湖南省株洲市届高三化学教学质量统一检测试题一.docx

1、湖南省株洲市届高三化学教学质量统一检测试题一株洲市 2019 届高三年级教学质量统一检测（一）化 学班级：_ 姓名：_ 准考证号：_（本试卷共6页，19题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，将本试题卷和答题卷一并上交。5可能用到的相对原

2、子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1 下列说法都来自某手机收到的微信，你认为无科学性错误的是铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒； 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了更多的 CO2；氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别 是按照 P2O5、K2O 的含量来计算的；用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物。A B C D2 下列说法正确的是ACl2 溶于水得到的氯

3、水能导电，但 Cl2 不是电解质，而是非电解质 B只有在电流作用下 KHSO4 才能电离成 K、H和 SO42C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱DBaSO4 难溶于水，故 BaSO4 是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质3中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间 成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是A由于氢键的存在，冰能浮在水面上B由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C由于氢键的存在，沸点：HFHClHBrHI D由于氢键的存在，影响了蛋白质分子

4、独特的结构4 研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的 PS 共价键个数是A6 个 B7 个 C8 个 D9 个5 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A制取纯净的 Fe(OH)2用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的 NaOH 溶液（液面上覆盖一层苯）B证明 SO2 具有氧化性将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中C排除碱式滴定管尖嘴将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压部分的气泡玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收层液体容器，上层液体继续从分液漏

5、斗下端管口放出6 下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42 Bc(Ca2)=0.1 molL1 的溶液中：NH4、C2O42、Cl、Br C加入铝粉放出大量 H2 的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO3D含大量 HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、K 7“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子 ；1 mol 乙物质最多能与 4 molH2 发生加成反应 ； 1 mol 丙物质可与 2 mol 钠完全反应，生成 22.4

6、 L 氢气；甲、乙、丙三种物质都能够使酸 性高锰酸钾溶液褪色A B C D8 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用 液态空气分离法来生产 Y 的单质， W、Z 同族。下列说法中不正确的是A由 Y 与 Z 组成的化合物中都只含有离子键B这些元素的原子半径大小为 WYXZCY 与 W 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物DY 的氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物可能生成盐9 将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行

7、反应（已知该反应为放 热反应）。实验记录得到下表中的两组数据：实验温度平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间编号()(L mol-1)(min)SO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列有关说法中不正确的是A表中 x = 1.6；y = 0.2 B表中 t6C表中 K1、K2 的关系：K2K1D实验 1 在前 6 min 的反应速率 (SO2)=0.2 mol(Lmin)-110含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯 化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN+ OH+ Cl2 CO2 + N2 +

8、Cl+ H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中 NA 表示阿伏加德罗常数的值） ACl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 25 C该反应中，若有 1 mol CN发生反应，则有 5 NA 电子发生转移D若将该反应设计成原电池， 则 CN在负极区发生反应11下列说法中正确的是A高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂B硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为 SiO2 是酸性氧化物CNa2O2 可用于呼吸面具中氧气来源，是因为 Na2O2 能将 CO2 氧化，生成 O2D在处理废水时，常用明矾做消毒剂，使

9、细菌蛋白质发生变性反应12常温下，分别取未知浓度的 HA 和 MOH 溶液，加水稀释 至原来体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液的 pH 变化如图所示。下列叙述正确的是AHA 为弱酸，MOH 为强碱B水的电离程度：XY=Z C若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均减小D将 Y 点与 Z 点对应溶液以体积比为 110 混合，所得 溶液中：c(M)c(A)c(OH)c(H)13三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用 NaOH 溶液将 NiCl2 溶液的 pH 调至 7.5，加入适量硫酸钠固体 后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO-，把二

10、 价镍（可简单写成 Ni2+）氧化为 Ni3+，再将 Ni3+经一系列反应后转化 为 Ni2O3。电解装置如右图所示。下列说法不正确的是A加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力B电解过程中阳极附近溶液的 pH 降低C电解过程中，溶液中的 Cl-经阳离子交换膜向阳极移动DClO-氧化 Ni2+的离子方程式为： ClO-+ H2O +2Ni2+ = Cl-+2Ni3+ + 2OH-14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解 l9.2 g（已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加

11、的变化如图所示。下列说法正确的是 Ac 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3Bab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+ C原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 0.4 mol/L D原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 3 页 共 6 页第 II 卷（非选择题）二、非选择题(本大题含 5 小题，共 58 分)15（6 分）下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。 （1）配制 SnCl2 溶液时，将 SnCl2(s) 溶于浓盐酸后再加水稀释。（2）加热 MnO2 与浓盐酸的混合物制取氯气。

12、（3）需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金（生成HAuCl4）。16（11 分）实验室由间苯二酚合成 2硝基1，3苯二酚的原理如下：已知：物质间苯二酚2硝基1，3苯二酚熔点109112 84.85沸点276.5 234溶解性易溶于水微溶于水.相对分子质量110155实验药品：间苯二酚、浓硫酸（98%）、混合酸（由浓硝酸和浓硫酸按 23 的体积比混合而 成）、尿素等 实验步骤：称取 2.7 g 间苯二酚粉末，放入 100 mL 锥形瓶中，再加入 13 mL 浓硫酸，同时充分搅拌，反 应放热，立即生成白色磺化物。当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度

13、不超过 30。将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置 15 min，再用 7.5 mL 带有碎冰的冷水稀 释，保持温度在 50以下，得到红褐色的稠状液体。将反应液转移至 250 mL 烧瓶中（如右下图所示，夹持和加热装置均已略去），再加入 0.1g 尿 素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤，洗涤干燥后，可得到橘红色片状晶体粗品。试回答下列问题：（1）进行产物蒸馏时，冷却水应从 （填“a”或“b”）口进入。 （2）实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是：_。（3）实验过程中配制混酸的正确操作是_。（4）加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去。其中反应之一的化学方程式为：2CO(NH2)2

14、 + 6HNO3=NH4NO 3 + 8NO+ 2CO2+ 5H2O，若生成 1.12 L CO2（标准状况下）时，则转移的电子数为_。 。（5）对粗品进行 _（方法）可提高产品纯度。若干燥后称量所得产品的质量为2.1 g，则其产率为_（保留两位小数）。 株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 4 页 共 6 页17.（13 分）某工业废催化剂含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20 g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn， 实验方案如下：已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸

15、，也不与其发生反应。请回答下列问题：（1）可用右图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是_溶液。（2）滤液中的 Fe2+最好用_来检验。a. 氯水 b. 双氧水 c. KSCN 溶液 d. K3Fe(CN)6溶液（3）物质 A 是含有 X 元素的氧化物（XO），则 X 是_（填元素符号），由滤液、滤液获得 ZnSO47H2O 的操作是_。（4）第二次浸出时的化学方程式为_。（5）加 A 调节溶液的 pH 约为_时，可以完全除去其中的杂质离子。(当溶液中离子浓度小于等于 105 mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数 为：KspFe(OH)3=1038，KspFe(OH)2=10

16、17，KspZn(OH)2=1017，KspCu(OH)2=1020)（6）实验最后获得了 5.74 gZnSO47H2O 晶体（假设实验中没有损耗），但不能由此确定原催 化剂中锌元素的质量分数，原因是 。18.（14 分） 硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：（1）完成上述氢解反应的热化学方程式： 。 （2）一定条件下，密闭容器中发生反应 a，其中 COS(g)的平衡转化 率（）与温度（T）的关系如图所示。则 A、B、C 三点对应的状

17、态中，(COS)=(H2S)的是（填字母）。（3）反应 b 的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（K 正）的是（填“A”或“B”）。（4）T1时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol COS(g)和 2 mol H2(g)，发生反应 b，则：COS 的平衡转化率为 。矿石冶炼与含硫化合物有关。（5）将冰铜矿（主要为 Cu2S 和 FeS 相熔合而成）加熔剂（石英砂）在 1200左右吹入空气 进行吹炼：Cu2S 被氧化为 Cu2O，生成的Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜， 该过程中发生反应的化学方程式

18、分别是： ； 。株洲市 2019 届第一次模拟考试化学试题 第 5 页 共 6 页（6）废气中的 SO2 可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2 后的碱性溶液还可用于 Cl2 的尾气处理，吸收 Cl2 后的溶液仍呈强碱性。吸收 Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有 OH-、_。吸收Cl2后的溶液中可能存在 SO32-,取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有 SO32-，理由是_。19（14 分）苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性 疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：已知：请回答： （1）化合物 H 的结构简式为：

19、_ 。 （2）化合物 F 中所含的官能团有氨基、_和_等。（3）下列说法正确的是_。 A化合物 A 能发生取代反应、加成反应 B化合物 F 遇到 FeCl3 显紫色，可以发生缩聚反应 C1 mol 化合物 G 最多可以与 3 mol NaOH 反应 D苯噁洛芬的分子式是 C16H11O3NCl （4）写出 DE 的化学方程式 _。 （5）写出 B 的任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：_。核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子； 红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有 NH 键。 （6）若苯与乙烯在催化剂条件下发生反应生成乙苯，且 ，请设计由 苯和乙烯为原料制备化合物 A

20、的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：_。株洲市2019届高三年级教学质量统一检测（一）化学试题参考答案与评分标准 命题：黄 杜（南方中学） 童雪祥（株洲市三中） 周学良（株洲市教科院） 校审：黄 杜（南方中学） 童雪祥（株洲市三中） 周学良（株洲市教科院）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）序号1234567891011121314答案BCCACDBADBADCD二、非选择题（共58分）说明：化学式书写错误或化学专用名词出现错别字均要扣分；元素符号、结构简式书写不规范要适当扣分；所有化学方程式或离子方程式或热化学方程式或电极反应方程式没配平均不给分，漏写条件扣1

21、分，漏标气体或沉淀符号本次不扣分。 15.（6分，每空2分）（1）Sn2+ + 4Cl-= SnCl42- 浓HCl的作用是形成SnCl42-，可防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解。说明：SnCl2 +H2OSn(OH)Cl +HCl或SnCl2 +2H2OSn(OH)2+2HCl（写出离子方程式也可）加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解也可。（答“抑制水解”即可得分）。（2）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O （不配平不给分；没写“浓”字不扣分） 加浓盐酸利于提高MnO2 氧化性，同时提高HCl 还原性，使反应正向进行。（答“提高氧化性”或“提高还原性”即

22、可得分）（3）Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O （写成NO2不得分）加浓盐酸利于提高Au的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反应向右进行。（答“提高氧化性”或“提高还原性”即可得分）16（11分，除注明分数外，每空2分）（1）b（1分）（2）抑制间苯二酚氧化，以及其他副反应的发生，提高原料的利用率（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌（4）0.375NA或2.261023（5）重结晶法 55.3%（或55.2%）17.（13分，除注明分数外，每空2分）（1）NaOH溶液或者氨水（2）d（3）Zn（1分） 蒸发浓缩，冷却结

23、晶（过滤，洗涤，干燥）（4）CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O（5）3（6）在实验过程中添加了单质锌，不能由产品质量来计算锌元素的质量分数18.（14分，除注明分数外，每空2分）.（1）COS(g)+H2(g) H2S(g) + CO(g) H2= +7 kJmol1（2）ABC（1分） （3）A（1分） （4）50%.（5）2Cu2S + 3O22Cu2O + 2SO22Cu2O + Cu2S6Cu + 2SO2（6）SO42-、Cl-NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色19.（14分，除注明分数外，每空2分）（1）（2）羧基（1分） 羟基（1分）（3）AB（4）（5） 或 或（6）（4分）