广东专版201X高考化学二轮复习 第一部分 专题二 化学常用计量及其应用专题强化练.docx

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广东专版201X高考化学二轮复习第一部分专题二化学常用计量及其应用专题强化练

专题二化学常用计量及其应用

专题强化练

1．（2018·全国卷Ⅲ）下列叙述正确的是（　　）

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

解析：

1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

设氧气和臭氧的质量都是xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2＝mol和×3＝mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

重水为HO，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子。

水为HO，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，选项C错误。

乙烷（C2H6）分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C—H键和1个C===C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。

答案：

B

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NA

C．常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．1molC原子中所含中子数目为6NA

解析：

氯气与铁反应后变为－1价，则1mol氯气与铁反应会转移2mol电子，即2NA个，A错误；在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH－全部来自于水的电离，故水电离出的n（H＋）＝n（OH－）＝10－13mol·L－1×1L＝10－13mol，故水电离出的氢离子的个数为10－13NA，B错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的

CH2的物质的量n＝＝1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5NA个，C正确；1molC原子中所含中子数目为8NA，D错误。

答案：

C

3．某学生需配制0.2mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15mol·L－1，可能的原因有（　　）

A．容量瓶中有残留水　B．定容时俯视刻度线

C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈

解析：

A项，容量瓶中有残留水，不影响配制的溶液浓度，错误；B项，定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误；C项，漏掉洗涤步骤，损失部分溶质，配制溶液的浓度偏低，正确；D项，砝码生锈，所称样品的质量偏大，配制的溶液浓度偏高，错误。

答案：

C

4．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（　　）

A．充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

解析：

温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n＝可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g·mol－1、44g·mol－1，所以二者的物质的量之比＝44g·mol－1∶28g·mol－1＝11∶7，则A项，根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，CO分子数多，错误；B项，根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，错误；C项，温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，错误；D项，ρ＝可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，正确。

答案：

D

5．（2017·海南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（　　）

A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA

D．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

解析：

乙烯的结构简式为CH2===CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；1molCO含有质子物质的量为

（6＋8）mol＝14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol＝14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。

答案：

C

6．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO的物质的量浓度为3mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A．5.6gB．11.2g

C．22.4gD．33.6g

解析：

n（SO）＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有c（Cu2＋）＝c（H＋）＝c（Fe3＋），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2＋、Fe3＋、H＋三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：

2n＋3n＋n＝0.3mol×2，由此解得n＝0.1mol，Cu2＋、H＋、Fe3＋都能与Fe反应生成Fe2＋，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）＝0.3mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3mol－0.1mol＝0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g·mol－1＝11.2g。

答案：

B

7．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

解析：

由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其物质的量浓度为c＝

＝

2．4mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。

答案：

C

8．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________________、

______________以及等质量的几片滤纸。

（2）计算。

配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________

_____________________________________________________。

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了__________________________________________________

_____________________________________________________。

（6）定容，摇匀。

（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

解析：

配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL容量瓶。

m（NaCl）＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝14.6g。

用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：

计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。

答案：

（1）500mL容量瓶　胶头滴管　

（2）14.6

（3）①　②左盘　（4）搅拌，加速溶解　（5）玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中

（7）偏低

9．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填字母）。

仪器C的名称是

________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是______________________________________________________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填字母）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取220mL体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）0.1mol·L－1。

若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol·L－1。

（4）根据计算得知：

所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：

___________

_____________________________________________________。

解析：

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：

计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：

圆底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶。

（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD。

（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。

（4）质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸物质的量浓度c＝mol·L－1＝18.4mol·L－1，设0.5mol·L－1硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释前后含溶质的物质的量保持不变得：

V×18.4mol·L－1＝0.5mol·L－1×500