届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷江西崇义 Word版.docx
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届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷江西崇义Word版
2017届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
（考试时间：
45分钟满分：
100分）
第I卷选择题
一、选择题（每小题5分，共60分）
1、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①②B．②③C．③④D．①④
2、在一个体积为2L的容器中，充入4molCO和4molH2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态。
平衡后CO2]=1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（ ）
A．27B．36C．54D．81
3、汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）？
△H＝－746.8kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，化学平衡正向移动B．通入稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变D．增大NO浓度，NO的转化率增大
4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中平衡：
Br2+H2O
HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HI
H2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2
CO2+NOΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨：
，ΔH＜0为提高产率，理论上应低温高压
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业制取金属钾：
Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来；
B．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；
C．工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应；
D．对于2HI（g）
H2（g）＋I2（g）；ΔH＞0，升高温度可使颜色变深。
6、2NO+O2
2NO2+Q，NO的最大转化率与温度的关系图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且υ正>υ逆的是（ ）
A.BDB.EC.AED.C
7、在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．X2为0.2mol·L-1B．Y2为0.2mol·L-1
C．Z为0.3mol·L-1D．Z为0.45mol·L-1
8、对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0，下列叙述正确的是（）
A．单位时间内生成2molSO3同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态。
B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长。
C．保持温度和密闭体系的体积不变，同时再加入2molSO2和1molO2，重新到达平衡时SO2的体积分数减小。
D．该反应的化学平衡常数表达式为
9、关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
A．已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=-483.6kJ/mol,则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
B．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1
C．在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
10、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
同温下发生反应：
2A（g）+2B（g）
xC（g），△H＜0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x可能等于4也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2mo1B，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L
11、一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，n（SO2）:
n（O2）:
n（SO3）=2:
3:
4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol
12、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内气体的密度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
第II卷非选择题
二、非选择题（共40分）
13、已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示．
（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 ．
（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）．
A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3E．加入催化剂
（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B．SO2的转化率达到最大，且保持不变
C．化学反应速率v（O2）=v（SO3）
D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化．
14、
（1）已知：
2NO2（g）
N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．
①图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ．
②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= mol/（L？
min）．反应在第一个平衡点的平衡常数K
（1）= （可用分数表示）．反应在第二个平衡点的平衡常数K
（2）与第一个平衡点的平衡常数K
（1）的关系：
K
（2） K
（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③请在如图2坐标中画出1molN2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（2）如图3中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：
Te（碲）、Se（硒）、S、O氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：
．
15、二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的 （填下列序号字母）．
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=akJ/mol
在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a= ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1= L/mol．若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为
，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：
；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为 ．
16、（14分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
。
在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间
的变化如下图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________（填字母编号）。
a．增大压强b．减小压强C．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：
。
①T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol·L
，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。
下列说法正确的是__________（填字母编号）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．
时，NO2的转化率：
a～b段小于b～c段
（3）25℃时，将amol·L
的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH3
H2O的电离平衡常数
=________________。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.B
5.C
6.D
7.C
8.C
9.C
10.D
11.A
12.A
13.
（1）0.001mol/（L？
min）；
（2）AE；C；
（3）BD
（1）由图可知，反应进行至20min时，SO3的物质的量变化为0.04mol，则反应平均速率V=
=
=0.001mol/（L？
min），故答案为：
0.001mol/（L？
min）；
（2）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，所以改变的条件即为增大反应速率，可选AE；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，所以选C，
故答案为：
AE；C；
（3）A、反应前后气体的总质量一直不变，所以总质量不再变化不能说明达到了平衡状态，故A错误；
B、SO2的转化率达到最大，且保持不变，说明达到了平衡状态，故B正确；
C、没有指明正逆反应速率，不能说明达到了平衡状态，故C错误；
D、反应物和生成物中气体的计量数之和不等，容器中压强不变，能证明达到了平衡状态，故D正确；
故选：
BD
14.
（1）①bd；
②0.04；
；=；
③
；
（2）H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol．
（1）由图可知10﹣25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
①由图可知，10﹣25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，
故答案为：
bd；
②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化为：
0.6mol/L﹣0.2mol/L=0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）=
=0.04mol/（L？
min）；
由图可知，在第一个平衡点c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，故平衡常数K=
=
；
由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，
故答案为：
0.04；
；=；
③1molN2O4通入2L的密闭容器中，四氧化二氮转化成二氧化氮的反应为吸热反应，二氧化氮能量大于四氧化二氮，反应发生过程中的能量变化示意图为：
，故答案为：
；
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：
根据元
素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：
H2Te、H2Se、H2S、H2O，则b为硒化氢的生成热数据，硒化氢分解吸热，△H=﹣81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为：
H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol，
故答案为：
H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol．
15.
（1）a；
（2）﹣196.6；4；＞；
（3）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；C（Na+）=2C（SO32-）+C（HSO3-）；减小；
（4）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a，
故答案为：
a；
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=﹣196.6，
平衡时：
c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，
K=
=
=4，
若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，
故答案为：
﹣196.6；4；＞；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在C（H+）+C（Na+）=C（OH-）2C（SO32-）+C（HSO3-），则C（Na+）=2C（SO32-）+C（HSO3-），
将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，
故答案为：
取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；C（Na+）=2C（SO32-）+C（HSO3-）；减小；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：
Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
16.
（1）0.008mol·L－1·min－1（2分）e（1分）c（1分）
（2）①5L·mol－1（2分）②减小（2分）
③C（2分）
（3）＞（2分）
（2分）
（1）②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂。
本题考查了化学平衡常数、影响因素及有关计算等，注意计算平衡常数表达式中的浓度为平衡浓度，不是任意时刻的浓度
（2）①
起始时0.2mol·L
转化0.1mol·L
0.05mol·L
平衡时0.1mol·L
0.05mol·L
故平衡常数K=c（N2O4）/c（NO2）2=5L·mol－1。
②温度升高，此平衡向逆反应方向移动，K值减小。
③反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应。
A．c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，错误；B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；C、随反应的进行，体系是的温度越来越高，反应速率逐渐增大，当时间相同时，转化率逐渐增大，正确。
（3）当a=b时，amol·L
的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液呈酸性，若溶液显中性，则酸的量要减少，故a>b。
反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据电荷守恒溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=b/2mol/L，反应前c（NH3？
H2O）=a/2mol/L，
则反应后一水合氨的浓度为：
c（NH3？
H2O）=（a/2—b/2）mol/L，
则氨水的电离平衡常数为：
K=c（NH4+）×c（OH-）]c（NH3？
H2O）==
。
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