分析化学习题.docx
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分析化学习题
第一章分析质量保证
1.某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时,称取此药物0.0250g,最后计
算其主成分的含量为98.25%,此含量的正确值应该是___________。
(98%,因为仪器误差为2%)
2.2. 某学生分析工业碱试样,称取含Na2CO3(Mr=106.0)为50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml,该次测定的相对误差是_____。
(0.24%)
3.3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液,至少要配制____________ml。
(0.002/m=0.02,m=0.1g,故配制500ml)
4.4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子,其pH值为__________。
(12.98)
5.5. 列有关置信区间的定义中,正确的是:
A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率
B在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围
C真值落在某一可靠区间的几率
D在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围(B)
6.6. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,应当用______检验法
7.7. 滴定管的初读数为(0.050.01)ml,末读数为(22.100.01)ml,滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
(22.050.02ml)
8.8. 某同学测定盐酸浓度为:
0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L,按Q(0.90)检验法,第三份结果应__________-;若再测一次,不为检验法舍弃的最小值是_________;最大值是_____________。
(Q=0.71<0.76,保留;0.2014;0.2077)
9.准确度是表示测得值与____________之间符合的程度;精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
准确度表示测量的__________性;精密度表示测量的___________性或__________性。
(真值;平均
值;正确;重复;再现)
1010 .试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试样中的Fe3+有1%进入沉淀,从而导致误差,若要求测量结果的相对误差小于0.1%,则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为_________________。
[x=4.28%]
11.根据有效数字的修约规则和计算规则解:
5.856x106+2.8x103-1.71x104=?
(5.842x106)
第二章第二章 滴定分析概论
1.1. 间接法制备标准溶液,常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。
(用基准物标定;与其他标准溶液比较)
2.2. 由于______、_______或________等原因不能直接滴定时,可采用回滴定的方式。
(反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂)
3.3. 滴定分析中,指示剂变色时,称为_______________。
(滴定终点)
4.下列说法正确的是:
A滴定管的初读数必须是“0.00”
B直接滴定分析中,各反应物的物质的量应成简单整数比
C滴定分析具有灵敏度高的优点
D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大(B)
5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是
A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁
C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(B)
6.下列操作中错误的是
A用间接法配制HCl标准溶液时,用量筒取水稀释
B用右手拿移液管,左手拿洗耳球
C用右手食指控制移液管的液流
D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中(D)
7.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时,下列情况对标定结果产生负误差的是
A标定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠
B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml,实际用量约为60ml
C最终读数时,终点颜色偏深
D锥形瓶中有少量去离子水,使邻苯二甲酸氢钾稀释(A,C)
8.用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时,下列情况对测定结果产生正误
差的是
A测定过程中,滴定管下端的出口管中出现气泡
B锥形瓶用自来水洗过后,再用去离子水荡洗2-3次
C滴定管洗净后,未用EDTA标准溶液荡洗
D测定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠(C,D)
9.用酸碱滴定法测定氧化镁的含量,宜采用的滴定方式是______________。
(回滴定)
10.现需配制0.20mol/LHCl溶液,量取盐酸应选___________作量器最为合适。
(量筒)
11.化学试剂按照规格通常分为_________________等四个等级,分别用符号
______、______、_____、_________表示。
(保证试剂(优级纯G.R绿);分析试剂(分析纯A.R红);化学纯试剂(化学纯C.P蓝);实验室试剂(L.R黄色)
12.标定NaOH溶液时,邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸,对NaOH的浓度有何影响?
13.用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点,对结果有何影响?
14.能否采用酸碱滴定法(回滴定)测定NaAc的含量?
第三章滴定分析基本理论
1.1. H2CO3的共轭碱是________;CO32-的共轭酸是______。
2.2. 已知吡啶的Kb=1.7x10-9,其共轭酸的Ka=__________。
3.3. 酸碱反应的实质是_______,根据质子理论,可以将__________________________和都统一为酸碱反应。
(离解、水解、中和、质子自递)
4.4. 酸的浓度是指酸的____浓度,用符号______表示,规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度,常用符号_____表示,习惯上以_____表示。
(分析,C,mol/L,H+,[H+],pH)
5.5. 标定NaOH常用的基准物有______、______。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸)
6.6. EDTA在溶液中共有____种形体,其中只有_____能与金属离子直接络合。
(7种,Y4-)
7.7. 在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中,CY=________,[Y’]=_____________,
[M’]=___________,CM=__________。
(HiY+[Y]+[MY],HiY+[Y,MLi+[M],MLi+[M]+[MY]
8.EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
(稳定性高,组成简单,易溶于水,大多无色)
9.EDTA标准溶液常用_______配制,标定EDTA标准溶液一般多采用___________为基准物。
(Na2H2YH2O,纯锌或氧化锌)
10.用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。
(置换)
11.已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L,其pH值为3.48,则该弱碱的pKb为_______。
(8.04)
12.H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.2、7.0、11.5。
pH=7.00时[H3AsO4]/[AsO43-]的比值是________。
([H+]3/K1K2K3=10-0.3)
13.写出下列质子条件:
Cmol/LNaCN_______
Cmol/LNa2S________
Cmol/L(NH4)2CO3_______
C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________
0.1mol/L硼砂水溶液________
Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-
14计算下列各溶液的pH值:
1)0.2mol/LH3PO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________(1.45)
2)0.1mol/H2SO4pKa2=1.99_____________(0.97)
3)0.05mol/LNaAcpKa1=4.74____________-(8.72)
4)5x10-8mol/LHCl___________(6.89)
5)0.05mol/LNH4NO3pKb1=4.74_______(5.28)
6)0.05mol/LNa2HPO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36________(9.70)
7)0.05mol/L氨基乙酸pKa1=2.35,pKa2=9.60(5.99)
8)0.01mol/LH2O2pKa1=11.75(6.76)
16.EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为_______。
(1:
1)
17.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供________个配位原子。
(6)
18.在非缓冲溶液中,用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变?
_______(降低)
19.当M与Y反应时,溶液中有另一络合剂L存在,若M(L)=1表示________。
(M与L没有副反应)
20.已知HCN的pKa=9.14,在pH=5.0时,氰化物的酸效应系数为___________。
(104.14)
21.以下表达式中正确的是:
AKMY’=CMY/CMCYBKMY’=[MY’]/([M]+[MLi])([Y]+[HiY])
CKMY’=[MY’]/([MY]+[MLi])([Y]+[HiY])DKMY’=[MY]/([M]+[MLi])([Y]+[HiY]+[MY])(B)
22.下面叙述正确的是:
ANaOH滴定HCl,用甲基橙为指示剂,终点误差为正
BHCl滴定NaOH,终点误差为正
C蒸馏法测定NH4+时,用HCl吸收NH3气,以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0,终点误差为正
DNaOH滴定H3PO4至p+=5.0,对第一计量点来说,终点误差为正(C)
23.在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5,已知lgKZnY=16.5;
在此条件下,lgKZnY’为___________。
(11.3)
24.已知Cl2.Cl-=1.36V,I2/2I=0.54V,Br2/Br-=1.09V,I2/2I=0.54V;若将氯水慢慢加到含有
相同浓度Br-和I-离子的溶液时,所产生的现象应该是____________。
(I2先析出,若[Br-]>[I-],则同时析出)
25.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,若加入邻二氮菲溶液,则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。
(升高)
26.已知MnO4-/Mn2+=1.51V,Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响,MnO4-氧化Br-的最高
允许pH值是________________。
(pH=4.4)
27,考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响,铁电对的条件电极电位等于________。
28.已知在1mol/LHCl溶液中,’Fe3+/Fe2+=0.69V,’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+
的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位为_________。
(0.14V)
29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时,溶液中主要成分各是什么?
4.指示剂习题
1.1. 判断并改错
1)1) 当用NaOH溶液滴定HCl时,酚酞指示剂用量越多,变色越灵敏,滴定误差越小。
(不灵敏,越大)
2)2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。
(pH<8,无色;pH>10,红色)
3)3) 摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定,而不适宜测定I-和SCN-。
()
4)4) 测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时,不能采用摩尔法。
()
5)5) 胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。
(小)
6)6) 络合滴定中,若封闭现象是由被测离子引起的,则可采用回滴定法进行。
()
7)7) 淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。
(,pH<2,淀粉水解为糊精;pH>9,I2—IO3-)
8)8) EDTA能与许多金属离子形成1:
1的络合物,故稳定性强。
(组成简单)
9)9) 标定溶液时,若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。
(对照)
10)10) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
(小于)
2.2. 关于酸碱指示剂,下列说法错误的是:
A指示剂本身是有机弱酸或弱碱B指示剂的变色范围越窄越好
C指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内DHIn与In颜色差异越大越好(C)
3.摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5-10.5范围内,若酸度过高,则
AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易胶溶
CAgCl沉淀吸附Cl-增强DAg2CrO4沉淀不易形成(D)
4.用佛尔哈德法直接测定银盐时,应在下列哪种条件下进行?
A强酸性B弱酸性C中性到弱碱性D碱性(A)
5.法扬司法测定氯化物时,应选用的指示剂是:
A铁铵钒B曙红C荧光黄D铬酸钾(C)
6.佛尔哈德法测定下列哪种物质时,为了防止沉淀转化,需要加入二氯乙烷时?
AI-BCl-CBr-DSCN-(B)
7.摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是:
AK2Cr2O7溶液B荧光黄溶液C铁铵钒溶液DK2CrO4溶液(D)
8.络合滴定法直接滴定Zn2+,铬黑TIn-作指示剂,其滴定终点所呈现的颜色实际上是:
AZnIn的颜色BIn-的颜色CZnY的颜色DZnIn和In-的颜色(D)
9.在EDTA法中,当MIn溶解度较小时,会产生
A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应(B)
10.当KMIn>KMY时,易产生
A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应(A)
5.滴定条件习题
1.____________是选择指示剂的主要依据,选择指示剂的原则是:
指示剂的________必
须全部或部分落在滴定突跃范围之内。
(滴定突跃范围;变色范围)
2.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时,溶液
的pH值为____,应选用______作指示剂。
(8.22,酚酞)
3.判断并改错
1)强酸滴定强碱的滴定曲线,其突跃范围的大小与浓度有关()
2)0.10mol/LNH4Cl溶液,可以用强碱标准溶液直接滴定(不能)
3)酸碱滴定达计量点时,溶液呈中性(不一定是中性)
4)沉淀的溶解度越大,沉淀滴定曲线的突跃范围就越大(越小)
5)在一定条件下,金属离子的KMY越大,滴定突跃范围也越大(K’MY)
6)氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关(仅与有关)
7)KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。
(一般在酸性)
8))KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度(只能用硫酸)
9)标定)KMnO4溶液的浓度以前,应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀
(只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗)
4.下列情况对结果没有影响的是:
A在加热条件下,用KMnO4法测定Fe2+
B在碱性条件下,用直接碘量法测定Vc的含量
C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时,淀粉指示剂加入过早
D用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,终点颜色在30后褪色(D)
5.碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。
(I2挥发;I-被氧化)
6.碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
其基本反
应式是_______________________。
(I2;I-;2I-===I2I2+S2O32-===2I-+S4O62-)
7.配制Na2S2O3溶液时,用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水,其目的是_____、______、和
_____等。
(除O2;除CO2;杀死细菌)
8.下列酸碱滴定中,由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是:
AHCl滴定NaCN(HCN:
pKa=9.21)
BHCl滴定苯酚钠(苯酚:
pKa=10.00)
CNaOH滴定吡啶盐(吡啶:
pKb=8.77)
DNaOH滴定甲胺盐(甲胺:
pKb=3.37)(D)
9.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L,pKa=4.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0-9.7,用同浓
度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时,其pH突跃范围是__________。
(6.0-9.7)
10.下列说法正确的是:
ANaOH滴定HCl,用甲基橙为指示剂,其终点误差为正
BHCl滴定NaOH,用酚酞为指示剂,其终点误差为正
C蒸馏法测定NH4+,用HCl吸收NH3,以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0,终点
误差为正
DNaOH滴定H3PO4,至pH=5时,对第一计量点来说,误差为正(C,D)
11.有NaOH磷酸盐混合碱,以酚酞为指示剂,用HCl滴定消耗12.84ml。
若滴到甲基橙
变色,则需HCl20.24ml。
此混合物的组成是。
(NaOH+Na3PO4或NaOH+Na2HPO4)
12.下列指示剂中,全部适用于络合滴定的一组是:
A甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBTB酚酞、钙指示剂、淀粉
C二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂DPAN、甲基红、铬酸钾
13.在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴
定其中的M,要求
ApH=pK’MYBK’MYClgKMY–lgKNY5DNIn和HIn的颜色应有显著差别(C)
14.在氨性缓冲液中,用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是:
A[Zn2+]=[Y4-]B[Zn2+‘]=[Y’]
C[Zn2+]2=[ZnY]/KZnYD[Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnY(D)
15.在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中,用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知
lgKPbY=18.0,lgY(H)=6.6,lgPb(Ac)=2.0,在化学计量点时,溶液中pPb’值应为
A8.2B6.2C5.2.D3.2(B)
16.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。
其中
一份含有0.2mol/L游离的NH3;另一份含有0.5mol/L游离NH3。
上述两种情况下,
对pZn’叙述正确的是
A在计量点前pZn’相等B在计量点时pZn’相等
C在计量点后pZn’相等D任何时候pZn’都不相等(A)
17.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处
ApZn’仅与[NH3]有关BpZn’与lgK’ZnY有关
CpZn’仅CZn2+与有关DpZn’与以上三者均有关(C)
18.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+,将对测定有干扰,消除干
扰的方法是:
A加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+
B加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+
C采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+
D在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+(D)
19.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用
A加NaOHB加抗坏血酸C加三乙醇胺D加氰化钾(B)
20.以甲基橙为指示剂,用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸,Fe3+将产
生干扰。
为了消除Fe3+的干扰,直接测定盐酸,应加入的试剂是
(lgKCaY=10.69,lgKFe(III)Y=24.23)
A酒石酸三钠B三乙醇胺
C氰化钾DpH=5.0的CaY(D)
21.在络合滴定中,有时采用辅助络合剂,其主要作用是:
A控制溶液的酸度B将被测离子保持在溶液中
C作为指示剂D掩蔽干扰离子(B)
22.用EDTA滴定时,要求溶液的pH5,调节酸度的缓冲溶液应该选择
A缓冲溶液B缓冲溶液
C六次甲基四胺缓冲溶液D一氯乙酸缓冲溶液(C)
23.用氧化剂滴定还原剂时,如果有关电对都是可逆电对,则滴定百分率为50%处的电
位是____________电对的电位;滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。
(还原剂;氧化剂)
24.在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+,计量点电位偏向________电对一方。
(MnO4-/Mn2+)
25.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,溶液的酸度过低,会导致测定结果___________
(指偏高、偏低还是无影响)。
(偏低,因为生成了MnO2H2O沉淀)
26.在硫酸-磷酸介质中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液,其计量点电位
为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂为___________(已知’邻二氮菲-亚铁=1.06V,
’二苯胺磺酸钠=0.84V,’二苯胺=0.76V,’次甲苯=0.36V)(二苯胺磺酸钠)
27.摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时,若pH>7.5会引起的_____形成,使测定结果偏____。
(Ag(NH3)2+;高)
28.佛尔哈德法既可直接用于测定_____离子,又可间接用于测定___离子。
(Ag+;X;)
29.佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点,理论上应在化学计量点___到达,但因为沉淀吸附
Ag+,在实际操作中常常在化学计量点______到达。
(之后;之前)
30.佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种,一种是_____以除去沉淀,另一种是
加入______包围住沉淀。
(过滤;有机溶剂)
31.法扬司法测定Cl-时,在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉,其目的是保护__