江苏省东台市第五联盟届九年级上学期期中考试化学试题.docx
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江苏省东台市第五联盟届九年级上学期期中考试化学试题
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江苏省东台市第五联盟2018届九年级上学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
42分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1、下列有关物质分类的说法，正确的是
A．单质：
铁、水蒸气
B．化合物：
过氧化氢、水银
C．氧化物：
二氧化锰、冰水混合物
D．混合物：
高锰酸钾、澄清的石灰水
2、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为
A．35% B．25% C．65% D．无法计算
3、实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：
64，该氧化物中氯元素化合价
A．1 B．－1 C．＋5 D．+4
4、甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。
下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．乙是氧化物
D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，都会生成二氧化碳和水
5、下列关于电解水实验的叙述正确的是
A．该反应是化合反应
B．正负电极上产生的气体质量之比为1：
2
C．负极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
6、元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是
A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的相对原子质量为40．08
7、二甲醚（C2H6O）作为一种新能源，有关说法正确的是
A．二甲醚的相对分子质量为48
B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
8、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕相
对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核内中子数为
A．152 B．63 C．215 D．89
9、用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指
A．原子 B．单质 C．元素 D．分子
10、下列现象属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．烟花燃放 C．汽油挥发 D．甘蔗榨汁
11、根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息正确的是
A．②③属于金属元素 B．①②属于同种元素
C．③④是阴离子 D．②④是稳定结构
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、选择填充题（题型注释）
12、汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳
13、下列有关物质用途主要是利用其物理性质的是（）
A．活性炭用于净水
B．氮气可以填充食品包装袋中作保护气
C．氧气用于焊接金属
D．氢气用于火箭发射的燃料
14、下列基本实验操作的图示正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
15、下列说法不正确的是（）
A．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
B．氧气约占空气总体积的21%
C．二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，属于空气污染物
D．花香四溢说明分子在不停地运动
评卷人
得分
三、填空题（题型注释）
16、根据下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：
①
（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是 ；
（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：
（填字母）；
A．氯酸钾中混入了高锰酸钾
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。
已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
制取氨气时应选用的实验装置为 和 （填装置编号）。
为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中 处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。
（5）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），请猜测此时氢氧化钠的作用是 。
（6）利用上图装置进行“硫燃烧”的实验：
用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 火焰。
该实验装置的主要优点除了消除对环境污染外还有利于 。
17、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。
其实
验过程如下所示。
请回答以下问题：
（1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，
若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）；
a．漏斗内的滤纸有破损
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）操作②的目的是除去水中的异味、色素，应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。
操作③应选用的装置是 （填序号），
经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是 。
18、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从
“①氧气②氮气 ③活性炭④氢气 ⑤明矾 ⑥氦气”中选择适当的物质填空（填序号）
（1）抢救危重病人常用的物质是 ；
（2）常充入食品包装袋以防腐的物质是 ；
（3）探空气球中常填充的安全气体是 ；（4）净化水时可作絮凝剂是 。
评卷人
得分
四、简答题（题型注释）
19、为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．
（1）KIO3的相对分子质量是多少？
（2）KIO3中碘元素的质量分数是多少？
（结果保留三位有效数字）
（3）正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若l000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？
（结果取整数）
评卷人
得分
五、信息分析题（题型注释）
20、化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用适当化学用语填空．
（1）保持水化学性质的最小粒子_________
（2）氧化钠______________
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价________ （4）2个亚铁离子_____________
21、请写出以下反应的符号表达式，并注明反应的基本类型．
（1）红磷在空气中燃烧___________________ 反应；________
（2）电解水 ___________________ 反应；________
（3）加热高锰酸钾______________ 反应；________
22、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由_______构成的，氯化钾是由_________构成的，二氧化碳是由____构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为
①当a=_____时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第_____周期．
②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
参考答案
1、C
2、C
3、D
4、B
5、D
6、C
7、C
8、D
9、C
10、B
11、B
12、A
13、A
14、D
15、C
16、
（1）酒精灯
（2）H2O2→H2O+O2 （3） B、D
（4）A和C a （5）吸收生成的二氧化硫气体
（6）明亮的蓝紫色火焰 进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验
17、
（1）明矾 过滤 a、c
（2）Ⅱ 物理
（3）硬 Ⅰ 有较多泡沫产生
18、
（1）①
（2）② （3）⑥ （4）⑤
19、
（1）214
（2）59.3% （3）5克
20、 H2O Na2O
O 2Fe2+
21、 P+O2
P2O5 化合反应 H2O
H2+O2 分解反应 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2 分解反应
22、 铁原子 氯离子、钾离子 二氧化碳分子构成的 10 二 阴离子
【解析】
1、试题分析：
Ａ中水蒸气的成分是水，属于化合物，Ｂ中水银属于单质；Ｄ中高锰酸钾中只含有一种物质，属于化合物。
故选Ｃ．
考点：
物质的分类
2、试题分析：
Mg的相对原子质量为24，正好等于NaH的相对原子质量，所以说MgSO4在这道题中可以看作是NaHSO4 。
所以，NaHS，NaHSO4，NaHSO3共性都是NaHSOx（x=0或3或4）
设含有Na的质量分数为x%，有H的质量分数为y%；则32/23=20%/x%，解得x=14．375%
32/1=20%/y%，解得y=0．625%
所以NaHS三种元素的质量分数为14．375%+0．625%+20%=35%
所以O的质量分数为100%-35%=65%
考点：
元素质量分数的计算
3、试题分析：
可设该氧化物中氯元素化合价为+x，再根据元素的化合价，书写出氯元素的氧化物的化学式为：
Cl2Ox，结合氯元素与氧元素的质量比为71：
64，可列式：
71：
16x=71：
64，x=4，故选D
考点：
化合价的一般规律，根据化学式进行的计算
4、试题分析：
A、化合反应：
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，从微观反应图可以看出，该反应属于化合反应，正确，B、根据质量守恒定律：
化学反应前后，原子的种类、数目都不变，故该反应前后分子种类发生了变化，而原子种类保持不变，错误，C、根据微观图，可知乙的化学式为H2O，是氧化物，正确，D、甲、丙都是碳氢化合物，根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不变，故它们在氧气中完全燃烧，都会生成二氧化碳和水，正确，故选B
考点：
质量守恒定律，化合反应
5、试题分析：
A、电解水得到氢气和氧气，属于分解反应，不是化合反应，错误，B、正负电极上产生的气体体积之比为1：
2，而不是质量比，错误，C、正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，而不是负极，错误，D、水通电产生氢气和氧气，根据质量守恒定律，故实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确，故选D
考点：
水的电解，质量守恒定律
6、试题分析：
元素周期表中的一格中的信息：
原子序数、元素符号、元素名称，相对原子质量，A、该元素的原子序数为20，正确，B、钙元素是带“金字旁”，属于金属元素，错误，C、原子序数=质子数=核外电子数，故该元素的原子核外电子数为20，正确，D、该元素的相对原子质量为40．08，正确，故选C
考点：
元素周期表中的一格中的信息
7、试题分析：
A、根据二甲醚（C2H6O）的化学式，二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，错误，B、氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，二甲醚由三种元素组成，不属于氧化物，错误，C、分子由原子构成，故一个二甲醚分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，错误，D、二甲醚中碳元素与氢元素的质量比=12×2：
1×6=4︰1，错误，故选C
考点：
根据化学式进行的计算
8、试题分析：
在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=152-63=89，故选D
考点：
原子的结构
9、试题分析：
自然界的物质都是由元素组成，故人们常说食品、药品、保健品中标注的都是元素，用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指元素，故选C
考点：
物质的组成
10、试题分析：
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A、海水晒盐是水分蒸发，氯化钠析出，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，B、烟花燃放是物质的燃烧，生成新的物质，属于化学变化，正确，C、汽油挥发是分子的运动，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，D、甘蔗榨汁是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选B
考点：
化学变化和物理变化的判别
11、由微观结构图可知A是错误的叙述，③为稀有气体元素；B选项是正确的叙述，因为其核内质子数相同；C选项是错误的叙述，③为原子；D选项是错误的叙述，②最外层有2个电子不是稳定结构。
故本题选B。
点睛：
微观结构示意图。
12、空气中各成分的体积分数分别是：
氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气。
13、A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用的是物理性质，故A正确；
B、氮气可以填充食品包装袋中作保护气是利用氮气化学性质稳定，故B错；
C、氧气用作焊接金属是利用氧气支持燃烧，属于化学性质，故C错；
D、氢气用于火箭发射的燃料是利用氢气燃烧放热，属于化学性质，故D错。
故选A。
点睛：
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。
14、试题分析：
过滤需要用玻璃棒引流，B错误；加热液体时试管里的液体量不超过1/3，B错误；加入固体时用镊子夹取，D错误。
考点：
实验基本操作。
15、A、由饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，正确；
B、氧气约占空气总体积的21%，正确；
C、二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，但不属于空气污染物过，错误；
D、花香四溢说明分子在不停地运动，正确。
故选C。
16、试题分析：
（1）常见仪器的识记
（2）发生装置的选择依据：
反应物的状态和反应条件，B装置是适合固体和液体在常温下反应，故是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式是：
H2O2→H2O+O2
（3）用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：
收集前，集气瓶中未注满水，这样使得集气瓶中含有空气，未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，故选B、D
（4）发生装置的选择依据：
反应物的状态和反应条件，用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），故收集装置是A，收集装置的选择依据：
气体的密度和溶解性，氨气是极易溶于水，密度比空气小，故收集装置是C；量筒的零刻度在下方，故用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a处刻度线保持水平
（5）氢氧化钠能与二氧化硫反应，故氢氧化钠的作用是：
吸收生成的二氧化硫气体
（6）物质燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧现象越激烈，故硫在纯氧中继续燃烧，观察到：
明亮的蓝紫色火焰，该实验装置的主要优点除了消除对环境污染外还有利于：
进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实验
考点：
常见仪器的识记，发生、收集装置的选择依据，物质燃烧的现象等
17、试题分析：
（1）水的净化过程：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中沉淀包括：
静置沉淀、吸附沉淀（可用明矾）故A物质的名称是明矾，经过操作①后，分离得到固体和液体，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损，漏斗内液面高于滤纸的边缘，承接滤液的烧杯不干净，故选a、c
（2）操作②的目的是除去水中的异味、色素，是吸附操作，故应选用的装置是Ⅱ，该过程没有生成新的物质，主要是物理变化
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，要得到蒸馏水，应该采取蒸馏操作，故操作③应选用的装置是Ⅰ，此时得到的水是纯净水，是软水，故重复上述实验，他观察到的实验现象是：
有较多泡沫产生
考点：
水的净化
18、试题分析：
（1）氧气可供给呼吸，故抢救危重病人常用的物质是氧气，选①
（2）氮气的化学性质不活泼，故常充入食品包装袋以防腐的物质氮气，选②
（3）氦气的密度比空气小且化学性质稳定，故探空气球中常填充的安全气体是氦气，选⑥
（4）净化水时可作絮凝剂是明矾，选⑤
考点：
常见物质的性质及用途
19、试题分析：
（1）根据碘酸钾（化学式为KIO3），相对分子质量=39+127+16×3=214
（2）根据元素质量分数的表达式，KIO3中碘元素的质量分数=127/214×100%=59．3﹪
（3）根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故33．7mg碘酸钾中碘元素质量=33．7mg×127/214×100%="20"mg，故一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐为x
x:
0．1mg="l000g:
"20mg
x=5g
考点：
根据化学式进行的计算
20、
（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（2）氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，写出其化学式即可；（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后离子的表示方法；（4）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
解：
（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：
H2O；
（2）氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：
Na2O；（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为：
；（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：
2Fe2+。
21、首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
解：
（1）红磷在空气中燃烧生成成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
P+O2
P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
H2O
H2+O2；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
22、根据已有的物质的微观构成粒子进行分析解答，根据微观粒子的结构示意图进行解答即可。
解：
（1）金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（2）①在原子中，核内质子数=核外电子数，故a=2+8=10表示的是原子，核外有两个电子层，故位于第二周期；②当a=8时，该粒子的核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子。
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