5．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A、①②B、②③⑤C、②⑤D、④⑥
6．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数
。
该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：
下列判断不正确的是
起始量
甲
乙
丙
H2（mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C．平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D．平衡时，丙中ｃ（Ｈ2）是0.08mol·L-1
7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
8．反应3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半
C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大
9．在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。
下列叙述中错误的是
A．化学反应速率：
乙＞甲B．平衡时O2的浓度：
乙＞甲
C．平衡时SO2的转化率：
乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：
乙＞甲
10．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol·L-1，c（HI）=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．12B．16C．20D．25
11．在一密闭容器中进行该反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L
12．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你
认为结论不正确的是
A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样
B．在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快
C．常温下将浓硝酸分别放在阴暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解
D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
13．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．X的百分含量不再发生变化
B．c（X）：
c（Y）：
c（Z）＝2：
1：
1
C．容器内原子总数不再发生变化
D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ
14．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲500℃，10molSO2和5molO2的反应
乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应
丙450℃，8molSO2和5molO2的反应
丁500℃，8molSO2和5molO2的反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙
C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲
15．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）＋CO（g）
CO2（g）＋NO（g），并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。
在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
A．
B．
C．
D．
16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
17．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
18．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业合成氨中，将氨气液化分离
可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率
C
FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体溶液颜色加深
恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
19．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）△H＞0，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
20．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥
21．下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
22．在反应2SO2＋O2
2SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A．
×100%
B．
×100%
C．
×100%
D．
23．等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4（s），c中同时加入适量CH3COONa（s）。
下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
24．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气）
2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s时物质A的转化率为70％其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），在温度673K、压强30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同
D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
26．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2A（?
）
B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．若正反应是吸热反应，则A为气态
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强一定对该平衡的移动无影响
27．压强对合成氨反应具有重要的影响。
下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
从表中数据可以推断：
随着压强增大，平衡时NH3含量
A．增
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