硫的转化1.docx

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硫的转化1

1.硫单质俗称          ，它有多种同素异形体，常见的有                    等，它      溶于水，       溶于酒精，      溶于CS2，熔点和沸点不高。

2.硫单质既有             性，又有             性。

硫单质与金属铁的反应（化学方程式为                              ），生成黑色的         （填名称）体现了硫单质的           性。

硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为                       ），火焰呈           色，生成二氧化硫，体现了硫单质的             性。

硫的氧化性比氧气和氯气的         。

另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为                          ；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式                                          。

一、选择题（每题只有一个正确选项）

1.不能由单质直接化合而得到的化合物是

A.FeCl3     B.SO2    C.CuS     D.FeS 

2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是

A.O2 　　　B.H2S     C.HI 　　D.Na2CO3

3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A.2SO2+O2 2SO3        B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl    D.Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A.品红溶液 　　B.澄清的石灰水    C.溴水 　D.酸性高锰酸钾溶液

第三章第三节硫的转化学案

11月25日

学习目标

1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；

2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

学习重点硫、二氧化硫的主要性质

第三节硫的转化（第一课时）

教学目标：

[知识与技能]

1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；

2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；

3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]

1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力；

2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]

通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

教学重点：

探究硫单质的氧化性和还原性

教学难点：

从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性

教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

图片展示，引入新课

[引入]世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料。

[设问]“雷欧维拉力河”有何种致命物质？

该物质又是怎样产生的？

[播放视频]火山喷发

学生仔细观察图片，认真观看火山喷发视频，聆听教师讲解

明确学习任务，激发学生学习的热情和兴趣。

教学环节

教师活动

学生活动

教学意图

自然界中不同价态硫元素的转化。

[介绍]火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化。

这就是第三节我们将要研究的中心内容。

“雷欧维拉力河”处于火山地区，火山每次喷发出来的含硫物质通过河底的孔洞进入河水中，其中致命的物质是—硫酸。

[过渡]火山喷发过程中，不同价态硫元素之间是怎样具体转化呢？

同学们带着问题观看图片——火山爆发。

火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。

二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。

在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。

暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。

为下节课学习不同价态硫元素的转化奠定基础。

探究活动展开：

认识硫单质。

[过渡]这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。

从而引入本堂课的重要内容——硫单质的性质。

对课堂实验探究充满兴趣和好奇，跃跃欲试。

进一步明确学习任务.

探究活动展开：

硫单质的物理性质的探究。

[提问]对物质的性质我们一般从哪些方面研究？

[追问]对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？

1.  探究一：

硫单质的物理性质

[演示实验1]硫在酒精和二硫化碳的溶解性实验。

[师生总结]硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。

[思维点拨]在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化。

[学生分组实验]根据老师所给的屏幕提示，同学们四人一组进行观察，内容包括：

1． 观察试管中硫粉的颜色和状态

2． 向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况

3． 一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

实验完毕，学生总结物理性质.

[思考]硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。

通过学生亲自观察实验了解硫的物理性质，并进一步巩固同素异形体的概念。

探究活动准备：

硫单质的化学性质的预测。

[提问]研究物质性质的方法有哪些？

如何研究硫的化学性质？

[类比预测]启发同学将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可能和哪些物质反应。

[学生回答]研究物质性质的方法有：

观察.实验.分类.比较等方法。

根据硫为非金属单质进行预测：

硫既可以和非金属反应，又可以和金属反应。

引导学法，学会化学思维方式。

根据学过的物质预测未学物质的性质。

探究活动展开：

硫单质的化学性质的实验探究—硫与非金属反应。

[探究实验2]硫与氧气反应

取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的充满氧气的集气瓶中。

[思考]反应体现了硫的什么性质？

学生认真观察现象并总结实验现象：

硫在氧气中燃烧成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.

[思考讨论]

S+O2＝SO2

[得出结论]硫具有还原性.

通过该反应使学生了解到硫具有还原性。

。

探究活动展开：

硫单质的化学性质的实验探究—硫与金属反应。

[探究实验3]铁与硫反应

把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在铜片上堆成一条状，（铜片下有小磁铁）用灼热的玻璃棒触及一端。

[思考]

1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？

2.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？

3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？

4.反应体现硫的什么性质？

5.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。

[练习]写出硫与铝、硫与钠、硫与铜的反应方程式

学生认真观察现象并总结实验现象：

小磁铁落下；混合物呈红热状态，有火星产生；移开玻璃棒后反应仍然在进行；生成了一种黑色固体物质。

[讨论回答]

1．小磁铁落下或其它合理答案均可。

2.这是一个放热反应.

3.加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液检验。

[结论]Fe+S＝FeS

这是氧化还原反应，硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

[思考讨论]

2Fe+3Cl2＝2FeCl3

[得出结论]硫的氧化性不如氯气强，硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价。

通过对实验的观察和分析，使学生领悟到硫不仅具有还原性还具有氧化性,进一步开拓学生的思维。

进一步与氯气的氧化性进行比较。

培养学生类比、分析、归纳、综合的能力。

小结硫单质的化学性质

[思考]通过以上两方面的探究，请同学从化合价的角度思考，为什么单质硫既有氧化性又有还原性？

[讨论回答]单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是负二价、较高价态正四价、最高价是正六价，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。

突出本节课的重点内容：

单质硫既有氧化性又有还原性。

了解硫在生活中的用途

[提问]通过学习完硫的性质，硫都有哪些用途呢？

[师生总结]

1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

2、用于制造火药、烟花爆竹等。

3、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

[回答]有的同学说硫可以制火药，有的同学说可以生产硫酸，有的同学说在橡胶生产中也是用到了硫。

结合理论知识联系生活实际。

课堂练习

1.下列说法正确的是（）

A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体；

B.硫在自然界中仅以化合态存在；

C.硫与铁反应生成硫化亚铁；

D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。

2.某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。

请问：

这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？

3.（略）

通过习题对所学的知识进行检验，总结.

第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。

【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：

1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

能写出方程式的请完成化学反应方程式。

2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？

3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？

是如何解决的？

4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？

5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？

请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。

第三节硫的转化

一．基本内容梳理

1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。

2.硫单质既有性，又有性。

硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。

硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为

），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。

硫的氧化性比氧气和氯气的。

另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫

酸钾，试写出反应的化学方程式。

3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。

二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。

由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。

4.实验室中要实现

→

、

→

的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的