江西省上高县第二中学届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx

1、江西省上高县第二中学届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案2020届高三年级第二次月考化学试卷命题：鲁绍得相对质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Ca=40 Fe=56 Cu=64一、单项选择题（每小题3分，共48分）1. 天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA2.8g乙烯

2、和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA. B. C. D. 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3-B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LB

3、a(OH)2溶液等体积混合： Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2- 2H2OC. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I +O2 +2H2O = 2I2 +4OHD. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2O4.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ） A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色5. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，

4、所发生反应的离子方程式也正确的是 ( )6. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是( )A. 气体A是NO2B. X中肯定存在Fe2、Al3、NH4+、SO42-C. 溶液E和气体F不能发生化学反应 D. X中不能确定的离子是Al3和Cl7. 100mL 1mol的Ca (HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）生成CaCO3溶液中H2转移的电子A0.1NA0.1NAB1.12L0.1NAC10g0.05

5、NAD10g0.1NA8. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 （ )A. 食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒9. 在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B. 有氧气放出，Na+数目增加C. Na+数目变小，溶质的质量不变 D. 溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变10. 实验室用含

6、有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是 ( )A. 步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB. 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C. 步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD. 步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次11. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是( ) （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰

7、晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物12. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)。下列说法不正确的是 ( )A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC. 若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D. 若X是金属Na，则Z可以是Na2O213. 下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是

8、（ ）CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHA. B. C. D. 14. M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( )A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol15. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13

9、mol16. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况):另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g; 若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况的体积为( )A. 2.24 L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96 L二、非选择题（共52分）17.（14分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性.实验室制备FeBr2 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管e是两只耐高温的瓷皿，

10、其中盛有细铁粉 实验开始时先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答：(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：_为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置。(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：是利用CO2把反应器中空气赶尽；是_.探究FeBr2的还原性，（1）实验需要90 mL 0.1 molL1FeB

11、r2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_。（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2是正确的（3）实验证明：还原性Fe2+Br请用一个离子方程式来证明：；（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3103molCl2，则反应的离子方程式为： 。18.（12分）磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒

12、.,请回答：(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式_。(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 ，当吸收2.2molPH3转移电子_mol(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111,写出相应的化学方程式_。(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_.已知M溶液中硫元素的主

13、要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）19. （14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下: 已知: 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+。 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3

14、+沉淀完全时的pH3.211.15.4(8溶解)9(9溶解)（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸 mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 。（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式 。（3）过滤II操作得到的滤渣主要为 (填化学式), 滤液II中含有的离子主要有 。（4）钠离子交换树脂的反应原理为: Mn+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有 。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式 。20（12分）下图所示为某一药物

15、F的合成路线：异丁酸3苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：已知以下信息：有机物E的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。有机物F是苯甲醇的同系物。 RCH=CH2RCH2CH2OH。请回答下列问题：(1)异丁酸3苯丙酯的分子式为_。(2)A分子中的官能团名称为_。(3)C的结构简式为_。(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为_。(5)E、F反应生成异丁酸3苯丙酯的化学方程式为_。(6)已知有机化合物甲符合下列条件：与F是同分异构体；苯环上有3个支链；核磁共振氢谱显示其含

16、有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为62211；与FeCl3溶液不能发生显色反应。写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_。2020届高三年级第二次月考化学试卷答题卡一、单项选择题（每小题3分，共48分）题123456789101112131415166答二、非选择题（共52分）17、（14分）I（1） （2） II（1） （2） （3） （4） 18、（12分）（1） （2） （3） （4） 19. （14分）（1） （2） （3） （4） （5） 20、（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 2020届高三年级第二次月考化学试卷答案1-5 D B D C B

17、 6-10 D C C A B 11-16 C C C B B C17.（14分）(1) 浓H2SO4的洗气瓶 （2分） NaOH溶液（2分） (2)将Br2蒸气带入反应管中（2分）(1)100 mL容量瓶（2分） （2）向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确（2分） （3）Fe2+Br2=2Fe3+2Br （2分） (4)4Fe2+2Br 3Cl2 = 4Fe3+ Br26Cl（2分） 18（12分每空2分）（1）PH4I+NaOH=PH3+NaI+H2O（2） 4.8（3）KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS（4）第三周期第V

18、A族2S2+5H2OS2O32+4H2+2OHSO4219.（每空2分14分）(1). 54.3 （2分） 500mL容量瓶、胶头滴管 （2分） (2). 2Cr3+3H2O2H2OCr2O728H （2分）(3). Fe(OH)3、 Al(OH)3 （2分） Na+、 SO42、 CrO42 (Mg2+、 Ca2+为少量，写上也不扣分) （2分）(4). Mg2+、 Ca2+ （2分） (5). 2CrO423SO212H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42 2OH（2分）20.（每空2分12分） (1)C13H18O2 (2)碳碳双键(3) (4)加成反应(或还原反应)(5) H2O