可逆电池的电动势及其应用学生.docx

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可逆电池的电动势及其应用学生

4107原电池是指：

（）

（A）将电能转换成化学能的装置

（B）将化学能转换成电能的装置

（C）可以对外作电功的装置

（D）对外作电功同时从环境吸热的装置

4108对可逆电池，下列关系式中成立的是：

（）

（A）

（B）

（C）

（D）

4111铅蓄电池工作时发生的电池反应为：

（）

（A）Pb（s）+SO42-→PbSO4（s）+2e-

（B）2PbSO4（s）+2H2O（l）→Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）

（C）Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

（D）PbO2（s）+SO42-（aq）+4H++2e-→PbSO4（s）+2H2O（l）

4112对应电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）的化学反应是：

（）

（A）2Ag（s）+Hg22+（aq）=2Hg（l）+2Ag+

（B）2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+

（C）2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2

（D）2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg

4113满足电池能量可逆条件的要：

（）

（A）电池通过较大电流

（B）没有电流通过电池

（C）有限电流通过电池

（D）有一无限小的电流通过电池

4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：

（）

（A）Pt,H2（g）|OH–

（B）Pt,O2（g）|OH–

（C）Hg（l）|HgO（s）|OH-

（D）Ba（s）|BaSO4（s）|OH-

4118在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？

（）

（A）Pt|Fe3+,Fe2+（B）Pt|Tl3+,Tl+

（C）Pt,H2|H+（D）Pt|Sn4+,Sn2+

4124往电池Pt,H2（101.325kPa）|HCl（1mol·kg-1）||CuSO4（0.01mol·kg-1）|Cu

的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：

（）

（A）0.1mol·kg-1CuSO4

（B）0.1mol·kg-1Na2SO4

（C）0.01mol·kg-1Na2S

（D）0.1mol·kg-1NH3·H2O

4132测定电池电动势时，标准电池的作用是：

（）

（A）提供标准电极电势

（B）提供标准电流

（C）提供标准电位差

（D）提供稳定的电压

4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：

（）

（A）伏特计使用不方便

（B）伏特计不精确

（C）伏特计本身电阻太大

（D）伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件

4141在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：

（）

（A）标准电池

（B）标准氢电极

（C）甘汞电极

（D）活度为1的电解质溶液

4151298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O（l）设计成的电池是：

（）

（A）Pt,H2|OH-||H+|H2,Pt

（B）Pt,H2|H+||OH-|H2,Pt

（C）Pt,O2|H+||OH-|O2,Pt

（D）Pt,H2|H+||OH-|O2,Pt

4152将反应Hg（l）+Cl–（aCl-=1）+Fe3+=

+Fe2+设计成电池的表示式为：

________________________________________________________________。

4153将反应Ag2O（s）=2Ag（s）+

O2（g）设计成电池的表示式为：

________________________________。

4154将反应H+（a1）→H+（a2）设计成电池的表示式为：

___________________________________________。

4155将反应Cl-（a1）→Cl-（a2）设计成电池的表示式为：

__________________________________________。

4156将反应Hg（l）+2KOH（aq）→HgO（s）+H2O（l）+2K（Hg）（aam）设计成电池的表示式为：

___________________________________________________________________。

4157　　将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4（s）设计成电池的表示式为：

____________________________________________________________________。

4158　　将反应H2（g）+PbSO4（s）→Pb（s）+H2SO4（aq）设计成电池的表示式为：

___________________________________________________________________。

4159将反应H2（g）+I2（s）→2HI（aq）设计成电池的表示式为：

__________________________________。

4160　　将反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（aq）设计成电池的表示式为：

________________________________________________________________。

4165电池短路时：

（）

（A）电池的电动势趋于零

（B）电池所做电功要小于可逆放电时的功

（C）这时反应的热效应Qp=rHm

（D）瞬间可作极大电功

4167298K时，某电池E=1.00V，

，此电池可逆提供1F电量时

的热效应为：

（）

（A）-96500J（B）96500J

（C）-84997J（D）11503J

4168使用盐桥，将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计成的自发电池是：

（）

（A）Ag（s）|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt

（B）Ag（s）|AgCl（s）|Cl-||Fe3+,Fe2+|Pt

（C）Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag（s）

（D）Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|AgCl（s）|Ag（s）

4169电极AgNO3（m1）|Ag（s）与ZnCl2（m2）|Zn（s）组成电池时，可作为盐桥盐的是：

（）

（A）KCl（B）NaNO3

（C）KNO3（D）NH4Cl

4171Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的

书面表示式为：

（）

（A）Ag（s）|AgNO3（m1）||ZnCl2（m2）|Zn（s）

（B）Zn（s）|ZnCl2（m2）||AgNO3（m1）|Ag（s）

（C）Ag（s）|AgNO3（m1）|ZnCl2（m2）|Zn（s）

（D）AgNO3（m1）|Ag（s）||Zn（s）|ZnCl2（m2）

4173一个电池E值的正或负可以用来说明：

（）

（A）电池是否可逆

（B）电池反应自发进行的方向和限度

（C）电池反应自发进行的方向

（D）电池反应是否达到平衡

4181在298K时，下述电池电动势为0.456V，

Ag+AgI（s）|KI（0.02mol·kg-1,±=0.905）||KOH（0.05mol·kg-1,±=0.820）|Ag2O（s）|Ag（s）

当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：

（）

（A）5.16×107（B）1.9×10-8

（C）1.17×108（D）1.22×109

4182pө和298K下，把Pb和Cu（Ac）2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功

为91.84kJ时，电池同时吸热213.6kJ，因此该过程有：

（）

（A）rU>0,rS>0（B）rU<0,rS>0

（C）rU>0,rS<0（D）rU<0,rS<0

4194已知Tl++e-=Tl（s），E1ө（Tl+|Tl）=-0.34V

Tl3++3e-=Tl（s），E2ө（Tl3+|Tl）=0.72V

则Tl3++2e-=Tl+的E3ө值为：

（）

（A）1.06V（B）0.38V

（C）1.25V（D）0.83V

4195为求CuI（s）的Ksp，应设计的电池为：

____________________________________________________。

4197当电池的电动势E=0时，表示：

（）

（A）电池反应中，反应物的活度与产物活度相等

（B）电池中各物质都处于标准态

（C）正极与负极的电极电势相等

（D）电池反应的平衡常数Ka=1

4198反应Zn（s）+H2SO4（aq）→ZnSO4（aq）+H2（p）在298K和pө压力下，反应的热力学函数

变化值分别为rHm

（1），rSm

（1）和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应

进度与上相同，这时各变化值分别为rHm

（2），rSm

（2）和Q2。

则其间关系为：

（）

（A）

（B）

（C）

（D）

4202下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关？

（）

（A）Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│Pt

（B）Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│Pt

（C）Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag

（D）Pt│H2（g）│HCl（aq）│Cl2（g）│Pt

4205下列对原电池的描述哪个是不准确的:

（）

（A）在阳极上发生氧化反应

（B）电池部由离子输送电荷

（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极

（D）当电动势为正值时电池反应是自发的

4216用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：

（）

（A）消除电极上的副反应

（B）减少标准电池的损耗

（C）在可逆情况下测定电池电动势

（D）简便易行

4219电池反应为2Fe3+＋CH3CHO＋H2O─→2Fe2+＋CH3COOH＋2H+的电池是_______

____________________________________.

4224用对消法测定由电极Ag（s）│AgNO3（aq）与电极Ag,AgCl（s）│KCl（aq）组成的电池的

电动势,下列哪一项是不能采用的?

（）

（A）标准电池（B）电位计

（C）直流检流计（D）饱和KCl盐桥

4227某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池自发进行，

则：

（）

（A）E为负（B）Eө为负

（C）E为零（D）上述都不是

4235化学反应：

Ni（s）+2H2O（l）=Ni（OH）2（s）+H2（g），可以设计成电池为：

_____________________________________________

4236若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：

（）

（A）正向进行

（B）逆向进行

（C）不可能进行

（D）反应方向不确定

4248某电池反应为2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-,当电池反应达平衡时,电池

的E必然是:

（）

（A）E>0（B）E=Eө

（C）E<0（D）E=0

4251298K时，φө（Au+/Au）=1.68V，φө（Au3+/Au）=1.50V，

φө（Fe3+/Fe2+）=0.77V则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kө=（）

（A）4.33×1021

（B）2.29×10-22

（C）6.61×1010

（D）7.65×10-23

4259某电池电动势与温度的关系为：

E/V=1.01845-4.05×10-5（t/℃-20）-9.5×10-7（t/℃-20）2298K时，电池可逆放电，则：

（）

（A）Q>0

（B）Q<0

（C）Q=0

（D）不能确定

4260如下说法中，正确的是：

（）

（A）原电池反应的H

（B）原电池反应的H=Qr

（C）原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功

（D）原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大

426125℃时，电池反应Ag+

Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的rSm为32.9J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数（E/T）为：

（）

（A）1.70×10-4V·K-1

（B）1.10×10-6V·K-1

（C）1.01×10-1V·K-1

（D）3.40×10-4V·K-1

4283一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充

电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为：

（dU=Q-W）（）

（A）W<0，Q<0，G=0

（B）W>0，Q<0，G<0

（C）W>0，Q>0，G<0

（D）W<0，Q>0，G=0

4287已知298.15K及101325Pa压力下，反应

A（s）+2BD（aq）=AD2（aq）+B2（g）

在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反

应的摩尔等压反应热为多少？

（）

（A）-80kJ·mol-1

（B）-230kJ·mol-1

（C）-232.5kJ·mol-1

（D）-277.5kJ·mol-1

4288有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是5:

1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为1.5V，可以对外输出电能为W，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：

（）

（A）1.5VWkJ

（B）7.5VWkJ

（C）1.5V5WkJ

（D）7.5V5WkJ

428925℃时，φө（Fe3+,Fe2+）=0.771V，φө（Sn4+,Sn2+）=0.150V，反应

2Fe3+（a=1）+Sn2+（a=1）＝Sn4+（a=1）+2Fe2+（a=1）的rG

为（）

（A）-268.7kJ·mol-1

（B）-177.8kJ·mol-1

（C）-119.9kJ·mol-1

（D）119.9kJ·mol-1

4294某电池在298K、pө下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值rHm为:

（）

（A）100J

（B）>100J

（C）<-100J

（D）–100J

4297恒温、恒压下，可逆电池放电过程的：

（）

（A）H=Q

（B）H

（C）H>Q

（D）H与Q的关系不定

4301已知φө（Cl2,Cl-）=1.3595V，下列反应

Cl2（pө）+

H2（pө）=H+（pH=0,（H+）=1）+Cl-（（Cl-）=1）的rGm值为：

（）

（A）-131.2kJ·mol-1

（B）131.2kJ·mol-1

（C）-12.60kJ·mol-1

（D）-262.4kJ·mol-1

4314某电池反应为:

Hg2Cl2（s）＋H2（pө）─→2Hg（l）＋2H+（a=1）＋2Cl-（a=1）

已知:

Eө＝0.268V,（E/T）p＝-3.2×10-4V·K-1,则rSm为：

（）

（A）-61.76J·K-1·mol-1（B）-30.88J·K-1·mol-1

（C）62.J·K-1·mol-1（D）-0.268J·K-1·mol-1

4315某燃料电池的反应为：

H2（g）＋

O2（g）─→H2O（g）

在400K时的rHm和rSm分别为-251.6kJ·mol-1和–50J·K-1·mol-1,则该

电池的电动势为：

（）

（A）1.2V（B）2.4V

（C）1.4V（D）2.8V

4332某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则:

（）

（A）QR＝0（B）QR＝H

（C）QR＝TS（D）QR＝U

4333电池Pt,H2（10kPa）│HCl（1.0mol·kg-1）│H2（100kPa）,Pt是否为自发电池?

_____E=________V。

4334298K时,反应为Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eө为0.323V,则其平

衡常数Kө为：

（）

（A）2.89×105（B）8.46×1010

（C）5.53×104（D）2.35×102

4336298K时电池反应Ag＋

Hg2Cl2＝AgCl＋Hg的Sm为32.9J·K-1·mol-1,电池的

E＝0.0193V,则其温度系数（E/T）p为（）

（A）1.70×10-4V·K-1（B）3.4×10-4V·K-1

（C）1.76×10-2V·K-1（D）1.1×10-6V·K-1

4338氢氧燃料电池的反应为H2（pө）＋

O2（pө）＝H2O（l）,在298K时,Eө=1.229V,

则电池反应的平衡常数Kө为：

（）

（A）1.0（B）1.44×1020

（C）3.79×1041（D）0

4339在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于:

（）

（A）QR＝H（B）QR＝zFT（E/T）p

（C）QR＝zFE（E/T）p（D）QR＝nEF

4340对于Eө＝[RT/（zF）]lnKө一式,正确理解是：

（）

（A）表示电池各物都处于标准态

（B）表示电池反应已达平衡

（C）表示电池部各物都处于标准态且反应已达平衡

（D）Eө与Kө仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同

4344能斯特方程中E=Eө

，Eө的物理意义是：

（）

（A）

时电池的电动势

（B）参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势

（C）

时的电动势

（D）参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势

4346电极反应Fe3++e-→Fe2+的Eө=0.771V，rGmө=-74.4kJ·mol-1，Kө=1.10×1013，

这表示：

（）

（A）电极反应完成的程度很大

（B）Kө只有数值上的意义，但不说明其他问题

（C）电极反应是自发的

（D）Fe3+（a1=1）+

H2（p）→Fe2+（a2=1）+H+（a3=1）的反应完成程度很大

4347电池可逆对外作电功时,热效应QR的表示式为：

（）

（A）QR=rHm（B）QR=zFT

（C）QR=zEF

（D）QR=rHm+rGm

4361等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于：

（）

（A）电极表面状态

（B）溶液中相关离子浓度

（C）电极的本性和溶液中相关离子活度

（D）电极与溶液接触面积的大小

4362在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）

（A）两者无关

（B）两者成正比关系

（C）两者无确定关系

（D）两者成反比关系

4366常见的燃料电池为:

Pt,H2（p1）|NaOH（aq）|O2（p2）,Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：

Cu（s）|Pt|H2（p）|NaOH（aq）|O2（p）|Pt|Cu（s），其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：

（A）E1>E2（B）E1

（B）（C）E1=E2（D）无法判断

4371在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度与溶液中相关离子浓度m的

大小关系是：

（）

（A）m增大,增大（B）m增大,变小

（C）两者无关（D）两者关系不确定

4372金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:

（）

（A）金属的表面性质

（B）溶液中金属离子的浓度

（C）金属与溶液的接触面积

（D）金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

4373有三种电极表示式:

（1）Pt,H2（pө）│H+（a=1）,

（2）Cu│Pt,H2（pө）│H+（a=1）,

（3）Cu│Hg（l）│Pt,H2（pө）│H+（a=1），则氢电极的电极电势彼此关系为：

（）

（A）逐渐变大（B）逐渐变小

（C）不能确定（D）彼此相等

4374Zn（s）插在ZnSO4[a（Zn2+）=1]溶液中,界面上的电势差为εө,从电极电势表中查得

φө（Zn2+,Zn）为－0.763V,则：

（）

（A）εө＝－0.763V（B）εө>－0.763V

（C）