山东省威海市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、山东省威海市学年高一下学期期末考试化学试题秘密启用前威海市2019-2020学年高一下学期期末考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共60分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与

2、我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制造芯片和光导纤维B液化石油气的主要成分为烃类物质C废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收D用乙烯四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料2下列化学用语表述正确的是A乙烯的球棍模型： B氯的原子结构示意图：C中子数为10的氧离子： DH2S的电子式： 3下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是AHCl气体溶于水 B汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀C固体氯化钠高温变熔融态 D碘晶体升华410 mL浓度为1 molL1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是ACuSO4 BCH3

3、COONa CNaHSO4 DNa2CO35下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是A导线中电流的流向是：Zn极Cu极B负极反应式：Cu2e Cu2CSO42向Cu极移动D若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体6磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是A该有机物属于合成高分子材料B分子式为C18H25ClN3 C能发生取代反应和加成反应D既含离子键又含共价键7在一定条件下发生如下反应：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g) H2297 k

4、Jmol1反应：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s) H3。下列说法正确的是A反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B反应中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量CH3的数值为254DH的数值大小与物质的状态无关8下列说法正确的是 A 和 分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃BC4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种C煤的干馏、石油的分馏均是化学变化D向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失9实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是 A过滤 B灼烧 C分

5、液 D蒸馏10“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是A酸性：H3AsO4H3PO4 B还原性：AsH3PH3C原子半径：GaAs D失电子能力：GaAs11为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是A方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属B方法乙叫作外加电流阴极保护法C两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀D在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀12利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3

6、H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H158kJmol1。下列说法错误的是A催化剂参与了反应，不能改变H B催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同C升高温度，CO2和H2转化率均降低 D增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响13如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是A碎瓷片的作用是防止暴沸B矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用C酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应D乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8gNa2O2晶体中

7、，阴、阳离子总数为0.3 NA B标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个CH键 C在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子 D15g甲基(CH3)中所含的电子数目为7NA15某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，下列说法正确的是A当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高16利用CH4和O2的反应，用铂电极在K

8、OH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是A通入O2一极发生还原反应B负极的电极反应式为：CH48e+8OH= CO2+6H2OC该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2ODKOH溶液需要定期补充17已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2NO+ NO3(慢)，CO+ NO3NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是A相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高B473K时，总反应速率由第一步决定C使用

9、催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率D温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程18a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系javascript:;如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ebcBa、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物C简单氢化物的稳定性：edDc、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应19某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)0.05 molL1s1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是A

10、该反应的化学方程式为3X(g)Y(g)2Z(g)B前4 s内，v(X)0.075 molL1s1C平衡时，Y的转化率为50%D12s和15s时的化学平衡常数一致20用VB2空气电池电解硝酸银溶液（a、b、c均为惰性电极）装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是 A原电池工作时总反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5Bb电极为阳极，发生氧化反应C电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生D若B装置内的液体体积为100 mL(忽略

11、体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4molL1第卷（非选择题 共40 分）注意事项：1第卷包括4小题，共40分，将答案写在答题卡上2答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚21（10分）ah八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。abcdefgh（1）元素g在周期表中的位置 。 （2）a与c形成的18e微粒的电子式为 ，化合物dhc中含有的化学键为 。（3）依据对角线规则，b与f性质相似。已知f的碳化物(f4C3)与水反应的方程式为：f4C3+12H2O4f(OH)3+3CH4，则b的碳化物(b2C)与水反应的方程式为 。（4）下列方案中不

12、能证明非金属性h比g强的是 。最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强单质与变价金属反应，产物的价态h比g的高简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来（5）选择合适的试剂设计一个简单的实验方案，证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论) 。（可供选择的试剂：水、1molL1盐酸、18.4 molL1硫酸、1molL1NaOH溶液）22（10分）我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：（1）葡萄糖的结构简式为 ，所含官能团有醛基和 (写名称)。（2）下列说

13、法正确的是 。 a由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用b蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖c交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化d脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收e啤酒的度数一般是35(%vol)，表示的是100mL酒中含有35g乙醇（3）实验室中实现转化的化学方程式为 。（4）阿司匹林( ) 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。23（10分）为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化

14、作用) 。（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填序号，下同) ，选择的依据是 。（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验 。（3）通过观察发现实验比实验现象明显，其原因是 。（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为 。24(10分)丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工业有重要的作用。回答下列问题：（1）已知下列反应：C4H10(g) =C4H8(g)H2(g) H1123kJmol1H2(g)O2(g) =H2O(g) H2242kJmol1则丁烷与氧气反应生成丁烯和水(g)的热化学方程式为 。（2）一定温度下，

15、在1 L恒容密闭容器中充入1mol丁烷，发生反应：C4H10(g) =C4H8(g)H2(g)。图1为丁烷和丁烯在平衡时的体积分数与T、P的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。 图1 图2105Pa时，图1中表示丁烯的曲线是 (填字母序号)。若在105Pa、500 条件下，该反应经过10 min达到平衡状态，则010 min内氢气的生成速率v(H2) molL1min1。此时，丁烷的平衡转化率为 。在104Pa、500 条件下，该反应的化学平衡常数K 。在一定条件下实际测得丁烯产率与温度关系如图2所示。由图可知，温度高于590 时，随着温度升高，丁烯产率降低，可能的原因是 。高一化

16、学参考答案及评分标准选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2B 3B 4C 5D 6C 7C 8B 9A 10D 11A 12B 13A 14A 15D 16B 17C 18D 19C 20D21（10分，除标注外，每空2分）（1）第3周期A族 (1分)（2） (1分) 离子键、共价键（3）Be2C4H2O2Be(OH)2CH4（4）（5）取一小段镁条和铝条，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入盛有等体积1molL1的盐酸(或热水)的两只烧杯中，镁条与盐酸反应的剧烈程度大于铝条与盐酸反应的剧烈程度，说明金属性Mg大于Al （其他合理答案也正确）22（10

17、分，除标注外，每空2分）（1） 羟基 (1分)（2）bc （3）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （4） 取代反应(酯化反应) (1分)23（10分）（1）和 (1分) 反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量（或不同） (2分) （2） (2分)（3）实验比实验反应物浓度大，反应速率快 （合理即可） (2分)（4）升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度(每个1分，共3分)24（10分，除标注外，每空2分）（1）2C4H10(g)O2(g) =2C4H8(g)2H2O(g) H238kJmol1 （2）c (1分) 0.02 20% 0.05590后，副产物增多，所以丁烯产率降低 (1分)