江西省上高县第二中学届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx
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江西省上高县第二中学届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案
2020届高三年级第二次月考化学试卷
命题：
鲁绍得
相对质量：
H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Ca=40Fe=56Cu=64
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：
“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是（）
A.加热B.结晶C.蒸发D.过滤
2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
①常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA
⑥常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A.①③⑤⑦B.①②④⑧C.②③⑥⑧D.①②⑥⑧
3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O
C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：
4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—
D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3＋6H+＋2I-=2Fe2+＋I2＋3H2O
4.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（）
A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）
N2O4（g）是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
5.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）
6.某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（ ）
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-
C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－
7.100mL1mol•
的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
生成CaCO3
溶液中
H2
转移的电子
A
0.1NA
0.1NA
B
1.12L
0.1NA
C
10g
0.05NA
D
10g
0.1NA
8.食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）
A.食盐中阴离子的结构示意图为：
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D.明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒
9.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）
A.溶液中有晶体析出，Na+数目变小
B.有氧气放出，Na+数目增加
C.Na+数目变小，溶质的质量不变
D.溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变
10.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）
A.步骤②发生的主要反应为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为：
向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次
11.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法正确的是（）
（注：
铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
12.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）。
下列说法不正确的是（）
A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C.若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
D.若X是金属Na，则Z可以是Na2O2
13.下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为ag的是（）
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A.①②⑥B.③④⑤C.①②④⑤D.②③⑤
14.M（NO3）2热分解化学方程式为：
2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）
A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol
15.已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
A.10molB.11molC.12molD.13mol
16.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）:
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g;若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况的体积为（）
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
二、非选择题（共52分）
17.（14分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答：
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：
________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：
①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________．
Ⅱ.探究FeBr2的还原性，
（1）实验需要90mL0.1mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：
Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的
（3）实验证明：
还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：
；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：
。
18.（12分）磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：
（1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
（2）实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，当吸收2.2molPH3转移电子______mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。
（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS
H2S
Na2S
M溶液+H2
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．
19.（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣
等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）的处理工艺流程如下:
已知:
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.2
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
（1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。
（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式
。
（3）过滤II操作得到的滤渣主要为（填化学式）,滤液II中含有的离子主要有。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为:
Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式
。
20．（12分）下图所示为某一药物F的合成路线：
异丁酸－3－苯丙酯（
）是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：
已知以下信息：
①有机物E的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。
②有机物F是苯甲醇的同系物。
③R—CH==CH2
R—CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。
（2）A分子中的官能团名称为________________。
（3）C的结构简式为________________。
（4）一定条件下，1molD与2molH2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。
（5）E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。
（6）已知有机化合物甲符合下列条件：
①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。
写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：
_____________________________。
2020届高三年级第二次月考化学试卷答题卡
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
6答
二、非选择题（共52分）
17、（14分）
I
（1）
（2）
II
（1）
（2）
（3）
（4）
18、（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
③
19.（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
20、（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
2020届高三年级第二次月考化学试卷答案
1-5DBDCB6-10DCCAB11-16CCCBBC
17.（14分）Ⅰ
（1）浓H2SO4的洗气瓶（2分）NaOH溶液（2分）
（2）将Br2蒸气带入反应管中（2分）
Ⅱ．
（1）100mL容量瓶
（2分）
（2）向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确（2分）
（3）Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－（2分）
（4）4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=4Fe3+＋Br2＋6Cl－（2分）
18（12分每空2分）
（1）PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O
（2）4.8
（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑
（4）第三周期第VA族 2S2﹣+5H2O
S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣ ．SO42﹣
19.（每空2分14分）
（1）.54.3（2分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）.2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72－＋8H＋（2分）
（3）.Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）
Na+、SO42－、CrO42－（Mg2+、Ca2+为少量，写上也不扣分）（2分）
（4）.Mg2+、Ca2+（2分）
（5）.2CrO42－＋3SO2＋12H2O＝2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋SO42－＋2OH－（2分）
20.（每空2分12分）
（1）C13H18O2
（2）碳碳双键
（3）
（4）加成反应（或还原反应）
（5）
＋
＋H2O
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