山东省威海市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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山东省威海市学年高一下学期期末考试化学试题

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威海市2019-2020学年高一下学期期末考试

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共60分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与我们的生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制造芯片和光导纤维

B．液化石油气的主要成分为烃类物质

C．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收

D．用乙烯—四氟乙烯共聚物（ETFE膜）作为水立方的外立面膜结构材料

2．下列化学用语表述正确的是

A．乙烯的球棍模型：

B．氯的原子结构示意图：

C．中子数为10的氧离子：

D．H2S的电子式：

3．下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是

A．HCl气体溶于水B．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀

C．固体氯化钠高温变熔融态D．碘晶体升华

4．10mL浓度为1mol•L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高

反应速率又能增加氢气生成量的是

A．CuSO4B．CH3COONaC．NaHSO4D．Na2CO3

5．下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是

A．导线中电流的流向是：

Zn极→Cu极

B．负极反应式：

Cu－2e－＝Cu2＋

C．SO42－向Cu极移动

D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体

6．磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。

其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是

A．该有机物属于合成高分子材料

B．分子式为C18H25ClN3

C．能发生取代反应和加成反应

D．既含离子键又含共价键

7．在一定条件下发生如下反应：

反应Ⅰ：

2H2SO4（l）==2SO2（g）＋2H2O（g）＋O2（g）ΔH1＝＋551kJ•mol－1

反应Ⅱ：

S（s）＋O2（g）==SO2（g）ΔH2＝－297kJ•mol－1

反应Ⅲ：

3SO2（g）＋2H2O（g）==2H2SO4（l）＋S（s）ΔH3。

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B．反应Ⅱ中S（s）和O2（g）的总能量低于SO2（g）的总能量

C．ΔH3的数值为－254

D．ΔH的数值大小与物质的状态无关

8．下列说法正确的是

A．和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃

B．C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种

C．煤的干馏、石油的分馏均是化学变化

D．向饱和（NH4）2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失

9．实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是

A．过滤B．灼烧C．分液D．蒸馏

10．“神舟十一号”飞船使用的砷化镓（GaAs）太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。

在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是

A．酸性：

H3AsO4＜H3PO4B．还原性：

AsH3＞PH3

C．原子半径：

Ga＞AsD．失电子能力：

Ga＜As

11．为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是

A．方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属

B．方法乙叫作外加电流阴极保护法

C．两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀

D．在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀

12．利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）∆H1＝－58kJ•mol－1。

下列说法错误的是

A．催化剂参与了反应，不能改变∆H

B．催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同

C．升高温度，CO2和H2转化率均降低

D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响

13．如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。

下列说法错误的是

A．碎瓷片的作用是防止暴沸

B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用

C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应

D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中

14．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个C－H键

C．在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子

D．15g甲基（－CH3）中所含的电子数目为7NA

15．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，

下列说法正确的是

A．当2v（H2）=3v（NH3）时，反应达到平衡状态

B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态

C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小

D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高

16．利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。

下列说法错误的是

A．通入O2一极发生还原反应

B．负极的电极反应式为：

CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O

C．该电池总反应为：

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

D．KOH溶液需要定期补充

17．已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。

①673K时，NO2和CO发生基元反应（即一步完成）：

NO2+CO==NO+CO2，其反应过

程如图所示：

②473K时，则经过两步反应，反应机理是：

NO2+NO2→NO+NO3（慢），

CO+NO3→NO2+CO2（快）。

下列有关说法错误的是

A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高

B．473K时，总反应速率由第一步决定

C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率

D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程

18．a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系javascript:

;

如图所示。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：

e＞b＞c

B．a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物

C．简单氢化物的稳定性：

e＞d

D．c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应

19．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX（g）＋bY（g）

cZ（g），

经测定前4s内v（Z）＝0.05mol•L－1•s－1，两种气体

的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列

说法中错误的是

A．该反应的化学方程式为3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

B．前4s内，v（X）＝0.075mol•L－1•s－1

C．平衡时，Y的转化率为50%

D．12s和15s时的化学平衡常数一致

20．用VB2—空气电池电解硝酸银溶液（a、b、c均为惰性电极）装置如图所示。

VB2电极的反应式为：

2VB2＋22OH－－22e－==V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法错误的是

A．原电池工作时总反应为：

4VB2＋11O2==4B2O3＋2V2O5

B．b电极为阳极，发生氧化反应

C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100mL（忽略体积变化），则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L－1

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷包括4小题，共40分，将答案写在答题卡上

2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚

21．（10分）

a~h八种元素在周期表中的位置如图所示。

按要求回答下列问题（涉及化学式用相应元素符号表示）。

a

b

c

d

e

f

g

h

（1）元素g在周期表中的位置。

（2）a与c形成的18e－微粒的电子式为，化合物dhc中含有的化学键为。

（3）依据对角线规则，b与f性质相似。

已知f的碳化物（f4C3）与水反应的方程式为：

f4C3+12H2O＝4f（OH）3+3CH4↑，则b的碳化物（b2C）与水反应的方程式为。

（4）下列方案中不能证明非金属性h比g强的是。

①最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强

②单质与变价金属反应，产物的价态h比g的高

③简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强

④h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来

（5）选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱（写出实验药品、步骤、现象和结论）。

（可供选择的试剂：

水、1mol•L－1盐酸、18.4mol•L－1硫酸、1mol•L－1NaOH溶液）

22．（10分）

我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体

内的转化过程。

根据题给信息和所学知识回答下列问题：

（1）葡萄糖的结构简式为，所含官能团有醛基和（写名称）。

（2）下列说法正确的是。

a．由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用

b．蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖

c．交警用酒精检测仪（含K2Cr2O7）查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化

d．脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收

e．啤酒的度数一般是3~5（%vol），表示的是100mL酒中含有3~5g乙醇

（3）实验室中实现③转化的化学方程式为。

（4）阿司匹林（）是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸

（）和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为，

其反应类型为。

23．（10分）

为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。

按要求回答下列问

题（已知：

Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。

（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。

（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。

（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。

24．（10分）

丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。

回答下列问题：

（1）已知下列反应：

①C4H10（g）==C4H8（g）＋H2（g）△H1＝＋123 kJ•mol－1

②H2（g）＋O2（g）==H2O（g）△H2＝－242kJ•mol－1

则丁烷与氧气反应生成丁烯和水（g）的热化学方程式为。

（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：

C4H10（g）==C4H8（g）＋H2（g）。

图1为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系（图中的压强分别为104Pa和105Pa）。

图1图2

①105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是（填字母序号）。

②若在105Pa、500℃条件下，该反应经过10min达到平衡状态，则0～10min内氢气的生成速率v（H2）＝mol•L－1•min－1。

此时，丁烷的平衡转化率为。

③在104Pa、500℃条件下，该反应的化学平衡常数K＝。

④在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图2所示。

由图可知，温度高于590℃时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是。

高一化学参考答案及评分标准

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）

1A2B3B4C5D6C7C8B9A10D

11A12B13A14A15D16B17C18D19C20D

21．（10分，除标注外，每空2分）

（1）第3周期ⅥA族（1分）

（2）（1分）离子键、共价键

（3）Be2C＋4H2O＝2Be（OH）2＋CH4↑

（4）③

（5）取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1mol•L－1的盐酸（或热水）的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性Mg大于Al（其他合理答案也正确）

22．（10分，除标注外，每空2分）

（1）羟基（1分）

（2）bc

（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

（4）

取代反应（酯化反应）（1分）

23．（10分）

（1）②和③（1分）反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量（或不同）（2分）

（2）①③④（2分）

（3）实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快（合理即可）（2分）

（4）升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度（每个1分，共3分）

24．（10分，除标注外，每空2分）

（1）2C4H10（g）＋O2（g）==2C4H8（g）＋2H2O（g）△H＝－238kJ•mol－1

（2）①c（1分）②0.0220%③0.05

④590℃后，副产物增多，所以丁烯产率降低（1分）