超实用高中化学方程式总结大全讲解.docx
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超实用高中化学方程式总结大全讲解
化学方程式
目录
一、
二、
三、
四、
五、
六、
七、
高一学的化学方程式总结.........................................................................................1氯的化学方程式总结：
..............................................................................................3氯的离子方程式总结：
..............................................................................................4铝的化学反应方程式总结..........................................................................................4铜的化学反应方程式总结..........................................................................................5铁的化学方程式总结.................................................................................................5高中常用的离子方程式总结.......................................................................................6
一、高一学的化学方程式总结
（1）硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）木炭还原氧化铜2Cu+CO2↑
（5）氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（6）氧化物的反应
a）氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
b）氧化钙与水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
c）氧化铝与盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
d）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（7）Na的化学反应方程式
a）钠在空气中燃烧：
4Na+O2=2Na2O
b）钠与氧气反应：
2Na+O2△Na2O2过氧化钠
c）过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
d）过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
e）钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（8）Fe及化合物的化学反应方程式
a）铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）=高温=F3O4+4H2↑
b）铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c）氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
d）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
e）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4f）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3g）氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑
h）三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
i）氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（9）Al及其化合物的化学反应方程式
1/9
化学方程式
a）铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
b）实验室制取氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4c）氢氧化铝与盐酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
d）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
e）氢氧化铝加热分解：
2Al（OH）3△Al2O3+3H2O
f）二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
g）硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2↑
h）二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO高温CaSiO3
i）
j）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k）硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（10）Cl及其化合物的反应方程式
a）氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
b）氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2点燃CuCl2
c）氯气与金属钠反应：
2Na+Cl2点燃2NaCl
d）氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
e）次氯酸光照分解：
2HClO光照2HCl+O2↑
f）氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
g）氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
h）盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
i）漂白粉长期置露在空气中：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（11）N及其化合物的反应方程式
a）氮气与氧气在放电下反应：
N2+O2放电2NO
b）一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
c）二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
d）二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2+O2催化剂2SO3
e）三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
（12）氨及其反应方程式
a）氨水受热分解：
NH3·H2O△NH3↑+H2O
b）氨气与氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl
c）氯化铵受热分解：
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
d）碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
e）硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
f）氨气的实验室制取：
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
g）氯气与氢气反应：
h）硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oi）
d）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
e）SO2+2H2S=3S+2H2O（13）S及其化合物的化学反应方程式a）SO2+CaO=CaSO3b）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
c）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
f）二氧化硫与水反应：
SO2+H2O≈H2SO3
g）浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑
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化学方程式大全
h）浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi）j）
硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
（14）N及其化合物的反应方程式
a）NO、NO2的回收：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob）浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑c）稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑（15）硅Si的反应方程式冶炼纯硅
a）Si+2F2=SiF4b）Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑b）硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：
SiO2+2CSi+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）
c）粗硅转变为纯硅：
Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si（纯）+4HCl
二、氯的化学方程式：
1）
l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2）
HCl=H2+Cl23）
NH3+3Cl2=N2+6HCl4）
NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5）
i（粗）+2Cl2=SiCl46）
+2Cl2=CCl47）
l2+H2=2HCl8）
Cl2+2P=2PCl39）
l2+PCl3=PCl510）
l2+2Na=2NaCl11）
Cl2+2Fe=2FeCl312）
l2+2FeCl2=2FeCl313）
l2+Cu=CuCl214）
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
22）21）20）19）18）17）16）15）
C
l2+2NaI=2NaCl+I2
2
Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
2
l2+Na2S=2NaCl+S
8
l2+H2S=2HCl+S
S
l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C
l2+H2O2=2HCl+O2
C与浓HCl发生如下反应:
KClO3
3该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:
D
A.6:
1B.1:
6CC.3:
1D.5:
11个Cl由-1到-1，未变。
（HCl）C-1到0，被氧化。
5个Cl有
1个Cl由+5到0，被还原。
列反应中氯元素只被氧化的是（）B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O＋Cl2↑C2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋C.2Cl2＋2H2O
2D.2HClO＝2HCl＋O2↑选B,逐一解释下
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3C
3/9
化学方程式大全
A.氯元素由0价变为-1价，被还原。
B.氯元素由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。
三、氯的离子方程式：
1）2）
H2O3）
H2O4）5）
+SO42-+4H+6）7）
（向FeBr2溶液中少量Cl2）8）
2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl29）
+Br2+4Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=1：
1时）10）
+5Br2+16Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=3：
4时）11）12）
溶液中通入少量Cl2）13）
+6Cl-（足量Cl2）14）
3I2+8Cl-（当n（FeI2）/n（Cl2）=3：
4时）15）
Cl2↑+2H2O16）17）18）
Cl-+SO42-19）
ClO-+H2OHClO+OH-Cl-+Ag+=AgCl↓ClO-+H+=HClOClO-+SO2+H2O=2H++2Cl-+4H++MnO2=Mn2++4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=I2+2Cl-（向FeI28Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3+2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3+3Cl2+2Fe2++4Br-=Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+Cl2+H2O=Cl-+H++HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+
四、铝的化学反应方程式
1）2）3）
铝与盐酸：
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体铝与硫酸：
2AL+3H2SO4=AL2（SO4）3+3H2气体铝和稀硝酸：
Al+4HNO3===Al（NO3）3+NO↑+2H2O
4/9
化学方程式大全
行!
4）
5）
6）
7）
8）
9）铝与氢氧化钠：
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体氢氧化铝加热分解：
2Al（OH）3=（加热）Al2O3+H2O氢氧化铝与氢氧化钠：
Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝与盐酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O氧化铝与盐酸：
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O氧化铝与氢氧化钠：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O注：
常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进
10）偏铝酸钠与盐酸：
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3沉淀+NaCl
11）偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=NaCl+Al（OH）3
12）偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
NaAlO2+4HCl（过量）=NaCl+AlCl3+2H2O
13）硫酸铝与氨水：
Al2（SO4）3＋6NH3.H2O＝2Al（OH）3沉淀＋3（NH4）2SO4
14）氯化铝与氢氧化钠：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3沉淀+3NaCl
15）氯化铝与氨水：
AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）
16）氯化铝与氢氧化钠：
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、铜的化学反应方程式
1）Cu
2Cu+O22CuO
4Cu+O2==2Cu2O（过氧化铜）
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3碱式碳酸
铜Cu+Cl2=点燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4（稀）+O2==2CuSO4+2H2O（加
热）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2）铜的化合物
（1）氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu（OH）2=加热=CuO+H2O（353K）
3）硫酸铜
（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（b）硫酸铜的制备：
Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
2Cu+2H2SO4（稀）+O2====2CuSO4+2H2O（加热）
（c）硫酸铜的加热：
CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）或者：
2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）
六、铁的化学方程式
1）
2）
3）
4）
5）
6）
7）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3铁与硫反应Fe+S===FeS铁与水反应3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁和稀硝酸反应1：
Fe+4HNO3（稀，过量）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O铁和稀硝酸反应2：
3Fe（过量）+8HNO3（稀）==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
5/9
化学方程式大全
8）
9）氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O3FeO+10HNO3（稀）==3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O（除锈，还要用水冲）
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2（SO4）3+3H2O
10）
11）
12）
13）
14）氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl氯化铁与硫氰化钾：
用硫氰化钾检测三价铁离子的存在氢氧化铁受热反应2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3氢氧化亚铁与酸反应Fe（OH）2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O
3Fe（OH）2+10HNO3==3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O
Fe（OH）2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O
15）
16）
17）
18）
19）
20）
21）
22）
23）
氢氧化铁与酸反应Fe（OH）3+3HNO3==Fe（NO3）3+3H2O硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+铁转化成亚铁离子Fe+2H+==Fe2++H2↑铁离子转化成铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
七、高中常用的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4+2H2O
（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O
（3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O
（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（5）氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
（6）氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
（7）向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl
（8）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl
（9）氯化铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
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化学方程式大全
FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
（10）氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
（11）氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上）A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
（12）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
Ca（OH）2＋NaHCO3－=CaCO3↓＋NaOH+H2O
（13）澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－
Ca（OH）2＋NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2OCa（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓＋2H2O+NA2CO3
（14）铝片溶于苛性钠溶液：
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（15）金属铜与稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（16）金属铜与浓硝酸反应：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（17）稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3－=Fe2++2NO↑+2H2O
Fe+HNO3（稀）=Fe（NO3）2+2NO↑+2H2O
（18）稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3－=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3（稀）=2Fe（
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