高届高级高中化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲.docx
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高届高级高中化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲
第4讲 难溶电解质的溶解平衡
【2020·备考】
最新考纲:
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。
核心素养:
1.变化观念与平衡思想:
认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度,是可以调控的。
能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡,并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题（利用沉淀生成处理污水等）。
2.科学探究与创新意识:
能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行沉淀转化等实验探究。
考点一 沉淀的溶解平衡及应用
（频数:
★☆☆ 难度:
★★★）
名师课堂导语本考点主要考查沉淀溶解平衡的影响因素,沉淀的生成、溶解及转化的理解；特别是沉淀的转化问题,是高考常考点,复习时加以关注.
1.沉淀溶解平衡
（1）含义
在一定温度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解平衡状态。
（2）建立过程
（3）特征
2.影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因
难溶电解质本身的性质,这是决定因素。
（2）外因
例如:
以AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）为例,填写外界条件对溶解平衡的影响。
外界条件
移动方向
平衡后c（Ag＋）
平衡后c（Cl－）
Ksp
升高温度
正向
增大
增大
增大
加水稀释
正向
不变
不变
不变
加入少量AgNO3
逆向
增大
减小
不变
通入HCl
逆向
减小
增大
不变
通入H2S
正向
减小
增大
不变
（3）电解质在水中的溶解度
20℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。
前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式,后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
3.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成
①调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至3～4,离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
。
②沉淀剂法
如用H2S沉淀Cu2＋,离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
（2）沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法
如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg（OH）2＋2NH
===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
如AgCl溶于氨水,离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O。
（3）沉淀的转化
①实质:
沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大,越容易转化）。
②应用:
锅炉除垢、矿物转化等。
1.一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现,但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀也能实现。
2.用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时,沉淀已经完全。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”,错误的打“×”
（1）沉淀达到溶解平衡时,溶液中溶质离子浓度一定相等,且保持不变（×）
（2）升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动（×）
（3）室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（×）
（4）BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同（×）
（5）为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀（√）
2.（教材改编题）（RJ选修4·P672改编）下列叙述中正确的是（ ）
A.升高温度,沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
D.BaSO4（s）
SO
（aq）＋Ba2＋（aq）表示溶解平衡；H2O＋HSO
SO
＋H3O＋表示水解平衡
答案 B
3.（规范答题专练）试用平衡移动原理解释下列事实:
（1）BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐？
_____________________________________________________________________。
（2）CaCO3难溶于稀H2SO4,却能溶于醋酸中；
_____________________________________________________________________。
（3）分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
____________________________________________________________________。
答案
（1）BaCO3（s）
Ba2＋（aq）＋CO
（aq）,HCl===H＋＋Cl－,2H＋＋CO
===H2O＋CO2↑,盐酸电离的H＋与BaCO3产生的CO
结合生成CO2和H2O,破坏了BaCO3的溶解平衡,c（Ba2＋）增大,引起人体中毒
（2）CaCO3（s）
Ca2＋（aq）＋CO
（aq）,H2SO4===SO
＋2H＋,Ca2＋＋SO
===CaSO4↓,因为生成的CaSO4溶解度较小,会附着在CaCO3的表面,阻止平衡右移。
而CH3COOH
CH3COO－＋H＋,Ca2＋与CH3COO－不产生沉淀；当H＋与CO
结合生成CO2和H2O时,CaCO3的溶解平衡右移
（3）用水洗涤AgCl,AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡右移,AgCl的质量减少,用盐酸洗涤AgCl,稀释的同时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移,AgCl减少的质量要小些。
[A组 基础知识巩固]
1.已知溶液中存在平衡:
Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq） ΔH＜0,下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca（OH）2固体质量不变
A.①⑥B.①⑥⑦
C.②③④⑥D.①②⑥⑦
【解析】 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2＋浓度减小,②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca（OH）2沉淀生成,但Ca（OH）2的溶度积较大,要除去Ca2＋,应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3,③错；恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液,pH不变,④错；加热,Ca（OH）2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错；加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动,Ca（OH）2固体质量增加,⑦错。
答案 A
2.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①热纯碱溶液去油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④B.①②③
C.③④⑤D.①②③④⑤
【解析】 ①⑤是水解平衡原理。
答案 A
3.（2018·北京西城区期中）为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是（ ）
A.①浊液中存在平衡:
AgSCN（s）
Ag＋（aq）＋SCN－（aq）
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
【解析】 0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液,产生白色沉淀AgSCN,该沉淀在溶液中存在溶解平衡:
AgSCN（s）
Ag＋（aq）＋SCN－（aq）,A正确；取①上层清液加入2mol·L－1Fe（NO3）3溶液,溶液变成红色,说明有Fe（SCN）3生成,从而推知上层清液中含有SCN－,B正确；①中余下浊液中加入2mol·L－1KI溶液,产生黄色沉淀,该沉淀应为AgI,C正确；①中反应后AgNO3溶液有剩余,则余下浊液中除含有AgSCN外,还有AgNO3,再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀,不能说明AgSCN转化为AgI,故不能证明AgI比AgSCN更难溶,D错误。
答案 D
【归纳总结】
沉淀生成的两大应用
（1）分离离子:
同一类型的难溶电解质,如AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的物质先析出,溶度积大的物质后析出。
（2）控制溶液的pH来分离物质,如除去MgCl2中的FeCl3就可向溶液中加入MgO或Mg（OH）2等物质,将Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去。
[B组 考试能力过关]
4.下列说法正确的是（ ）
A.（2018·全国卷Ⅱ）碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
B.（天津卷）在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
C.（天津卷）含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）
D.（浙江卷）相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、
②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag＋浓度:
①＞④＝②＞③
答案 B
5.（2016·海南化学,5）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化）,下列数值变小的是（ ）
A.c（CO
）B.c（Mg2＋）
C.c（H＋）D.Ksp（MgCO3）
【解析】 含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡:
MgCO3（s）
Mg2＋（aq）＋CO
（aq）,滴加少许浓盐酸可与CO
反应,促使平衡向右移动,则c（Mg2＋）和c（H＋）增大,c（CO
）减小；温度不变,Ksp（MgCO3）不变,故A正确。
答案 A
考点二 沉淀溶解平衡常数及其应用
（频数:
★★★ 难度:
★★★）
名师课堂导语溶度积常数属于常考点,一方面考查对溶度积曲线的理解；另一方面考查有关溶度积的计算；另外借助溶度积分析沉淀溶解平衡移动,及沉淀生成、溶解和转化问题在考题中也经常涉及。
1.溶度积和离子积
以AmBn（s）
mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例:
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式
Ksp（AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－）,式中的浓度都是平衡浓度
Qc（AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－）,式中的浓度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc＞Ksp:
溶液过饱和,有沉淀析出
②Qc＝Ksp:
溶液饱和,处于平衡状态
③Qc＜Ksp:
溶液未饱和,无沉淀析出
2.Ksp的影响因素
（1）内因:
难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。
（2）外因
①浓度:
加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。
②温度:
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,Ksp增大。
③其他:
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。
（1）溶解平衡一般是吸热的,温度升高平衡右移,Ksp增大,但Ca（OH）2相反。
（2）对于沉淀溶解平衡:
AmBn（s）
mAn＋（aq）＋nBm－（aq）,Ksp＝cm（An＋）·cn（Bm－）,对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。
3.有关Ksp的相关计算
（1）已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度,如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c（Ag＋）＝
__mol·L－1。
（2）已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp＝a,在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c（Ag＋）＝10a__mol·L－1。
（3）计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2＋（aq）＋MnS（s）
CuS（s）＋Mn2＋（aq）,Ksp（MnS）＝c（Mn2＋）·c（S2－）,Ksp（CuS）＝c（Cu2＋）·c（S2－）。
而平衡常数K＝
＝
。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”,错误的打“×”
（1）Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关,也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关（×）
（2）在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀（√）
（3）常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小（×）
（4）溶度积常数Ksp只受温度的影响,温度升高Ksp增大（×）
（5）常温下,向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg（OH）2的Ksp不变（√）
（6）Ksp（AB2）小于Ksp（CD）,则AB2的溶解度小于CD的溶解度（×）
2.（识图能力专练）不同温度下（T1、T2）,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,回答下列问题（注:
CaCO3均未完全溶解）。
（1）T1________（填“>”“<”或“＝”）T2。
（2）保持T1不变,怎样使A点变成B点？
（3）在B点,若温度从T1升到T2,则B点变到________点（填“C”“D”或“E”）。
答案
（1）<
（2）保持T1不变,向悬浊液中加入Na2CO3固体。
（3）D
[A组 基础知识巩固]
1.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知:
某温度下,Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10mol2·L－2。
下列推断正确的是（ ）
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4）
B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c（Ba2＋）＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时,会引起钡离子中毒
D.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
【解析】 因胃酸可与CO
反应生成水和二氧化碳,使CO
浓度降低,从而使平衡BaCO3（s）
Ba2＋（aq）＋CO
（aq）向溶解方向移动,使Ba2＋浓度增大,Ba2＋有毒,与Ksp大小无关,故A错误；BaCO3溶于胃酸,起不到解毒的作用,故B错误；c（Ba2＋）＝1.0×10－5mol·L－1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故C错误；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后
c（Ba2＋）＝
mol·L－1,浓度很小,可起到解毒的作用,故D正确。
答案 D
2.（2018·南阳模拟）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知:
p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋）,p（SO
）＝－lgc（SO
）。
下列说法正确的是（ ）
A.该温度下,Ksp（BaSO4）＝1.0×10－24
B.a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
【解析】 由图像可知,p（Ksp）＝p[c（Ba2＋）·c（SO
）]＝p（Ba2＋）＋p（SO
）＝10,则Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO
）＝10－10,A错误；处于同一温度下,Ksp相等,B错误；d点时p（Ba2＋）偏小,则c（Ba2＋）偏大,溶液过饱和,C错误；加入BaCl2,c（Ba2＋）增大,平衡正向移动,则可使溶液由c点变到a点,D正确。
答案 D
3.酸性锌锰干电池是一种一次性电池,回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示:
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10－17
10－17
10－39
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为________,加碱调节至pH为________时,铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol·L－1时,即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为________时,锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1）。
若上述过程不加H2O2后果是________________________________________________,
原因是_______________________________________________________________。
【解析】 Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4,再被H2O2氧化转化为Fe2（SO4）3。
Fe（OH）3的Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－）,则Fe3＋恰好沉淀完全时,c（OH－）＝
≈10－11.3mol·L－1,则溶液的pH＝2.7。
Zn（OH）2的Ksp＝c（Zn2＋）·c2（OH－）,则Zn2＋开始沉淀时,c（OH－）＝
＝10－8mol·L－1,溶液的pH＝6。
Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近,不加入H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋,很难将Zn2＋和Fe2＋分开。
答案 Fe3＋ 2.7 6 Zn2＋和Fe2＋分离不开 Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
【方法规律】
解沉淀溶解平衡图像题三步骤
第一步:
明确图像中纵、横坐标的含义
纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步:
理解图像中线上点、线外点的含义
（1）以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Qc＝Ksp。
在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外。
（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时Qc＞Ksp。
（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Qc＜Ksp。
第三步:
抓住Ksp的特点,结合选项分析判断
（1）溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况:
①原溶液不饱和时,离子浓度都增大；
②原溶液饱和时,离子浓度都不变。
（2）溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。
[B组 考试能力过关]
4.（2017·课标全国Ⅲ,13）在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是（ ）
A.Ksp（CuCl）的数量级为10－7
B.除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C.加入Cu越多,Cu＋浓度越高,除Cl－效果越好
D.2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大,反应趋于完全
【解析】 A项,根据CuCl（s）
Cu＋（aq）＋Cl－（aq）可知Ksp（CuCl）＝c（Cu＋）·c（Cl－）,从Cu＋图像中任取一点代入计算可得Ksp（CuCl）≈10－7,正确；B项,由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋与Cl―可以发生反应生成CuCl沉淀,正确；C项,Cu（s）＋Cu2＋（aq）
2Cu＋（aq）,固体对平衡无影响,故增加固体Cu的物质的量,平衡不移动,Cu＋的浓度不变,错误；D项,2Cu＋（aq）
Cu（s）＋Cu2＋（aq）,反应的平衡常数K＝
从图中两条曲线上任取横坐标相同的c（Cu2＋）、c（Cu＋）两点代入计算可得K≈106,反应平衡常数较大,反应趋于完全,正确。
答案 C
5.（2018·课标全国Ⅲ,12）用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）
A.根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10－10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl）
C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L－1Cl－,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L－1Br－,反应终点c向b方向移动
【解析】 根据滴定曲线,当加入25mLAgNO3溶液时,Ag＋与Cl－刚好完全反应,AgCl处于沉淀溶解平衡状态,此时溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）＝10－4.75mol·L－1,Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－9.5＝3.16×10－10,A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态,故符合c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl）,B项正确；根据图示,Cl－浓度为0.0500mol·L－1时消耗25mLAgNO3溶液,则Cl－浓度为0.0400mol·L－1时消耗20mLAgNO3溶液,a点对应AgNO3溶液体积为15mL,所以反应终点不可能由c点移到a点,C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp,初始c（Br－）与c（Cl－）相同时,反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同,但Br－浓度小于Cl－浓度,即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动,D项正确。
答案 C
6.[2016·课标全国Ⅰ,27（3）]元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr（OH）
（绿色）、Cr2O
（橙红色）、CrO
（黄色）等形式存在,Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－,利用Ag＋与CrO
生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl－恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10－5mol·L－1）时,溶液中c（Ag＋）为________mol·L－1,此时溶液中c（CrO
）等于________mol·L－1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。
【解析】 根据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝2.0×10－10,可计算出当溶液中Cl－恰好完全沉淀（即浓度等于1.0×10－5mol·L－1）时,溶液中c（Ag＋）＝2.0×10－5mol·L－1,然后再根据Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO
）＝2.0×10－12,又可计算出此时溶液中c（CrO
）＝5×10－3mol·L－1。
答案 2.0×10－5 5×10－3
[A级 全员必做题]
1.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时,下列说法
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