B．化合物YZ2中各原子都达到8电子结构
C．这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：
Z>Y>X
D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：
Z>Y>X
13．常温下，下列说法正确的是
A．pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：
lg[c（H+）/（OH-）]=0
C．在含浓度都为0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl。
[已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12]。
D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同
14．甲、乙两辆汽车在平直公路上行驶，它们的位移x随时间t变化的关系图线分别如图中甲、乙所示，图线甲为直线且与x轴交点坐标为（0,2m），图线乙为过坐标原点的抛物线，两图线交点的坐标为P（2s,4m）。
下列说法正确的是（ ）
A．甲车做匀加速直线运动
B．乙车速度越来越大
C．t＝2s时刻甲、乙两车速率相等
D．0～2s内甲、乙两车发生的位移相等
15．一个物体从静止开始做匀加速直线运动，以T为时间间隔，在第三个T时间内位移是3m，第三个T时间末的瞬时速度为3m/s，则（ ）
A．物体的加速度是1m/s2
B．第一个T时间末的瞬时速度为0.6m/s
C．时间间隔T＝1s
D．物体在第1个T时间内的位移为0.6m
16．如图，上表面光滑、下表面粗糙的木板正沿着固定斜面匀速下滑，现在木板上再轻放一小木块，则在小木块放上去的最初一小段时间内，木板（ ）
A．仍匀速下滑 B．匀减速下滑
C．匀加速下滑D．不能确定
17．如图所示，在光滑水平面上有一静止小车，小车质量为M＝5kg，小车上静止放置一质量为m＝1kg的木块，木块和小车间的动摩擦因数为μ＝0.2，用水平恒力F拉动小车，下列关于木块的加速度am和小车的加速度aM，可能正确的有（ ）
A．am＝2m/s2，aM＝1m/s2
B．am＝1m/s2，aM＝2m/s2
C．am＝2m/s2，aM＝4m/s2
D．am＝3m/s2，aM＝5m/s2
18．已知两个共点力F1和F2不共线，若F1的大小和方向保持不变，F2的方向也保持不变，仅增大F2的大小．在F2逐渐增大的过程中，关于合力F的大小，下列说法正确的是:
A．若F1和F2的夹角为锐角，F一定不断变大
B．若F1和F2的夹角为锐角，F有可能先变小后变大
C．若F1和F2的夹角为钝角，F有可能先变小后变大
D．若F1和F2的夹角为钝角，F有可能一直变大
19．将一物块分成相等的A、B两部分靠在一起，下端放置在地面上，上端用绳子拴在天花板上，绳子处于竖直伸直状态，整个装置静止，则（ ）
A．绳子上拉力可能为零
B．地面受的压力可能为零
C．地面与物体间可能存在摩擦力
D．A、B之间可能存在摩擦力
20.如图所示，一木块在光滑水平面上受一恒力F作用，前方固定一足够长的弹簧，则当木块接触弹簧后（ ）
A．木块立即做减速运动
B．木块在一段时间内速度仍可增大
C．当F等于弹簧弹力时，木块速度最大
D．弹簧压缩量最大时，木块加速度为零
21.质量为0.3kg的物体在水平面上做直线运动，如图中的两条直线分别表示物体受水平拉力和不受水平拉力的图线，则下列说法正确的是（ ）
A．水平拉力可能是0.3N
B．水平拉力一定是0.1N
C．物体所受摩擦力可能是0.2N
D．物体所受摩擦力一定是0.2N
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
考生根据要求作答。
（一）必考题
22．
（1）在“研究匀变速直线运动”的实验中，下列方法中有助于减小实验误差的是________（填正确答案标号）。
A．选取计数点，把每打5个点的时间间隔作为一个时间单位
B．使小车运动的加速度尽量小些
C．舍去纸带上开始时密集的点，只利用点迹清晰、点间隔适当的那一部分进行测量、计算
D．适当增加挂在细绳下钩码的个数
（2）某次实验纸带的记录如图所示，纸带上O、A、B、C、D、E、F、G为计数点，每相邻两个计数点间还有4个点没有画出，由图可知纸带的加速度为a＝________，在打D点时纸带的速度为vD＝________（保留两位有效数字），F到G的距离为xFG＝________。
23．在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，用打点计时器在纸带上打点以记录小车的运动情况，在这一实验中，某同学操作了以下实验步骤：
A．拉住纸带，将小车移至靠近打点计时器处，放开纸带，再接通电源．
B．将打点计时器固定在平板上，并接好电路．
C．把一条绳拴在小车上，细绳跨过定滑轮，下面吊着适当重的钩码．
D．取下纸带．
E．将纸带固定在小车尾部，并穿过打点计时器的限位孔．．
（1）其中错误或遗漏的步骤有
①________________________________________；
②________________________________________．
（2）将以上步骤完善后按合理的顺序填写在下面横线上____________________．
24．（14分）一光滑圆环固定在竖直平面内，环上套着两个小球A和B（中央有孔），A、B间由细绳连接着，它们处于如图所示位置时恰好都能保持静止状态．此情况下，B球与环中心O处于同一水平面上，A、B间的细绳呈伸直状态，且与水平线成30°角．已知B球的质量为3kg，求：
（1）细绳对B球的拉力大小；
（2）A球的质量．（g取10m/s2）
25．（18分）如图甲所示，水平传送带AB逆时针匀速转动，一个质量为M＝1.0kg的小物块以某一初速度由传送带左端滑上，通过速度传感器记录下物块速度随时间的变化关系如图乙所示（图中取向左为正方向，以物块滑上传送带时为计时零点）．已知传送带的速度保持不变，g取10m/s2.求：
（1）物块与传送带间的动摩擦因数μ；
（2）物块在传送带上的运动时间．
26．某校兴趣小组拟用如图装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
（1）写出烧瓶内反应的化学方程式
（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：
。
（3）将生成的氯气通过下列装置:
①观察到丙中的现象是。
能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是。
②取20mL乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。
则饱和食盐水中Cl2的含量为g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）
27．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要
氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
（1）浸出液中的主要成分为Na2CrO4。
写出煅烧时主要成分[Fe（CrO2）2]发生反应的化学方程式；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以、（离子符号）存在。
（2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
写出反应的离子方程式：
；
通过结晶分离得到的Na2Cr2O7·2H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有。
进一步提纯的方法是。
（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。
含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_______mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：
CrO42-Cr3+Cr（OH）3。
用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓
度为1.5×10-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）kg。
28．甲醇（沸点：
64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和
H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
H＝-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2（g）和2.8molH2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图所示。
（1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟。
测定平衡时容器内压强为P1MPa。
①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=mol/（L·min）
②该温度下反应的平衡常数K=
（2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡。
测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2MPa。
则t210；P2P1（填＞、＜或＝）
Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响。
向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2（g）和CO2（g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率。
（3）下图画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注。
转化率
Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3。
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）
H＝-25.kJ/mol
写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式
29.（11分）广东某观赏植物喜温暖湿润的半阴环境，忌强光直射。
下图表示夏季时该植物在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线。
请分析并回答：
（1）图示中遮光30%处理的该植物开始光合作用的时间__________（填“早于”“等于”或“晚于”）6:
30，且在M点时相应的光合作用强度__________（填“＜”“＝”或“＞”）呼吸作用强度。
（2）不遮光处理和遮光30%处理，对该植物生长更有利的是___________，据图像分析原因是。
（3）要探究最适于该植物进行光合作用的遮光程度，需设计一系列以___________为自变量的装置；为了摸索实验合理的自变量取值范围，先要进行_____________________。
（4）下图为叶绿素a和叶绿素b的吸收光谱（暗带部分表示被吸收的光线）。
已知在散射光环境中，光线以较短波长的光占优势，与阳生植物相比，推测该植物叶绿体中__________色素含量较高。
30.（8分）茶一般用茶树的顶芽和幼叶制成。
请回答下列有关问题：
（1）采茶主要集中在春、秋两季。
随着采摘批次的增加，新梢的数量会大大增加，从激素调节的角度看，原因是____________________________。
（2）茶树常采用扦插繁殖。
研究小组为探究不同浓度的
三十烷醇（一种植物生长调节剂）对茶树插条生根的影响，
完成了一组预实验，结果如右图。
①该实验的自变量是____________________________。
②从预实验的结果可知，三十烷醇浓度为15ppm时对茶树插条生根具有__________（填“抑制”、“促进”）作用。
③若要探究三十烷醇促进茶树插条生根的最适浓度，还应增设实验组，从图中数据判断，三十烷醇浓度的取值应设在____________________________ppm范围内。
④用三十烷醇处理茶树插条比较简便的方法有沾蘸法和浸泡法。
与沾蘸法相比，浸泡法所用的浓度__________，所需处理时间__________。
31.（12分）人类染色体变异常造成流产、痴呆等疾病。
请回答下列与此有关的问题：
人类第7和第9号染色体之间可发生相互易位（细胞内基因结构和种类未发生变化）如甲图所示，乙图为某痴呆患者的家族系谱图，已知Ⅰ﹣2、Ⅱ﹣2为甲图所示染色体易位的携带者。
（1）个体Ⅰ﹣2的7或9号染色体上基因的 发生了改变。
（2）个体Ⅱ﹣2能够产生 种配子，分别为 （用甲图中的字母表示）。
（3）Ⅱ﹣2与Ⅱ﹣1的后代如果出现9号染色体“部分三体”，则表现为痴呆，如果出现9号染色体“部分单体”，后代早期流产。
请写出个体Ⅲ﹣1的7和9号染色体组合
（用甲图中的字母表示）。
（4）早期流产导致胎儿不能成活。
Ⅲ﹣3为7//9染色体易位携带者的概率是 。
（5）为防止生出患染色体异常遗传病的孩子，建议婚前进行 ，妊娠期间进行 。
32.（8分）图Ⅰ为某生态系统的碳循环示意图，图Ⅱ为该生态系统中部分生物构成的食物网，请回答下列有关的问题。
（1）图Ⅰ中构成生物群落的是 ，其中①过程表示 作用，大气中CO2的来源除了图中所示之外，还可来自于 。
（2）图Ⅱ中有 条食物链，丙和丁的关系是 。
该食物网中，若生产者固定的总能量为1×108kJ，能量传递效率按10%～20%计算，则最高营养级至少能获得
kJ的能量。
（3）若由于某种原因，造成图Ⅰ中某种绿色植物的数量锐减，该生态系统中其他生物的数量发生了较大波动后又逐渐趋于稳定，说明生态系统具有自动调节能力，这种能力是通
过 调节来实现的。
35．（15分）目前我国动车组在广泛使用。
假设动车轨道为直线，动车制动时的阻力为重力的0.1倍。
（g＝10m/s2）
（1）如果动车司机发现前方450m处有故障车已经停车，要使动车不发生追尾，则动车运行速度不能超过多少？
（不考虑司机的反应时间）
（2）如果动车运行的速度为252km/h，当动车司机前方2464m处有故障车已经停车，经反应后制动减速，为了确保列车不发生追尾，问动车司机反应时间不得超过多少？
36．略
37．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转变为MnO2和KMnO4。
一种MnO2制备KMnO4的方法如下：
已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g
（1）写出“熔化氧化”的化学反应方程式：
；
（2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是；
（3）上述流程中可以循环使用的物质是_______________________；
（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制得____mol KMnO4；
（5）请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
①不采用盐酸的原因：
_______________________________________________；
②不采用硫酸的原因：
_______________________________________________。
（6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
① 在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程
式；
② 电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式
为。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。
（3）G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的
G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色
（4）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线。
39.（生物选做题选修三：
现代生物科技专题，15分）
科学家利用基因工程和细胞核移植技术培育了绿色荧光蛋白转基因克隆猪。
其基本流程是：
首先从荧光水母中获取目的基因，然后与有关载体重组，并将其导入猪胎儿的成纤维细胞，经培养后再将成纤维细胞移植入去核的卵母细胞中，最后培养出转基因克隆猪。
请回答有关问题：
（1）科学家从荧光水母细胞中获取绿色荧光蛋白基因所运用的酶称为 ，并用的该种酶去作用于运载体，才能有利于重组载体的构建。
（2）基因工程中，将重组载体导入猪胎儿成纤维细胞常用的方法是 。
（3）作为核移植受体细胞的去核卵母细胞一般处在 期，常通过（物理方法）进行激活，使其完成细胞分裂和发育进程。
（4）培养重组细胞时，将细胞所需的营养物质按其种类、数量严格配制而成的培养基称为合成培养基，但通常在培养基中还需要加入适量的 等天然成分。
（5）重组细胞培养至一定阶段还可通过 的方法，从而最终一次获得多个转基因猪。
最后这个过程现阶段必须通过胚胎移植才能实现，其实质是 。
化学参考答案和评分标准
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
D
C
B
C
△
6．（14分）
（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色。
（或其它正确说法）（4分）
（3）①溶液由红色变无色（2分）；取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色
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