高届高级高三化学二轮复习选择题专项训练第5题位构性判断.docx
《高届高级高三化学二轮复习选择题专项训练第5题位构性判断.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高届高级高三化学二轮复习选择题专项训练第5题位构性判断.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高届高级高三化学二轮复习选择题专项训练第5题位构性判断
第5题 “位—构—性”判断
复习建议：
3课时（题型突破2课时 习题1课时）
命题调研 （2016～2020五年大数据）
2016～2020五年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养：
宏观辨识与微观探析
考情预测：
预计2021年高考仍会以考查递变规律和性质为主,题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类,并在确定元素的基础上,进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解,要求考生对“位－构－性”有充分的认识,并能将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
1.（2020·课标全国Ⅰ,11）1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核
He）轰击金属原子
X,得到核素
Y,开创了人造放射性核素的先河：
X＋
He―→
Y＋
n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是（ ）
A.
X的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
【试题解析】由
X＋
He―→
Y＋
n可得W＋4＝30＋1,则W＝27,设X的最外层电子数为x,结合题给信息可知,x＋x＋2＝8,解得x＝3,又X为金属原子,可得Z＝13,X为Al,Y为P。
Al的质量数为27,A项错误；X（Al）、Y（P）均可形成三氯化物,分别为AlCl3、PCl3,B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知,X（Al）的原子半径大于Y（P）的,C项错误；Y（P）有多种含氧酸,如H3PO3和H3PO4等,D项错误。
【参考答案】B
2.（2020·课标全国Ⅱ,13）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）,具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是（ ）
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
【试题解析】由题意,4种短周期元素中,Z的原子序数最大,且能形成Z＋,则Z为Na元素,W的原子序数最小,且形成一个化学键,则W为H元素,再由4种元素的原子序数之和为24,可知X与Y的原子序数之和为12,结合题给化合物中X与Y的成键数,可知X为B元素,Y为N元素。
从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键,A项正确；Na为活泼金属,既能与水反应,又能与CH3OH发生置换反应生成H2,B项正确；氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,是典型的强酸,C项正确；BF3中B原子不满足8电子稳定结构,D项错误。
【参考答案】D
3.（2020·课标全国Ⅲ,13）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是（ ）
A.非金属性：
W>X>Y>Z
B.原子半径：
Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸
D.Y的氧化物水化物为强碱
【试题解析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大,又因四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z,可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl,XW3为NH3,WZ为HCl。
由上述分析可知,W为H、X为N、Y为Na、Z为Cl。
非金属性：
Cl>N>H>Na,A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则,原子半径：
Na>Cl>N>H,B项错误；N可以形成HNO2,HNO2为弱酸,C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH,NaOH属于强碱,D项正确。
【参考答案】D
4.（2019·课标全国Ⅰ,13）科学家合成出了一种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（ ）
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【试题解析】该化合物由阴、阳离子构成,说明它是离子化合物。
从该化合物的结构式看出,W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键,说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键,说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键,阴离子得1个电子,说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误；元素非金属性顺序为Z（Cl）>Y（P）>X（Si）,B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构,D项错误。
【参考答案】C
5.（2018·课标全国Ⅰ,12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
【试题解析】本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。
氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl；实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca；W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。
钠单质常温常压下是固体,A错误；CaH2是由Ca2＋与H－构成的离子化合物,B正确；CaCl2溶液呈中性,C错误；F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是＋7价,D错误。
【参考答案】B
智能点一 元素周期表
1.常考元素在周期表中的分布
2.元素的位置关系和原子序数关系的应用
（1）同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。
（2）同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。
[示例1] A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别为O、P、Cl。
[示例2] X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中位置如图所示,已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个,
则X、Y、Z、W分别为C、N、S、Cl。
3.四大高频规律
规律
比较方法
金属性
与非金
属性
元素金属性、非金属性强弱的本质
原子越易失去电子,金属性就越强；原子越易得电子,非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱,取决于其原子得失电子的难易程度
判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：
1.置换反应：
强的置换弱的,适合金属也适合非金属。
2.与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强。
3.与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强
原子或
离子半
径比较
熔、沸
点比较
1.根据物质状态判断
即物质沸点高低按常温下的状态：
固体＞液体＞气体。
如：
NaCl＞H2O＞CO2
2.根据物质不同结构特点判断
一般情况下：
原子晶体（金刚石、二氧化硅）＞离子晶体（NaCl、K2S）＞分子晶体（硫、干冰）
3.分子晶体分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低
（1）组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高。
如：
CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
（2）因为氢键＞范德华力,所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。
如：
乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
化学键
与物质
类别
规律
智能点二 常考11种元素推断
元素
排布特点（结构特征）
性质特征
H
①最外层只有一个电子
②族序数等于周期数
③无中子
④半径最小
①密度最小的单质
②宇宙含量最多的元素
Li
①周期数是族序数2倍的元素
②最外层电子数是内层电子数的一半
电极材料
C
①族序数等于周期数2倍的元素
②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
①形成化合物种类最多的元素
②单质是自然界中硬度最大的物质
③元素的气态氢化物中氢的质量分数最高的元素
N
①空气中含量最多的元素
②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应
④某一氢化物可做液态燃料
⑤常见氢化物可做制冷剂
O
①族序数等于周期数3倍的元素
②最外层电子数是最内层电子数的3倍
③最外层电子数是电子层数的3倍
④最高正化合价不等于族序数的元素
①地壳中含量最多的元素
②氢化物在通常情况下呈液态的元素
③某一单质可杀菌、消毒、漂白
Na
①周期数是族序数3倍的元素
②原子半径最大的短周期元素
③L层电子数为8,与H同主族的短周期元素
①短周期中金属性最强的元素
②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素
③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素
Al
族序数等于周期数的元素
①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素
②氧化物可做耐火材料
③地壳中含量最多的金属元素
Si
①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
②最外层电子数是次外层电子数的一半
①单质是重要的半导体材料
②氧化物可用作光导纤维
③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水
P
最外层电子数是内层电子数的一半
①组成骨骼和牙齿的必要元素
②某一单质和其氢化物都能自燃
S
①族序数等于周期数2倍的元素
②与氧同主族的短周期元素
③最外层电子数是电子层数的2倍
①某一氧化物可做漂白剂和防腐剂
②最高价氧化物对应的水化物是常见的干燥剂
③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应
Cl
第三周期主族元素原子半径最小
①最高价氧化物对应的水化物酸性最强
②单质可用作自来水的杀菌消毒
③与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性
说明：
如果题干没有指明是短周期元素,所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等
[精准训练1] （2020·7月浙江选考,16）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为＋4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：
ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>Y>M
C.X2Z－ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【试题解析】X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,结合“Y元素的最高正价为＋4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族”,可推出Y为C、Z为N、M为Si,由“化合物Z2X4的电子总数为18个”可推出X为H,由“Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子”可推出Q为Cl。
根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,可得原子半径：
Z（N）Z（HNO3）>Y（H2CO3）>M（H2SiO3）,B项正确；H2N—NH2为联氨,是一种极性较强的化合物,能与水、醇等形成分子间氢键,根据相似相溶原理,联氨能溶于水、醇等极性溶剂中,又H2N—NH2＋H2OH2N—NH
＋OH－,其水溶液呈碱性,C项正确；X（H）、Z（N）、Q（Cl）三种元素可形成NH4Cl,NH4Cl是离子化合物,D项错误。
【参考答案】D
[精准训练2] 一种新型漂白剂结构如图所示,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法正确的是（ ）
A.非金属性：
X>W>Y
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为三元酸
C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
【试题解析】由W2＋可知,W最外层有2个电子；Z形成1个键,Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X形成2个键,X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键,Z是H元素,X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同,W是Mg元素。
A.W是镁,为金属元素,非金属性：
O>B>Mg,故A错误；B.Y是B元素,B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出,H3BO3结合水中的OH－,电离出H＋,H3BO3是一元弱酸,故B错误；C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁,故C正确；D.该漂白剂中Mg2＋、B、O均满足8电子稳定结构,故D错误。
【参考答案】C
[精准训练3] 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.原子半径：
W>X
B.最高价氧化物的水化物酸性：
Y>Z
C.气态氢化物沸点：
Z>W
D.气态氢化物热稳定性：
Z【试题解析】W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,即W为O,根据四种元素在周期表中的位置,X为Si,Y为P,Z为S,A.同主族从上到下原子半径增大,即r（O）H2SO4>H3PO4,故B错误；C.两种元素的氢化物是H2O和H2S,H2O分子间存在氢键,其沸点比没有分子间氢键的H2S高,故C错误；D.O的非金属性强于S,即H2O比H2S稳定,故D正确。
【参考答案】D
[精准训练4] 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
Q
A.原子半径（r）：
r（Q）>r（Y）>r（Z）
B.元素X有－4,＋2、＋4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
【试题解析】由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置,其中元素Q位于第四周期,可知X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,设X的最外层电子数为x,则x＋x＋2＋x＋3＝17,解得x＝4,则X为C、Y为S、Z为Cl,Q为As,以此来解答。
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左往右原子半径减小,则原子半径为r（Q）>r（Y）>r（Z）,故A正确；B.X为C,有－4,＋2、＋4等多种价态,故B正确；C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,但不是最高价含氧酸可能为弱酸,故C错误；D.H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物,Q为＋5价,故D正确。
【参考答案】C
[精准训练5] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质,常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.丁和戊中所含元素种类相同
B.简单离子半径大小：
X＜Y
C.简单气态氢化物的还原性：
X＞Z
D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
【试题解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质,常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化,则Y元素是Al,甲是硝酸或硫酸。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体,因此丙是二氧化硫,则甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸铝,故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
二氧化硫与戊反应生成硫酸,则戊具有氧化性,应该是过氧化氢,据此解答。
丁和戊分别是H2O和H2O2,所含元素种类相同,A项正确；核外电子排布相同时,离子半径随核电荷数的增大而减小,则简单离子半径大小：
r（O2－）＞r（Al3＋）,B项错误；非金属性越强,简单气态氢化物的还原性越弱,非金属性O＞S,则简单气态氢化物的还原性：
H2O＜H2S,C项错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存,二者发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝和硫化氢,D项错误。
【参考答案】A
[精准训练6] （Ga）与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是（ ）
A.Al、Ga均处于ⅢA族
B.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2
C.酸性：
Al（OH）3＞Ga（OH）3
D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
【试题解析】A.镓（Ga）与铝同主族,均处于ⅢA族,A项正确；B.Ga（OH）3与Al（OH）3的性质相似,属于两性氢氧化物,能与NaOH溶液反应生成NaGaO2,B项正确；C.化学反应遵循强酸制弱酸的原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2,只生成Al（OH）3沉淀,而没有Ga（OH）3沉淀,是Ga（OH）3酸性强于碳酸,则酸性：
Al（OH）3＜Ga（OH）3,C项错误；D.Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成GaCl3,D项正确。
【参考答案】C
题型解码：
[两步解题]元素推断解题流程
第一步
挖掘题干信息快速确定元素
依据题目给出的题干信息,通过物质特性、原子结构特点、周期表中的相对位置,以及它们之间的关联性,确定出各元素的名称。
第二步
根据元素周期律判断递变规律及物质特点
在确定元素的基础上,确定出各元素在周期表中的位置,依据同周期、同主族元素性质的递变规律,及所组成的物质的性质特点,判断各选项描述的正误。
素养生成：
能从物质在周期表中所处的位置出发,分析原子结构特点,进一步确定物质性质,能从物质结构与性质,物质性质与应用的关系,分析物质性质,合理利用物质,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题,形成宏观辨识与微观探析学科素养。
1.（2020·全国百强名校“领军考试”下学期统考,12）X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大,X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
W>Z>Y>X
B.最简单气态氢化物的稳定性：
YC.X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键
D.R元素形成的氧化物对应的水化物一定是强酸
【试题解析】由Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知Y元素为碳,结合X和Z同主族且形成的单质在常温状态不同可知X为氢,Z为钠,由于Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应,可知W为铝,R为硫或氯。
A.同周期原子半径前大后小,可知Z（Na）的原子半径大于W（Al）,故A错误；B.碳的非金属性小于硫或氯,故其气态氢化物的稳定性小于硫或氯的氢化物的稳定性,故B正确；C.化合物NaH中只含离子键,故C错误；D.R为硫或氯,其氧化物对应的水化物中亚硫酸,次氯酸等都是弱酸,故D错误。
【参考答案】B
2.（2020·江西省名师联盟一模,8）五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,W元素在短周期元素中原子半径最大,X、W同族,Z、Q同族,X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管,以下说法正确的是（ ）
A.酸性：
H2YO3B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C.X与Y形成的化合物只含有共价键
D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
【试题解析】根据分析可知,X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,W为Na元素,Q为S元素。
A.酸性：
H2YO3【参考答案】C
3.（2020·“皖南八校”第一次联考,16）某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是（ ）
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
【试题解析】由图分析,X只能成一个共价键,又X的原子半径是元素周期表中最小的,故X为H元素,W为五种短周期元素中原子序数最大的,且可形成＋1价的离子,应为Na,Y可成四个键,Y为C元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,Q为O元素,Z为N元素。
A.WX为NaH,溶于水会得到NaOH溶液,显碱性,A错误；B.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强,则元素的非金属性Q>Z>Y,B错误；C.Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸,是一元强酸,C正确；D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子,并得到了W失去的一个电子,满足8电子稳定结构,D错误。
【参考答案】C
4.（2020·成都市高考化学一诊,9）如图为元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是（ ）
A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA
B.熔点：
D的氧化物＜C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
【试题解析】图为元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素,结合周期表分析可知A、B位于第二周期,C、D、E位于第三周期,A为N,B为O,C为Si,D为S,E为Cl,据此分析结合周期表递变规律判断选项,A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA,故A正确；B.C的氧化物为二氧化硅属于原子晶体,D的氧化物为二氧化硫、三氧化硫为分子晶体,熔点：
D的氧化物＜C的氧化物,故B正确；C.AE3分子为NCl3氮原子和氯原子形成三个共价键,氮原子和氯原子都满足8电子稳定结构,故C正确；D.分析可知E的含氧酸酸性不一定强于D的含氧酸,如HClO酸性弱于H2SO4,故D错误。
【参考答案】D
5.（2020·广东省六校联盟高三第二次联考,12）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。
其转化关系如图所示,下列判断正确的是（ ）
A.反应①、②属于氧化还原反应,③属于非氧化还原反应
B.Y的离子半径比Z的离子半径小
C.反应③可以证明X的非金属性强于W
D.一定条件下,x与甲反应生
升级会员 