NO五棵松化学物质的量.docx

1、NO五棵松化学物质的量物质的量测试题基础题一、填空题1摩尔是 的单位，1 mol任何物质中所含有的粒子数约为 。2 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的联系是 ，区别是 。3在 C中约含有6.021023个C。4在0.1 mol H2中，含有 mol H。5NH4HCO3的相对分子质量为 ，它的摩尔质量为 。61.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O，含有 mol H。70.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。二、选择题1在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na 数约是 A3.011023 B6.021023 C0.5 D1

2、2下列说法中，正确的是 A1mol O的质量是32 g/mol BOH的摩尔质量是17g C1mol H2O的质量是18 g/mol DCO2的摩尔质量是44 g/mol3Na的摩尔质量为 A23 B23g C23 mol D23 g/mol4在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是（ ）。 A2.2 g CO2 B3.6 g H2O C3.2 g O2 D49 g H2SO4三、计算题1计算下列各物质的物质的量。（1）11g CO2 （2）56 g CO （3）250 g BaCl2 2计算下列物质的摩尔质量（1）Ar ；Al ；Br2 （2）KOH ；Ca(OH)2 ；NH4NO3 F

3、eCl3 ；CuSO45H2O 3计算各10 g下列物质的物质的量。（1）NaOH （2）H2 （3）SO3 4计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。（1）KClO3 （2）KMnO4 （3）Ba(OH)2 5成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求四种元素的物质的量之比。6现有0.269 kg溶质的质量分数为10的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cu2和Cl的物质的量各是多少？2 气体摩尔体积一、填空题1在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为 。22 mo

4、l O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。3在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为 。44 g H2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是 ；各1.5 mol 上述两种气体相比较，质量大的是 。50.01 mol 某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是 。二、选择题1下列说法中，正确的是A1 mol任何气体的体积都是22.4 L/ molB1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是2

5、2.4 L/ molC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/ molD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为22.4 L/ mol D物质的量为12 mol3在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是AO2 BCl2 C N2 DCO24在相同条件下，22g 下列气体跟22 g CO2的体积相等的是AN2O BN2 CSO2 DCO5在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A1 g H2 B10 g O2 C30 g Cl2 D17 g NH

6、36瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为A14 B12 C11 D217在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然A体积均为22.4 L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目三、下列说法是否正确11 mol 任何气体的体积都是22.4 L。2在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol。所含的分子数目约为6.021023。3当温度高于0时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L。4当压强大于101 kPa 时，1mol 任何气体的体积都小于22.4 L。四、计算题1计算下列气体在标准状况下的体积。（1）2.8 g CO

7、（2）44 g CO2 （3）64 g SO2 （4）34 g NH3 2在标准状况下，100 mL 某气体的质量是0.179 g。计算这种气体的相对分子质量。3在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比（2）计算容器中N2和O2的质量比。3 物质的量浓度一、填空题1将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为 。取出10 mL 此溶液，其中含NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。2配制200 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液

8、，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是 。3在50 g HCl 的质量分数为30的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 ；若稀释后盐酸的密度为1.02 g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 。4已知在1 L MgCl2 溶液中含有0.02 mol Cl，此溶液中MgCl2 的物质的量浓度为 。5把1.12 L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250 mL 溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为 。6在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。7在一定温度下，某摩尔质量为M的物质的饱和

9、溶液的密度为，物质的量浓度为c。此溶液中溶质的质量分数为 。二、选择题1配制2 L 1.5 mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4A213g B284g C400g D426g20.5 L 1mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为A13 B 31 C 52 D1523将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L450 mL H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24 g/cm3的硫

10、酸中，H2SO4的物质的量浓度为A0.044 mol/L B0.44 mol/L C4.4 mol/L D44 mol/L三、计算题1计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。2怎样用密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1 mol/L的稀盐酸？3将250 mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸稀释到600 mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？4 综合练习一、填空题15 mol CO2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数目约为 ；所含氧原子的数目约为 。2

11、在400 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中H的物质的量浓度为 ，SO42的物质的量浓度为 。328 g N2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目 。物质的量都是1.5 mol 的上述两种气体相比，质量大的是 。4配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需要16 mol/L HNO3溶液的体积是 。5在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为13.94，则A的相对原子质量为 。6在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。7将4 mL HCl的质量分数为37%、密度为1.1

12、9 g/cm3的盐酸加水稀释到200 mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 。 二、选择题1在下列各组物质中，所含分子数目相同的是A10 g H2 和10 g O2 B9 g H2O 和0.5 mol Br2C 5.6 LN2 (标准状况)和11g CO2 D224 mL H2(标准状况) 和0.1 mol N22相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A11 B89 C98 D233在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是A溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量4已知在3.2g某气体中所含的分子个数约为3.011022，此气体的摩尔质量为A32 g B32

13、g/mol C64 mol D64 g/mol5等质量的SO2和SO3A所含氧原子的个数比为23 B所含硫原子的个数比为11C所含氧元素的质量比为56 D所含硫元素的质量比为546在下列物质中，与6 g CO(NH2)2的含氮量相同的是A0.1 mol (NH4)2SO4 B6 g NH4NO3 C22.4 L NO2（标准状况） D0.1 mol NH3三、下列说法是否正确，如不正确，说明原因。122.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子。2将80 g NaOH溶于 1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L。318 g H2O在标准状况下的体积是0.018 L。

14、4在标准状况时，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为13。四、计算题1配制下列物质的0.2 mol/L 溶液各50 mL，需要下列物质的质量分别是多少？（1）H2SO4 （2）KNO3（3）KOH （4）BaCl2220时，在100 g 水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g/cm3。将350 mL 此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。3将一定体积的密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H的物质的量浓度为1.02 mol/L。计算所

15、用浓盐酸的体积。 4制取500 g HCl的质量分数为14.6的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？5在t 时，a g某化合物的饱和溶液的体积为b mL。将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质。计算：（1）此物质在t 时的溶解度；（2）在t 时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。中等题一、选择题1、下列叙述错误的是（ ） A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、摩尔是（ ） A物质的数量单位

16、B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22。4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1molLNaCL溶液中所含的Na+为Na4、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1B氧原子的物质的量之比为3:2C所含硫原子的个数之比为5:4D氧原子的个数比为3:25、下列叙述错误的是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.0

17、21023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一6、如果m g NO2由 x个原子构成，则2m g C2H6O中含有的原子数为A3x B 6x C9x D12x7、下列说法中，正确的是（ ）A. 的质量是 B. 的摩尔质量是17gC. 的质量是 D. 的摩尔质量是8、如果1个12C原子的实际质量为ng，R原子的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用NA表示，则1个R原子的实际质量为（ ）。9、气体体积的大小取决于（）。分子本身的大小 分子数的多少 分子间的平均距离A.只有B.C.只有D. 10、1gN2中含有n个N2分子，则阿伏

18、加德罗常数NA可以表示为（）。11、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 12下列物质中，含分子个数最少的是( )A0.5 mol CO2 B80 g H2OC98 g H2SO4 D33.6 L CH4(标准状况)13若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是AAl BMg CFe DZn 14 0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为( )A0.4 mol B0.2 molC0.26.021023个 D0.66.021023个15设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A22.4

19、 L氧气中所含的分子数目为NAB2.4 g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1 NAC2 NA个二氧化碳分子的质量为88 gD17 g氨气中所含原子数目为4 NA16下列说法中，正确的是( )A摩尔就是物质的量 B摩尔是物质的量的单位C氢气的摩尔质量是2 g D物质的量浓度的单位是摩尔每升17在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na、Cl和K的物质的量浓度分别为0.80 molL1、0.70 molL1和0.40 molL1，则的物质的量浓度为( )A0.25 molL1 B0.30 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL118下列关

20、于2 mol氧气的叙述中，正确的是( )A质量是32 g B体积是44.8 LC分子数是26.021023 D电子数是3219设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A2.4 g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2 NAB2 NA个二氧化碳分子的质量为44 gC0.1 mol/L NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为0.2 NAD17 g氨气中所含原子数为NA20设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A在常温常压下，22.4 L氢气所含的质子数为2 NAB9 g水所含的原子数为3 NAC2.3 g金属钠变成离子时，失电子总数为0.1 NAD5.85 g NaCl含离子

21、总数为0.1 NA21设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A22.4 L氧气所含的分子数为NAB18 g水所含的原子数为NAC2 NA个氢原子质量为2 gD2 mol NaCl中含NA个Na22质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是( )AH2 BO2 CCO2 DCH423下列关于SO2的叙述中，正确的是( )ASO2的摩尔质量是64 gB1 mol SO2的质量是64 gmol1C1 mol SO2中所含分子数约为6.021023D常温常压下，l mol SO2的体积为22.4 L24下列说法中，正确的是( )ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol N

22、2的质量是14 gC标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L25锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol26将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ） A. 23 B. 32 C. 12 D. 1127.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到6

23、72mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111 B112C122 D43228钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol盐酸中，同温同压下产生气体体积比是( )A123 B. 632 C. 311 D. 1117密度为1.84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为A18.8 mol/L B18.4 mol/L C18.4 mol D18.88物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量浓度比为A111 B123 C321 D

24、3439在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子个数相等，则两个容器的体积比为 A12 B13 C23 D2110用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为A0.32molNaCl、0.01molKCl、0.12molNa2SO4B0.02molNaCl、0.64molKCl、0.24molNa2SO4C0.64molNaCl、0.04molKCl、0.24molNa2SO4D0.64 mol NaCl、0.02 mol KCl、0.24 mol Na2SO411

25、体积为VL、密度为g/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M g/mol的溶质的质量是m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为，则下列各表示式中，正确的是AC= BC= CC= DC=1220时, NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为A0.15 mol/L B1.36 mol/L C5.07 mol/L D6.15 mol/L二、填空题1、（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_

26、摩尔质子，_个电子。（3）_mol CO2中含有3g碳。标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。2、1mol O2所含氧原子数为_；1把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。 2用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： 1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶； (2) 经计算需要 mL浓盐酸，

27、在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“

28、无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净3实验室用98、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶(2) 写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作：_b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： _， _