配套K12山东省聊城市学年高中化学 第3章 有机化合物 第3节 生活中两种常见的有机物题组训练.docx
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配套K12山东省聊城市学年高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物题组训练
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
[经典基础题]
题组1 羟基官能团与醇的性质
1.下列说法中正确的是（ ）
A.醇的官能团是羟基
B.羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
2.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
3.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）
A.3∶2∶1B.2∶6∶2
C.3∶1∶2D.2∶1∶3
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（ ）
A.硝酸B.稀盐酸
C.Ca（OH）2溶液D.乙醇
题组2 官能团对物质性质的影响
5.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D.Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
6.下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是（ ）
A.CH3—O—CH3B.
C.CH3—OHD.
7.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ）
A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯
8.某有机物的结构简式为
。
下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（ ）
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
9.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
（1）A和B的关系是_______________________________________________________。
（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_____________________。
（3）写出B分子和金属钠反应的化学方程式_________________________________________。
（4）B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是____________。
[能力提升题]
10.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
A.1.4gB.2.2g
C.4.4gD.在2.2g和4.4g之间
11.乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品。
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。
用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过（按气流从左到右的顺序填装置编号）________。
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。
A瓶溶液的作用是____________；B瓶溶液的作用是________；C瓶溶液的作用是___________________________________________。
（4）装置③的作用是_______________；装置①中所盛的是________，作用是_______________。
（5）装置④中所盛的固体药品是________，它可以验证的产物是________。
（6）尾气应如何处理？
______________________________________________________。
（7）海底有大量的甲烷水合物。
等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是________。
12.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。
其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始（间歇性）鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答下列问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）从A管中可观察到____________的实验现象。
从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_____________________________。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？
__________________，原受热部分的铜丝有什么现象？
__________________________________，为什么会有这种现象？
________________________________________________________________________。
第2课时 乙酸
[经典基础题]
题组1 羧酸的结构与性质
1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是（ ）
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
2.下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（ ）
A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应
C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红
题组2 酯化反应及酯的性质
3.下列说法正确的是（ ）
A.酯化反应也属于加成反应
B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水
C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离
4.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ）
A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液
C.苯D.水
5.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。
下列分析不正确的是（ ）
A.C6H13OH分子中含有羟基
B.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
C.C6H13OH可与金属钠发生反应
D.不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
题组3 官能团对物质性质的影响
6.下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）
A.C2H5OHB.H2O
C.CH3COOHD.CH3COOCH2CH3
7.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（ ）
A.
B.HOOC—COOH
C.HOCH2CH2OHD.CH3COOH
8.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为
，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是（ ）
A.乙酸B.乙醇
C.碳酸钠溶液D.溴水
9.某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHCH2OH。
（1）请你写出该有机物所含官能团的名称：
________、________、________。
（2）验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是_____________________________，
产生的现象为__________________________________________________________________。
[能力提升题]
10.回答下列问题：
Ⅰ.断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。
（1）与钠反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
（2）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
___________________________________________。
（3）与氧化铜反应的离子方程式：
_________________________________________________。
（4）与碳酸钙反应的离子方程式：
_________________________________________________。
Ⅱ.断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：
____________________。
11.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为CHOHCH3COOH。
完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称：
______________________________________________。
（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：
____________________________________。
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：
____________________________________。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
________________________________________________________________________。
12.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构式为____________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①________________________________________________________________________，
反应类型：
____________。
②________________________________________________________________________，
反应类型：
____________。
（3）实验室怎样鉴别B和D？
_________________________________________________。
（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为____________，该溶液的主要作用是________________________________________________________________；
该装置图中有一个明显的错误是__________________________________________________。
答案精析
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙 醇
1.A
2.A [由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
]
3.D [三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为
∶
∶
＝2∶1∶3。
]
4.C [铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：
2Cu＋O2
2CuO，使质量增加。
当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为
CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：
CuO＋CH3CH2OH
CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当遇到Ca（OH）2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。
故正确答案为C。
]
5.C [Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。
Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。
]
6.C [决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。
]
7.C [甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
]
8.C [该有机物分子中含有C===C、—OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛；
能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。
故C不正确。
]
9.
（1）同系物
（2）2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O
（3）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
（4）取代反应
解析 根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH（甲醇）和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应，根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。
10.A [由燃烧得水10.8g可知：
CO和CO2的总质量为27.6g－10.8g＝16.8g。
生成的水是10.8g，其物质的量为
＝0.6mol，因此燃烧的乙醇的物质的量应是0.6mol×
＝0.2mol，可得CO和CO2的总物质的量是0.2mol×2＝0.4mol。
根据
解得：
n（CO）＝0.05mol，n（CO2）＝0.35mol。
CO的质量为28g·mol－1×0.05mol＝1.4g。
]
11.
（1）C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
（2）④②③① （3）验证CO2存在 除去混合气体中的CO2 证明CO2是否被除尽 （4）将CO氧化成CO2 澄清石灰水 检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体存在 （5）无水硫酸铜 H2O （6）点燃 （7）甲烷
解析 此题紧密联系实际，将石油资源紧张与我国推广车用乙醇汽油、海底有大量的“可燃冰”——甲烷水合物等新信息提供给我们，并以乙醇燃烧、产物的验证与计算为情境巧妙设置实验问题，考查实验设计、实验操作、现象观察、结论得出、尾气处理及定量计算等综合实验能力、语言表达能力和实践创新能力。
12.
（1）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（2）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮 温度
（3）能 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象 因为醇的催化氧化反应是放热反应
解析 乙醇在Cu作催化剂时发生氧化反应的机理为2Cu＋O2
2CuO（铜丝变黑）；CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O（铜丝变亮）。
第2课时 乙 酸
1.D [乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
]
2.B [由比例模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，故选B项。
]
3.B
4.A [饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。
]
5.D [酯化反应是在有催化剂存在的情况下进行的可逆反应，由此可知，酯的水解需要催化剂。
]
6.C
7.A [本题考查的是醇羟基和羧基中氢的活泼性比较：
羧基>醇羟基。
Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，能生成CO2与H2的量相等的只有A。
]
8.D [枸椽酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、—OH，故能与乙醇、乙酸发生酯化反应；—COOH能与Na2CO3溶液反应。
]
9.
（1）羟基 羧基 碳碳双键
（2）用少量的新制Cu（OH）2悬浊液与之反应 沉淀溶解（或其他合理答案）
解析 该有机物中的官能团有—COOH、
和—OH；可利用酸性验证有机物中含有—COOH。
10.Ⅰ.取代 红
（1）2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋
（2）CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O
（3）2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O
（4）2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.酯化
＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
11.
（1）羟基、羧基
（2）
（3）
（4）
解析 乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。
它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。
12.
（1）
羟基
（2）①2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
②CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应（或取代反应）
（3）取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法）
（4）饱和碳酸钠溶液 与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 导气管的出口伸入到了液面以下
解析 衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，F为某酸乙酯。
因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。
（3）鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。
（4）乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：
①能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；②同时溶解挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。
为防止倒吸，乙中导气管的出口应在液面以上。
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