高中化学鲁科版选修四同步训练第二章单元训练 Word版缺答案.docx

1、高中化学鲁科版选修四同步训练第二章单元训练 Word版缺答案高二化学反应原理第二章单元训练一、单选题1如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T时，两容器中均发生下述反应：A(g)2B(g)2C(g)3D(g) H 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 LC. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol2对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2

2、NH3(g)Hp1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A. A B. B C. C D. D3羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/起始时平衡时平衡常数n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.400

3、0.40000n3K3下列判断不正确的是A. K1=1/81 B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反应速率：实验3 实验2 实验1 D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 molL-14从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是()A. AD，HH4 B. H1H2H3H40C. AC，HH3H4 D. |H2H3|H1H4|5一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）A. v生成(CH3OH)v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的浓度比

4、为1:2:1C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变6在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s7对于化学反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示下列说法不正确的是A. M点前速率v正v逆 B. 该反应为吸热反应 C. M点速率v正=v逆 D. M点以后均为平衡状态8羰基硫（COS

5、）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol，平衡后CO物质的量为0.5mol。下列说法正确的是（ ）A. 羰基硫的电子式为： : B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动 D. 反应前H2S物质的量为0.25mol9温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05

6、0150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是 ( )A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)0.006 4 molL1s1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)T2，反应为吸热反应。D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+

7、qD(g)，正反应是吸热反应,且m+np+q。12已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H乙 D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短13在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A. 体系的压强 B. 反应物的浓度 C. 正、逆反应速率 D. 反应物的转化率14在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）A. 根据右图该反应的平衡常数表达式为B. 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变

8、化情况符合a曲线C. 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(Lmin)15在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；H Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A. P1P2，x1 B. P1P2，x1 C. T1T2，Q0 D. T1T2，Q016在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：H2+F2=2HF K=1047 H2+Cl2=2H

9、Cl K=1017H2+Br2=2HBr K=109 H2+I2=2HI K=1试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是A. B. C. D. 无法确定17某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是（ ）A. H0 、S0 B. H0 C. H0 、S0 、S018一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A. 反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1C.

10、 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%19用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A. 加热升高温度 B. 改用98%浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 不用铁片，改用铁粉20一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)B. 反应开始到10s时Y的转化率为79.0%C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.15

11、8mol/(Ls)二、填空题21(I)如果将下图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为_。(II)己知硫酸铅是一种难溶于水的物质，铅蓄电池作为一次电池，生活中应用广泛。某铅蓄电池利用铅和氧化铅作为电极材料，总反应的反应物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4 H2O PbO2该铅蓄电池的负极反应式是_。(III)一定温度下，向一容积为5L的真空容器中加入lmol 氮气和3mol 氢气进行反应，4min后测得容器内的压强是起始时压强的0.8倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为_。22甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为、

12、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： 回答下列问题：化学键(CO)中的 （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算_ ，已知 ，则_ （2）反应的化学平衡常数的表达式为_；图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_（3）合成气的组成时体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示 值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图中的压强由大到小为_，其判断理由是_23运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)

13、=C2H5OH(l) H，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJmol-1、1366.8 kJmol-1，则H=_。（2）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：200250时，乙酸的生成速率升高的主要原因是_。300400时，乙酸的生成速率升高的主要原因是_。（3）甲醇作为一种重要的化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) H=-29.1kJ/mol。向体积为1L的密闭容器中充入3mol

14、CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图中、曲线所示：和相比，中改变的反应条件是_。和相比，中改变的反应条件是_，判断的理由是_。反应在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= _。反应在2min 时达到平衡，平衡常数K()= _。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是_。24CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意

15、义重大。（1）已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1kJmol12H2(g)CO(g)CH3OH(l) H2128.3kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H3483.6kJmol1写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_。（2）若利用反应来制备氢气。为了探究温度、压强对反应的影响，设计以下三组对比实验（温度为400或500，压强为101kPa或404kPa）。实验序号温度/压强/kPaCH4初始浓度/ molL1H2O初始浓度/ molL114001013.07.02T1013.07.03400P3.07.0、实验1、实验2和实验3比较，反应开

16、始时正反应速率最快的是_；平衡时CH4的转化率最小的是_。、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2_K3（填“”、“”或“=”）。（3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2)61，则FexOy的化学式为_；“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_。（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1102molL1，则该溶液中溶质的pClg(1102)2。上图2为25时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：在0pH4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是_；在

17、8pH10时，溶液中HCO3的pC值不随着pH增大而减小的原因是_；求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 _。25工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1）由图可知该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）升高温度，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_。（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3_。（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4 kJmol-1；

18、S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0 kJ mol-1。则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_kJ。26某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：试验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的298粗颗粒

19、2.00实验和探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；(II）实验和_探究温度对该反应速率的影响；(III)实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见图：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在7090s范围内HNO3的平均反应速率_。（忽略溶液体积变化） （3）请在上图中，画出实验和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_。（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：达到平衡时H2的转化率为_。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=_mol/(Lmin)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器压强不变 b混合气体中c(CO2)不变c. v(CH3OH)v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)