10．下列对有关事实或解释不正确的是（ ）
编号
事实
解释
①
锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快
②
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大，反应速率加快
A.①④B.②③C.①②③D.①②④
11．下列关于化学反应的图像的说法不正确是（）
A.图1可表示反应2NO2
N2O4在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化
B.图2可表示CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）在一定温度下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。
C.图3可表示反应2SO2+O2
2SO3，温度T1>T2，反应为吸热反应。
D.图4可表示反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），正反应是吸热反应,且m+n>p+q。
12．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是（）
A.该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c2（NO2）
B.若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态
C.平衡时NO2体积分数：
甲>乙D.达到平衡所需时间，甲所需时间短
13．在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）
A.体系的压强B.反应物的浓度C.正、逆反应速率D.反应物的转化率
14．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（）
A.根据右图该反应的平衡常数表达式为
B.若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
C.若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L·min）
15．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：
A（g）+B（g）
xC（g）；△H＝Q。
在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。
下列判断正确的是
A.P1＞P2，x＝1B.P1＜P2，x≠1C.T1＜T2，Q＞0D.T1＞T2，Q＜0
16．在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：
①H2+F2=2HFK=1047②H2+Cl2=2HClK=1017
③H2+Br2=2HBrK=109④H2+I2=2HIK=1
试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是
A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定
17．某反应CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）
A.△H>0、△S<0B.△H<0、△S>0C.△H<0、△S<0D.△H>0、△S>0
18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
Z（g）
B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1
C.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1
D.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
19．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A.加热升高温度B.改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉
20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A.反应的化学方程式为X（g）+Y（g）===Z（g）
B.反应开始到10s时Y的转化率为79.0%
C.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
D.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
二、填空题
21．（I）如果将下图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为___________________。
（II）己知硫酸铅是一种难溶于水的物质，铅蓄电池作为一次电池，生活中应用广泛。
某铅蓄电池利用铅和氧化铅作为电极材料，总反应的反应物和生成物如下:
PbSO4PbH2SO4H2OPbO2
该铅蓄电池的负极反应式是__________________。
（III）一定温度下，向一容积为5L的真空容器中加入lmol氮气和3mol氢气进行反应，4min后测得容器内的压强是起始时压强的0.8倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为______。
22．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为
、
和
）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
化学键
（CO）中的
．
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算
________
．
，已知
．
，则
________
．
（2）反应①的化学平衡常数
的表达式为________；图
中能正确反映平衡常数
随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是_____________________________．
（3）合成气的组成
时体系中的
平衡转化率
与温度和压强的关系如图
所示．
值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是_________________．图
中的压强由大到小为________，其判断理由是____________________________________________
23．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8kJ·mol-1，则ΔH=_____________。
（2）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）
CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
②300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
（3）甲醇作为一种重要的化工原料。
在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）ΔH=-29.1kJ/mol。
向体积为1L的密闭容器中充入3molCH3OH（g）和3molCO（g），测得容器内的压强（p:
kPa）随时间（t:
min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改变的反应条件是_______________________。
②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改变的反应条件是_________________，判断的理由是________________________。
③反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________________。
④反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______________。
在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入2molCH3OH和1molHCOOCH3后，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”），原因是____________________________________________。
24．CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
（1）已知：
①CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H1＝＋206.1kJ•mol—1
②2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（l）△H2＝－128.3kJ•mol—1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H3＝－483.6kJ•mol—1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：
_____________________。
（2）若利用反应①来制备氢气。
为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。
实验序号
温度/℃
压强/kPa
CH4初始浓度/mol·L—1
H2O初始浓度/mol·L—1
1
400
101
3.0
7.0
2
T
101
3.0
7.0
3
400
P
3.0
7.0
Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。
Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：
K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n（FeO）∶n（CO2）＝6∶1，则FexOy的化学式为______；
②“热分解系统”中每分解lmolFexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。
如某溶液中溶质的浓度为1×10—2mol•L—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg（1×10—2）＝2。
上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。
请回答下列问题：
①在0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；
②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；
③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝_______________。
25．工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）升高温度，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；正反应速率_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。
（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。
（4）已知：
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-442.4kJ·mol-1；
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0kJ•mol-1。
则H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是_________________，当此反应转移3mol电子时，放出的热量为_______kJ。
26．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
试验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度mol/L
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；
（III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。
（忽略溶液体积变化）
（3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。
己知：
在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
请回答：
①达到平衡时H2的转化率为_______。
在前10min内，用CO2表示的反应速率：
V（CO2）=______mol/（L·min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器压强不变b．混合气体中c（CO2）不变
c.v（CH3OH）＝v（H2O）d.c（CH3OH）=c（H2O）
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