初中化学方程式大全讲课稿.docx
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初中化学方程式大全讲课稿
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
24．木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
C+O2点燃CO2
27．煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：
2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2==2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
特殊化学反应方程及现象汇总
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2点燃2MgO现象：
镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
（3）镁可做照明弹;（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O通电2H2↑+O2↑现象：
通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：
2
相关知识点：
（1）正极产生氧气，负极产生氢气;
（2）氢气和氧气的体积比为2：
1，质量比为1：
8;（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;（4）电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca（OH）2现象：
白色粉末溶解
相关知识点：
（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
（4）发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
相关知识点：
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：
在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2MnO22H2O+O2↑
共同知识点：
（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：
C+O2点燃CO2不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
现象：
在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2点燃SO2现象：
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）;
（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2点燃2P2O5现象：
产生大量白烟并放热
相关知识点：
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O现象：
产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO加热2Cu+CO2↑现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;
（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;（6）C是还原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO加热Cu+H2O现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：
（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石（石灰石）和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：
白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。
使CO2不纯;（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
相关知识点：
CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2点燃2CO2现象：
产生蓝色火焰
相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂;
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO加热Cu+CO2现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：
一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：
火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：
甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
（1）氢气是一种常见的还原剂;
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C+CO2=2CO
相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂;
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2+H2O=H2CO3现象：
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;
（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑
灭火原理:
灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
其他反应汇总：
2Mg+O2Δ2MgO反应现象、原理及作用：
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2Δ2HgO反应现象、原理及作用：
银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2Δ2CuO反应现象、原理及作用：
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2Δ2Al2O3反应现象、原理及作用：
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4反应现象、原理及作用：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热（4Fe+3O2高温2Fe2O3）
C+O2点燃CO2反应现象、原理及作用、原理及作用：
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO反应现象、原理及作用：
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O反应现象、原理及作用：
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5反应现象、原理及作用：
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2反应现象、原理及作用：
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2反应现象、原理及作用：
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑反应现象、原理及作用：
生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑反应现象、原理及作用：
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑反应现象、原理及作用：
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑反应现象、原理及作用：
水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑反应现象、原理及作用：
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑反应现象、原理及作用：
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应现象、原理及作用：
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应现象、原理及作用：
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应现象、原理及作用：
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑反应现象、原理及作用：
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O反应现象、原理及作用：
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O反应现象、原理及作用：
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O反应现象、原理及作用：
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O反应现象、原理及作用：
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ2NaCl反应现象、原理及作用：
剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃2HCl反应现象、原理及作用：
点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应现象：
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO反应现象、原理及作用：
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2反应现象、原理及作用：
蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑反应现象、原理及作用：
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
化合价口诀：
+1钾钠银铵氢，+2钙镁钡铅锌，+3铝、+4硅，+1、+2铜，+2、+3铁，
-1氟氯氢氧根，还有溴碘硝酸根，-2氧硫硫酸根，还有碳酸根，硅酸根，
-3记住磷酸根，单质零价永不变
溶解性口诀：
钾钠铵盐溶水中，钾钠铵钡碱都溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅沉水中，还有碳酸磷酸根，仅有钾钠铵能溶。
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