高二化学上学期期初考试试题word版本.docx
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高二化学上学期期初考试试题word版本
辽宁省大石桥市2017-2018学年高二化学上学期期初考试试题
第I卷
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ag108
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 （）
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
2．下列说法正确的是（ ）
A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：
汽油>煤油>柴油>重油
C．直馏汽油和裂化汽油成分相同D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
3．设C+CO2⇌2CO△H＞0反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
4．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是（）
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0
B．CaCO3（g）
CaO（s）+CO2（g）ΔH>0
C．2CO（g）
2C（s）+O2（g）ΔH>0
D．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH<0
5·已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol﹣1kJ，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A．＋43.5kJ·mol﹣1B．－43.5kJ·mol﹣1
C．－67.7kJ·mol﹣1D．＋67.7kJ·mol﹣1
6.下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 （）
A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.用苯和液溴为原料制取溴苯
D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
8·可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③ν正（NO2）︰ν正（NO）︰ν正（O2）＝2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）
A．①④B．②③⑤C．①④⑥D．①④⑤
9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
10．下列对四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图Ⅰ 碱性锌锰电池
图Ⅱ 铅蓄电池
图Ⅲ 电解精炼铜
图Ⅳ 纽扣式银锌电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）
11．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①B．②③④C．③④D．①②③
12.下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②④⑤
B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②⑤⑥
13．在密闭容器中进行反应：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
14．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（ ）
15·俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ·mol﹣1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ·mol﹣1
（3）能量变化如图：
下列说法正确的是（）
A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量
比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ·mol﹣1
C．火箭液氢燃烧的热化学方程式
2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ·mol﹣1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
16．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：
Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
17．某温度下，E（g）+F（g）
R（g）+N（g）的平衡常数K=4/9。
该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E（g）、F（g），其起始浓度如下表，下列判断正确的是（）
起始浓度
A
B
C
c（E）/mol•L-1
0.010
0.020
0.020
c（F）/mol•L-1
0.010
0.010
0.020
A．平衡时，B中E的转化率为大于40%
B．平衡时，A中和C中F的转化率均为40%
C．平衡时，C中c（R）是A中的2倍，为0.012mol•L-1
D．反应开始时A和C中反应速率相等
18.下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是（ ）
A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族
B．元素气态氢化物稳定性：
D>E
C．工业上制备D单质的氧化产物为CO
D．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为
H＋[
]2－H＋
19．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原体积的2倍，达到新的平衡后，B的浓度是原来的0.6倍，则下列叙述不正确（ ）
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加D．a＞b
20.如图为电解精炼粗银（含Al、Zn、Pt、Au等杂质）的示意图，其中b极有少量无色气体生成，该气体遇空气变红棕色，下列说法不正确的是（ ）
A．在电解过程中，含有杂质的粗银应是电极a
B．b极生成气体的电极反应式为NO
＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2O
C．当纯银片增重2.16g时，电路中通过0.02mol电子
D．电解后Pt、Au以单质的形式沉积在a极下方
第II卷
三．非选择题（共50分）
21·（8分）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。
其工业提取法有：
⑴空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。
该方法涉及的反应有：
①_________________（写出离子反应方程式） ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是____________，③还原产物是___________
⑵空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________________。
⑶溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是___________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是__________。
（填序号）①乙醇（俗名酒精），②四氯化碳，③硝酸
22．（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。
已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置：
；B、D两元素形成的化合物的电子式：
（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：
（用离子符号回答）
（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：
＞（用化学式表示）
（4）B、C形成的化合物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
（5）C的单质在D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式：
23·（16分）Ⅰ一定温度下将6molA及6molB混合于2L的密闭容
器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。
求：
（1）平衡时D的浓度=___________________。
（2）B的平均反应速率υ（B）=___________________________。
（3）x=_________。
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
Ⅱ、在一个恒容反应器中发生反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
（1）该反应的正反应为反应。
（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃时，向反应器中投入1molCO（g）、2molH2O（g）、xmolH2（g）和0.5molCO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是。
（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是（填序号）
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤消耗1molH2O（g）的同时，生成1molCO2（g）
（4）下图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是（写出两种）
24．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：
A B
（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：
Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（2）在电池B工作时：
①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向______极移动（填“a”或“b”）。
②b极上的电极反应式为__________________________。
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗________L的H2（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是______________。
在X极这边观察到的现象是____________。
②检验Y电极上反应产物的方法是______________。
化学答卷
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
A
C
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
C
C
D
B
C
D
C
21.（8分）
（1）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2溴单质（1分）溴单质（1分）
（2）SO2+Br2+2H2O==HBr+H2SO4
（3）分液漏斗（1分）②（1分）
22．（12分）
（1）第2周期ⅢA族或、
（2）O2->Na+>Al3+（3）NaOH>Al（OH）3
（4）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
23.（16分每空2分）
Ⅰ．
（1）1.2mol·L–1
（2）0.12mol·L–1·min–1
（3）3（4）10:
11
Ⅱ、
（1）放热
（2）x＞4（3）①④
（4）降温、增加H2O（g）的量、减少H2（g）的量（任写两个即可）
24．（14分）
（1）B
（2）①ab（各1分） ②O2＋4H＋＋4e－===2H2O③1.12
（3）①2H＋＋2e－===H2↑ 溶液变红
②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气
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