 B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量
4.已知在3.2g某气体中所含的分子个数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为
A.32g B.32g/mol C.64mol D.64g/mol
5.等质量的SO2和SO3
A.所含氧原子的个数比为2∶3B.所含硫原子的个数比为1∶1
C.所含氧元素的质量比为5∶6D.所含硫元素的质量比为5∶4
6.在下列物质中,与6gCO(NH2)2的含氮量相同的是
A.0.1mol(NH4)2SO4B.6gNH4NO3C.22.4LNO2(标准状况)D.0.1molNH3
三、下列说法是否正确,如不正确,说明原因。
1.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。
2.将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。
3.18gH2O在标准状况下的体积是0.018L。
4.在标准状况时,20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3。
四、计算题
1.配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL,需要下列物质的质量分别是多少?
(1)H2SO4
(2)KNO3
(3)KOH(4)BaCl2
2.20℃时,在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。
将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。
计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
3.将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时,溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L。
计算所用浓盐酸的体积。
4.制取500gHCl的质量分数为14.6%的盐酸,需要标准状况下HCl气体的体积是多少?
5.在t℃时,ag某化合物的饱和溶液的体积为bmL。
将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。
计算:
(1)此物质在t℃时的溶解度;
(2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
中等题
一、选择题
1、下列叙述错误的是( )
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2、摩尔是( )
A.物质的数量单位
B.表示物质的质量单位
C.表示物质的量的单位
D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位
3、 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.1molNH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下,22。
4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48gO3所含的氧原子数为3NA
D.1 L 0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为Na
4、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A.所含硫原子的物质的量之比为1:
1
B.氧原子的物质的量之比为3:
2
C.所含硫原子的个数之比为5:
4
D.氧原子的个数比为3:
2
5、下列叙述错误的是
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
6、如果mgNO2由x个原子构成,则2mgC2H6O中含有的原子数为
A.3x B.6x C.9x D.12x
7、 下列说法中,正确的是( )
A.
的质量是
B.
的摩尔质量是17g
C.
的质量是
D.
的摩尔质量是
8、如果1个12C原子的实际质量为ng,R原子的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数用NA表示,则1个R原子的实际质量为( )。
9、气体体积的大小取决于()。
①分子本身的大小 ②分子数的多少 ③分子间的平均距离
A.只有③ B.②③
C.只有② D.①②③
10、1gN2中含有n个N2分子,则阿伏加德罗常数NA可以表示为()。
11、如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()
A. B. C D.
12.下列物质中,含分子个数最少的是()
A.0.5molCO2B.80gH2O
C.98gH2SO4D.33.6LCH4(标准状况)
13.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是
A.AlB.MgC.FeD.Zn
14.0.2mol铝跟足量氧气反应时,电子转移总个数为()
A.0.4molB.0.2mol
C.0.2×6.02×1023个D.0.6×6.02×1023个
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.22.4L氧气中所含的分子数目为NA
B.2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA
C.2NA个二氧化碳分子的质量为88g
D.17g氨气中所含原子数目为4NA
16.下列说法中,正确的是()A.摩尔就是物质的量B.摩尔是物质的量的单位
C.氢气的摩尔质量是2gD.物质的量浓度的单位是摩尔每升
17.在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中,已知Na+、Cl-和K+的物质的量浓度分别为0.80mol·L-1、0.70mol·L-1和0.40mol·L-1,则
的物质的量浓度为()
A.0.25mol·L-1B.0.30mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1
18.下列关于2mol氧气的叙述中,正确的是()
A.质量是32gB.体积是44.8L
C.分子数是2×6.02×1023D.电子数是32
19.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.2.4g金属镁与足量盐酸完全反应,失电子总数为0.2NA
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C.0.1mol/LNaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D.17g氨气中所含原子数为NA
20.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.在常温常压下,22.4L氢气所含的质子数为2NA
B.9g水所含的原子数为3NA
C.2.3g金属钠变成离子时,失电子总数为0.1NA
D.5.85gNaCl含离子总数为0.1NA
21.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.22.4L氧气所含的分子数为NA
B.18g水所含的原子数为NA
C.2NA个氢原子质量为2g
D.2molNaCl中含NA个Na+
22.质量为16g的下列气体,在标准状况下体积约为11.2L的是()
A.H2B.O2C.CO2D.CH4
23.下列关于SO2的叙述中,正确的是()
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1molSO2的质量是64g·mol-1
C.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
D.常温常压下,lmolSO2的体积为22.4L
24.下列说法中,正确的是()
A.CO2的摩尔质量为44g
B.1molN2的质量是14g
C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
25.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
26将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()
A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1
27.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体。
该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶1∶2
C.1∶2∶2 D.4∶3∶2
28钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·
盐酸中,同温同压下产生气体体积比是()
A.1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰1
7.密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为
A.18.8mol/LB.18.4mol/L C.18.4molD.18.8
8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度比为
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1D.3∶4∶3
9.在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子个数相等,则两个容器的体积比为A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.2∶1
10.用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质,配制含有0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液,需要这三种盐的物质的量为
A.0.32 mol NaCl、0.01 mol KCl、0.12 mol Na2SO4
B.0.02 mol NaCl、0.64 mol KCl、0.24 mol Na2SO4
C.0.64 mol NaCl、0.04 mol KCl、0.24 mol Na2SO4
D.0.64molNaCl、0.02molKCl、0.24molNa2SO4
11.体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中,含有摩尔质量为Mg/mol的溶质的质量是mg。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为Cmol/L,溶质的质量分数为ω,则下列各表示式中,正确的是
A.C=
B.C=
C.C=
D.C=
12.20℃时,NaCl的溶解度是36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为
A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L
二、填空题
1、
(1)1.5molH2SO4的质量是_____________,其中含有__________molH,含有_______g氧元素。
(2)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子,____________摩尔氢原子,________摩尔质子,________________个电子。
(3)__________molCO2中含有3g碳。
标况下,___________LCO2中含有0.25mol氧原子,____________molCO2中含有3.01×1023个CO2分子,它的质量是______________。
2、1molO2所含氧原子数为___________;1.把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后,还剩下溶液25mL,溶质质量分数变为125%。
这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/L。
2.用质量分数为375%的浓盐酸密度为116g/cm3配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题:
1配制稀盐酸时,应选用容量为mL的容量瓶;
(2)经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)。
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放,盖好塞子并贴上标签。
2.
(1)250
(2)20.8;C(3)③①④②(4)偏低;偏低(5)干燥洁净
3.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸,配制成浓度为0.46mol/L的硫酸溶液200mL。
(1)请按正确的操作程序和要求,给操作程序编号,将序号写在括号内:
()用量筒量取浓硫酸;()洗净所用的仪器;()振荡摇匀;
()稀释浓硫酸;()用胶头滴管加水至刻度;()将稀释后的硫酸转入容量瓶
(2)写出下列操作的要求
a.稀释浓硫酸的操作:
____________________________
b.用量筒量取浓硫酸的操作中应注意:
①____________________________________________________________________,
②__________________________________________________