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1、分析化学习题第一章 分析质量保证 1 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是_ 。（98%，因为仪器误差为2%） 2. 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_。(0.24%） 3. 3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制_ml。 ( 0.0

2、02/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml) 4. 4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为_ 。（12.98） 5. 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围 （B） 6. 6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用_检验法 7. 7. 滴定管的初读数为（0.050.01）ml，末读数为(22.100.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是_。 (22

3、.050.02ml)8. 8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应_-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_；最大值是_。 (Q=0.71I-，则同时析出 ）25在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将_。（升高）26已知MnO4-/Mn2+=1.51V，Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是_。 ( pH=4.4 )27，考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于_。

4、28已知在1mol/LHCl溶液中，Fe3+/Fe2+=0.69V，Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_。 ( 0.14V)29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH4.0时，溶液中主要成分各是什么？ 4. 指示剂习题1 1 判断并改错1) 1) 当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越大)2) 2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（pH10，红色）3) 3) 摩尔法只适

5、用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。（）4) 4) 测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。（）5) 5) 胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小）6) 6) 络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（）7) 7) 淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（，pH9 ，I2IO3-）8) 8) EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定性强。（组成简单）9) 9) 标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（对照）10) 10) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于）2

6、2 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B 指示剂的变色范围越窄越好C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 D HIn与In颜色差异越大越好 (C)3摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易胶溶 C AgCl沉淀吸附Cl-增强 D Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)4用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？A 强酸性 B 弱酸性 C 中性到弱碱性 D 碱性 (A)5法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：A 铁铵钒 B 曙红 C 荧光黄 D 铬酸钾 (C)6佛尔哈

7、德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？A I- B Cl- C Br- D SCN- (B)7 摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：A K2Cr2O7溶液 B 荧光黄溶液 C 铁铵钒溶液 D K2CrO4溶液 (D)8络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：A ZnIn的颜色 B In-的颜色 C ZnY的颜色 D ZnIn和In-的颜色 （D）9 在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生A 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应 （B）10当KMInKMY时，易产生A 封闭现象 B 僵化现象 C

8、掩蔽现象 D 络合效应和酸效应 （A）5. 滴定条件习题1_是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的_必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。 (滴定突跃范围；变色范围)2用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时，溶液的pH值为_，应选用_作指示剂。 (8.22，酚酞)3判断并改错 1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关 （） 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定 （不能） 3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性 （不一定是中性） 4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越

9、大 （越小） 5）在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大 (KMY) 6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关 （仅与 有关） 7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。 （一般在酸性）8）KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度 （只能用硫酸）9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀 (只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗)4下列情况对结果没有影响的是： A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+ B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定

10、KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色 ( D )5碘量法误差的主要来源_是_和。（I2挥发；I-被氧化）6碘量法是基于_的氧化性和_的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_。 (I2；I-； 2I-=I2 I2+S2O32- =2I-+S4O62-)7 配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_、_、和_等。 （除O2；除CO2；杀死细菌） 8下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是： A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)C NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=

11、8.77)D NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37) （D）9用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是_。（ 6.0-9.7）10下列说法正确的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正 B HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正D NaOH滴定H3PO4，至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正 （C，D）11有NaOH磷酸盐混合碱，以酚

12、酞为指示剂，用HCl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙变色，则需HCl20.24ml。此混合物的组成是。 (NaOH+Na3PO4或NaOH+Na2HPO4)12下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT B 酚酞、钙指示剂、淀粉C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂 D PAN、甲基红、铬酸钾13在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 A pH=pKMY B KMY7.5会引起的_形成，使测定结果偏_。 (Ag(NH3)2+;高)28佛尔哈德法既可直接用于测定_离子，又可间接用于测定_离子。 (Ag+; X; )29佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点_到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作中常常在化学计量点_到达。 (之后；之前)30佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是_以除去沉淀，另一种是加入_包围住沉淀。 (过滤；有机溶剂) 31法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护_