湖南省株洲市届高三化学教学质量统一检测试题一.docx
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湖南省株洲市届高三化学教学质量统一检测试题一
株洲市2019届高三年级教学质量统一检测
（一）
化学
班级：
__________姓名：
____________准考证号：
_____________
（本试卷共6页，19题，全卷满分：
100分，考试用时：
90分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。
写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卷一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：
H–1C–12O–16S–32Fe–56Cu–64Zn–65
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．下列说法都来自某手机收到的微信，你认为无科学性错误的是
①铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了更多的CO2；
③氮肥中的氮含量按照N元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别是按照P2O5、K2O的含量来计算的；
④用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物。
A．①②B．③④C．①④D．②③
2．下列说法正确的是
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO42―
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
3．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
下列有关氢键说
法中不正确的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：
HF＞HCl＞HBr＞HID．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
4．研究表明：
三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的P—S共价键个数是
A．6个B．7个C．8个D．9个
5．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
制取纯净的Fe（OH）2
用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的NaOH溶液（液面上
覆盖一层苯）
B
证明SO2具有氧化性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
C
排除碱式滴定管尖嘴
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压
部分的气泡
玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中的上
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收
层液体
容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
6．下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－B．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：
NH4＋、C2O42－、Cl－、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：
Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－
D．含大量HCO3－的溶液中：
C6H5O－、CO32－、Br－、K＋7．“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基
本原料。
下列说法中一定正确的是
①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①③B．②④C．①②D．③④
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原
子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产Y的单质，W、Z同族。
下列说法中不正确的是
A．由Y与Z组成的化合物中都只含有离子键
B．这些元素的原子半径大小为W＜Y＜X＜Z
C．Y与W可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．Y的氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物可能生成盐
9．将一定量的SO2（g）和O2（g）置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应（已知该反应为放热反应）。
实验记录得到下表中的两组数据：
实验
温度
平衡常数
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间
编号
（℃）
（L·mol-1）
（min）
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
下列有关说法中不正确的是
A．表中x=1.6；y=0.2B．表中t＞6
C．表中K1、K2的关系：
K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率υ（SO2）=0.2mol·（L·min）-1
10．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：
CN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O
（未配平）。
下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2︰5C．该反应中，若有1molCN－发生反应，则有5NA电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应
11．下列说法中正确的是
A．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，是因为Na2O2能将CO2氧化，生成O2
D．在处理废水时，常用明矾做消毒剂，使细菌蛋白质发生变性反应
12．常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。
稀释过程中，两溶液的pH变化如图
所示。
下列叙述正确的是
A．HA为弱酸，MOH为强碱
B．水的电离程度：
X＞Y=ZC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小
D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，所得溶液中：
c（M＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
13．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池元件。
电解法制备过程如
下：
用NaOH溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3。
电解装置如右图所示。
下列说法不正确的是
A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C．电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动
D．ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：
ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体，下同）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的
量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法正确的是A．c点时，溶液中的溶质为Fe2（SO4）3
B．ab段发生反应的离子方程式为：
Fe+Fe3+=2Fe2+C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
株洲市2019届第一次模拟考试化学试题第3页共6页
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题含5小题，共58分）
15．（6分）下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。
（1）配制SnCl2溶液时，将SnCl2（s）溶于浓盐酸后再加水稀释。
。
（2）加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气。
。
（3）需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金（生成HAuCl4）。
。
16．（11分）实验室由间苯二酚合成2—硝基—1，3—苯二酚的原理如下：
已知：
物质
间苯二酚
2—硝基—1，3—苯二酚
熔点
109~112℃
84.85℃
沸点
276.5℃
234℃
溶解性
易溶于水
微溶于水.
相对分子质量
110
155
实验药品：
间苯二酚、浓硫酸（98%）、混合酸（由浓硝酸和浓硫酸按2∶3的体积比混合而成）、尿素等实验步骤：
Ⅰ．称取2.7g间苯二酚粉末，放入100mL锥形瓶中，再加入13mL浓硫酸，同时充分搅拌，反应放热，立即生成白色磺化物。
Ⅱ．当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度不超过30℃。
将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置15min，再用7.5mL带有碎冰的冷水稀释，保持温度在50℃以下，得到红褐色的稠状液体。
Ⅲ．将反应液转移至250mL烧瓶中（如右下图所示，夹持和加热装置均已略去），再加入0.1g尿素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤，洗涤干燥后，可得到橘红色片状晶体粗品。
试回答下列问题：
（1）进行产物蒸馏时，冷却水应从（填“a”或“b”）口进入。
（2）实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是：
__________________
。
（3）实验过程中配制混酸的正确操
作是__________________。
（4）加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去。
其中反应之一的化学方程式为：
2CO（NH2）2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2（标准状况下）
时，则转移的电子数为___________________。
。
（5）对粗品进行______（方法）可提高产品纯度。
若干燥后称量所得产品的质量为2.1g，则其产率为______________（保留两位小数）。
株洲市2019届第一次模拟考试化学试题第4页共6页
17.（13分）某工业废催化剂含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物质，为落实“节约资源，变废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取20g该物质进行实验，回收其中的Cu和Zn，实验方案如下：
已知：
ZnS可与稀硫酸反应；CuS不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。
请回答下列问题：
（1）可用右图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是_______溶液。
（2）滤液Ⅰ中的Fe2+最好用__________来检验。
a.氯水b.双氧水c.KSCN溶液d.K3[Fe（CN）6]溶液
（3）物质A是含有X元素的氧化物（XO），则X是____（填元素符号），
由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是_________。
（4）第二次浸出时的化学方程式为________。
（5）加A调节溶液的pH约为_____时，可以完全除去其中的杂质离子。
（当溶液中离子浓度小于等于10－5mol/L时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：
Ksp[Fe（OH）3]=10－38，Ksp[Fe（OH）2]=10－17，Ksp[Zn（OH）2]=10－17，Ksp[Cu（OH）2]=10－20）
（6）实验最后获得了5.74gZnSO4·7H2O晶体（假设实验中没有损耗），但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是。
18.（14分）硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
Ⅰ．羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大
气污染等。
羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
（1）完成上述氢解反应的热化学方程式：
。
（2）一定条件下，密闭容器中发生反应a，其中COS（g）的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图所示。
则A、B、C三点对应的状态中，
υ（COS）=υ（H2S）的是
（填字母）。
（3）反应b的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图
所示，其中表示正反应的平衡常数（K正）的是
（填“A”或“B”）。
（4）T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS（g）和2molH2（g），发生反应b，则：
COS的平衡转化率为。
Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。
（5）将冰铜矿（主要为Cu2S和FeS相熔合而成）加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼：
Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：
；。
株洲市2019届第一次模拟考试化学试题第5页共6页
（6）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，
吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、____________。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-,取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。
此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是__________________________________。
19．（14分）苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。
某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：
已知：
请回答：
（1）化合物H的结构简式为：
____________。
（2）化合物F中所含的官能团有氨基、_____和_______等。
（3）下列说法正确的是____________。
A．化合物A能发生取代反应、加成反应
B．化合物F遇到FeCl3显紫色，可以发生缩聚反应
C．1mol化合物G最多可以与3molNaOH反应
D．苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl
（4）写出D→E的化学方程式_______________。
（5）写出B的任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
__________。
①核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子；
②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有N—H键。
（6）若苯与乙烯在催化剂条件下发生反应生成乙苯，且
，请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：
_________________________________________________________________________________________________________________。
株洲市2019届高三年级教学质量统一检测
（一）
化学试题参考答案与评分标准
命题：
黄杜（南方中学）童雪祥（株洲市三中）周学良（株洲市教科院）
校审：
黄杜（南方中学）童雪祥（株洲市三中）周学良（株洲市教科院）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
A
C
D
B
A
D
B
A
D
C
D
二、非选择题（共58分）
说明：
化学式书写错误或化学专用名词出现错别字均要扣分；元素符号、结构简式书写不规范要适当扣分；所有化学方程式或离子方程式或热化学方程式或电极反应方程式没配平均不给分，漏写条件扣1分，漏标气体或沉淀符号本次不扣分。
15.（6分，每空2分）
（1）Sn2++4Cl-=SnCl42-浓HCl的作用是形成SnCl42-，可防止Sn（OH）Cl的形成，抑制SnCl2水解。
说明：
SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl或SnCl2+2H2O
Sn（OH）2+2HCl（写出离子方程式也可）加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解也可。
（答“抑制水解”即可得分）。
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（不配平不给分；没写“浓”字不扣分）
加浓盐酸利于提高MnO2氧化性，同时提高HCl还原性，使反应正向进行。
（答“提高氧化性”或“提高还原性”即可得分）
（3）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O（写成NO2不得分）
加浓盐酸利于提高Au的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反应向右进行。
（答“提高氧化性”或“提高还原性”即可得分）
16．（11分，除注明分数外，每空2分）
（1）b（1分）
（2）抑制间苯二酚氧化，以及其他副反应的发生，提高原料的利用率
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌
（4）0.375NA或2.26×1023
（5）重结晶法55.3%（或55.2%）
17.（13分，除注明分数外，每空2分）
（1）NaOH溶液或者氨水
（2）d
（3）Zn（1分）蒸发浓缩，冷却结晶（过滤，洗涤，干燥）
（4）CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O
（5）3
（6）在实验过程中添加了单质锌，不能由产品质量来计算锌元素的质量分数
18.（14分，除注明分数外，每空2分）
Ⅰ.
（1）COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H2=+7kJ·mol－1
（2）ABC（1分）（3）A（1分）（4）50%
Ⅱ.
（5）2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S
6Cu+2SO2↑
（6）①SO42-、Cl-
②NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
19.（14分，除注明分数外，每空2分）
（1）
（2）羧基（1分）羟基（1分）
（3）AB
（4）
（5）或或
（6）（4分）
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