可逆电池的电动势及其应用学生.docx

1、可逆电池的电动势及其应用学生4107 原电池是指： （ ）(A)将电能转换成化学能的装置 (B)将化学能转换成电能的装置 (C)可以对外作电功的装置 (D)对外作电功同时从环境吸热的装置 4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是： （ ）(A) (B) (C) (D) 4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ）(A) Pb(s)+SO42- PbSO4(s)+2e - (B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+S

2、O42-(aq)+4H+2e - PbSO4(s)+2H2O(l) 4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 4113 满足电池能量可逆条件的要： （ ）(A)电池通过较大电流 (B)没有电流通过电池 (C)有限电流通过电池 (D)有一无限小的电流通过电池 4115 下列可逆电极中，对OH

3、不可逆的是： （ ）(A) Pt,H2(g)|OH (B) Pt,O2(g)|OH (C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH - 4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ）(A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 molkg-1)|CuSO4(0.01 molkg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ ） (A) 0.1 molkg-1 CuSO4 (

4、B) 0.1 molkg-1 Na2SO4 (C) 0.01 molkg-1 Na2S (D) 0.1 molkg-1 NH3H2O 4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是： （ ）(A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压 4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： （ ）(A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确 (C) 伏特计本身电阻太大 (D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 4141 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ）(A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电

5、极 (D) 活度为1的电解质溶液 4151 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ）(A) Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt 4152 将反应Hg(l) + Cl (aCl- = 1) + Fe3+ = + Fe2+设计成电池的表示式为：_。4153 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)设计成电池的表示式为：_。4154 将反应H+(a1)H+(a2)设计成电池的表示式为：_。41

6、55 将反应Cl -(a1)Cl -(a2)设计成电池的表示式为：_。4156 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为：_。4157 将反应Hg22+ + SO42- Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：_。4158 将反应H2(g) + PbSO4(s) Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_。4159 将反应H2(g) + I2(s) 2HI(aq)设计成电池的表示式为：_。4160 将反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(aq)设计成电池的表示式为：_。4165 电池短路时： （

7、 ）(A) 电池的电动势趋于零 (B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Qp = rHm (D) 瞬间可作极大电功 4167 298 K时，某电池E = 1.00 V，此电池可逆提供1F电量时的热效应为： （ ）(A) - 96 500 J (B) 96 500 J (C) - 84 997 J (D) 11 503 J 4168 使用盐桥，将反应Fe2+Ag+ = Fe3+Ag设计成的自发电池是： （ ）(A) Ag(s)|Ag+|Fe3+,Fe2+|Pt (B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -|Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+|Ag

8、+|Ag(s) (D) Pt|Fe3+,Fe2+|Cl -|AgCl(s)|Ag(s) 4169 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ）(A) KCl (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4Cl 4171 Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为： （ ）(A) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)|AgNO3(m1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn

9、(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)|Zn(s)|ZnCl2(m2) 4173 一个电池E值的正或负可以用来说明： （ ）(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应自发进行的方向和限度 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡 4181 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V， Ag+AgI(s)|KI(0.02 molkg-1 , = 0.905)|KOH(0.05 molkg-1, = 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为： （ ）(A) 5.16107 (B) 1.910-8 (C) 1

10、.17108 (D) 1.22109 4182 p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有： （ ）(A) rU0, rS0 (B) rU0 (C) rU0, rS0 (D) rU0, rS0 (B) E =E (C) E 0 (B) Q 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4260 如下说法中，正确的是： ( ) (A) 原电池反应的 H Qp (B) 原电池反应的 H = Qr (C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电

11、功的能力愈大 4261 25时，电池反应 Ag + Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 rSm为 32.9 JK-1mol-1，则电池电动势的温度系数 ( E/ T ) 为： ( ) (A) 1.7010-4 VK-1 (B) 1.1010-6 VK-1 (C) 1.0110-1 VK-1 (D) 3.4010-4 VK-1 4283 一个可以重复使用的充电电池以 1.8 V 的输出电压放电，然后用 2.2 V 的电压充 电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为： (dU = Q - W) ( ) (A) W 0， Q 0，

12、Q 0， G 0， Q 0， G 0 (D) W 0， G = 0 4287 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反 应的摩尔等压反应热为 多少？ ( ) (A) -80 kJmol-1 (B) -230 kJmol-1 (C) -232.5 kJmol-1 (D) -277.5 kJmol-1 4288 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止

13、电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为： ( ) (A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ (C) 1.5 V 5W kJ (D) 7.5 V 5W kJ 4289 25时， (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V， (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的 rG为 ( ) (A) -268.7 kJmol-1 (B) -177.8 kJmol-1 (C) -119.9 kJmol-1

14、 (D) 119.9 kJmol-1 4294 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 rHm为: ( ) (A) 100 J (B) 100 J (C) -100 J (D) 100 J 4297 恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( ) (A) H = Q (B) H Q (D) H与Q的 关系不定 4301 已知 (Cl2,Cl-) = 1.3595 V， 下列反应 Cl2(p) + H2(p) = H+ (pH=0, (H+)=1) + Cl-( (Cl-)=1)的 rGm值为： ( ) (A) -131.2 kJmol-1 (B) 13

15、1.2 kJmol-1 (C) -12.60 kJmol-1 (D) -262.4 kJmol-1 4314 某电池反应为: Hg2Cl2(s)H2(p)2 Hg(l)2 H+(a=1)2 Cl-(a=1) 已知:E0.268 V, ( E/ T)p-3.210-4 VK-1, 则 rSm为： ( ) (A) -61.76 JK-1mol-1 (B) -30.88 JK-1mol-1 (C) 62. JK-1mol-1 (D) -0.268 JK-1mol-1 4315 某燃料电池的反应为： H2(g)O2(g)H2O(g) 在 400 K 时的 rHm和 rSm分别为 -251.6 kJmo

16、l-1和 50 JK-1mol-1,则该 电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 4332 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则: ( ) (A) QR0 (B) QR H (C) QRT S (D) QR U 4333 电池 Pt,H2(10 kPa)HCl(1.0 molkg-1)H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_ E=_V。 4334 298 K时,反应为 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数 K为： ( ) (A) 2.8910

17、5 (B) 8.461010 (C) 5.53104 (D) 2.35102 4336 298 K 时电池反应 AgHg2Cl2AgClHg 的 Sm为32.9 JK-1mol-1,电池的E0.0193 V,则其温度系数( E/ T)p为 ( ) (A) 1.7010-4 VK-1 (B) 3.410-4 VK-1 (C) 1.7610-2 VK-1 (D) 1.110-6 VK-1 4338 氢氧燃料电池的反应为 H2(p)O2(p)H2O(l),在 298 K时,E= 1.229 V, 则电池反应的平衡常数 K为： ( ) (A) 1.0 (B) 1.441020 (C) 3.791041

18、 (D) 0 4339 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( ) (A) QR H (B) QRzFT( E/ T)p (C) QRzFE( E/ T)p (D) QRnEF 4340 对于 ERT/(zF) ln K 一式,正确理解是 ： ( ) (A) 表示电池各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 4344 能斯特方程中E=E，E的物理意义是： （ ）(A) 时电池的电动势 (B) 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势 (C) 时的电动势 (

19、D) 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势 4346 电极反应 Fe3+e -Fe2+ 的E=0.771 V， rGm= - 74.4 kJmol-1，K=1.101013，这表示 ： （ ）(A) 电极反应完成的程度很大 (B) K只有数值上的意义，但不说明其他问题 (C) 电极反应是自发的 (D) Fe3+(a1=1)+H2(p )Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反应完成程度很大 4347 电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： （ ）(A) QR= rHm (B) QR=zFT (C) QR=zEF (D) QR= rHm+ rGm 4361 等温下，电极-溶液界面处

20、电位差主要决定于： （ ）(A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子浓度 (C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小 4362 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ）(A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 4366 常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：(A) E1E2 (B) E10.763 V (C)