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化学竞赛模拟
学好化学快乐无穷
高二化学练习系列之——做题解闷篇化学竞赛模拟
1、下列说法不正确的是（）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是
A．C2H6OB．C6H12C．C2H5BrD．C2H4Cl2
3．某苯的同系物的分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成一卤代物有三种同分异构体，则苯的同系物可能有
A．1种B．2种C．3种D．4种
4．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验：
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤用HNO3酸化溶液⑥加入NaOH溶液醇溶液
其中操作顺序合理的是
A．②③⑤①B．①②③⑤C．⑥③⑤①D．④②⑤③
5．已知RH+Cl2（气）
RCl（液）+HCl（气），从反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法
6．CH3CH2Br、苯、CH3CH2OH、（NH4）2SO4四种无色溶液，只用一种试剂一次就能把它们区别开来．则这种试剂是
A．NaOH溶液B．溴水C．Na2SO4溶液D．KMnO4溶液
7．以下实验能获得成功的是
A．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
B．醉酒的人向酸性重铬酸钾溶液中吹气后，溶液立即退色
C．用适量苯和液溴混合制溴苯时，需加铁屑和加热
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
8已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）
①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol
②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol
③H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol
④1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol
A．①③B．②③C．②④D．②
9已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
10．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－
B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－
D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：
C12O16）
A．常温下，22gCO2含有nA个氧原子
B．2molNa与足量水反应，转移nA个电子
C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子
12已知反应mX（g）＋nY（g）
qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：
丙＞丁＞乙
B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C．丙与乙形成的化合物具有两性
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，所采用的温度为500℃左右
C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
15．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气）2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
C．2s时物质A的转化率为70％
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
16．在一定条件下可逆反应A（气）+3B（气）2C（气），达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1:
3:
2
17.[2011·四川卷]可逆反应①X（g）＋2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）＋P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图1－3所示：
图1－3
下列判断正确的是（ ）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的体积分数相等
18．[2011·亳州三模]乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c（H＋）的增大而加快。
图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法中正确的是（ ）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H＋）逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等
C．图中t0时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率
19．[2011·黄石三模]某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（？
）＋2D（？
）。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4（同温下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．此时，B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
20．[2011·余姚中学模拟]T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图K37－1
（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图所示。
则下列结论正确的是（ ）
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol·（L·min）－1
B．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图K37－1（3）所示，则改变的条件是增大压强
21．[2011·抚顺联考]在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH＜0达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
图K40－3
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
22．13．[2011·莆田统测]相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器①②中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质物质的量/mol
X2
Y2
XY3
达平衡时体系能量的变化
①
1
3
0
放热23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
23．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如下图所示），下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时减小体积或升高体系温度
24.[2011·重庆卷]一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图0的是（A ）
A．CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH<0
B．CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）；ΔH>0
C．CH3CH2OH（g）
CH2===CH2（g）＋H2O（g）；ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）
2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）；ΔH<0
25.已知反应：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
>1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
＝1
26.[2011·安徽卷]电镀废液中Cr2O
可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O
（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l）
2PbCrO4（s）＋2H＋（aq） ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
27.[2011·天津卷]向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
C．反应物浓度：
a点小于b点
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
28.（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1
（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。
①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是____________。
③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。
（2）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）
CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH2
CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）ΔH3
ΔH1＝______________（用ΔH2和ΔH3表示）
29.绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下
（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：
2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为______________。
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是
，实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的
化学方程式________________________________________。
（3）“除杂”步骤为：
向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是
____________。
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因__________________。
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：
绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。
分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。
空气通入量/L·s－1
温度/℃
SO2含量/％
SO3含量/％
0.02
850
45.4
54.6
0.06
850
30.5
69.5
0.10
850
11.1
88.9
0.10
810
11.1
88.9
0.10
890
11.2
88.8
30.实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。
测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。
（化学式量：
Na2CO3－106，NaHCO3－84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式____________________、____________________。
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
②该天然碱化学式中x＝_________。
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：
0.1000mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤
结果分析
步骤1：
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。
步骤2：
另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。
_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。
____________，说明产品中含有NaHCO3。
16、香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。
（1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称————（任意写两种）。
-
（2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是——。
A．丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应
B．香草醛中—OH能被酸性K2Cr2O7，氧化
C．丁香酚和化合物I互为同分异构体
D．1mol香草醛最多能与3mol氢气发生加成反应
（3）写出化合物Ⅲ—香草醛的化学方程式；
（4）乙基香草醛（其结构见图l5）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类.A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图l6。
A的结构简式是。
31.[2011·浙江卷]某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压
强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体
总浓度/
mol·L－1
2.4×
10－3
3.4×
10－3
4.8×
10－3
6.8×
10－3
9.4×
10－3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是（ ）
A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
__________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________（填“增加”“减少”或“不变”）
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________（填“＞”“＝”或“＜”），熵变ΔS________0（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）已知：
NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。
图0
⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：
__________。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：
__________。
32．[2011·忻州联考]在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图K35－3，据图回答下列问题：
图K35－3
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为__________。
（2）根据图K35－3写出该反应的化学方程式_________________________________，
该反应的平衡常数表达式为K＝____________。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图K35－3，则该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”。
下同），B的反应速率__________。
若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是________（用图中a～c的编号回答）。
（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观
点，你认为错误的是________。
a．化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
33.[2011·全国卷]反应aA（g）＋bB（g）
cC（g） （ΔH<0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为________；
（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是________，其值是________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是______________；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：
T2________T3（填“>”“<”“＝”），判断的理由是________________________；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）
答案1.B2.C3.B4.A5.B6.A7.D8.D9.B10.C11.A12.B13.AC14.BD15.AD16.AC17.B18.AD19.D20.B21.D22.BC23.A24.A25.D26.A27.B
28．（16分）
（1）①＞（2分）
②增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分）
③由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。
（1分）
设容器的容积为V（L）
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）
初始浓度/mol·L－1：
1/V1/V0
平衡浓度/mol·L－1：
0.4/V0.4/V1.2/V（2分）
（3分）
（2）ΔH2－ΔH3（3分）
29．（16分）
（1）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（3分）
（2）FeCO3
FeO＋CO2↑（1分）
CO2＋C
2CO（1分）
FeO＋CO
Fe＋CO2（1分）
（3）Fe2＋（3分）
（4）过滤（2分）NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4。
（3分）
（5）增大空气通入量（2分）
30．（16分）
（1）CO32－＋H＋＝HCO3－（2分）HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
（2）①酸式滴定管（2分）
②2（3分）
（3）
实验步骤
结果分析
步骤1：
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）
步骤2：
再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）
V2>V1（2分）
31.（16分）
（1）醛基、酚羟基、醚键（写出其中两个得分，各2分，共4分）
（2）A、B、C（4分）
22.
（1）1∶3∶2
（2）vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）（3）αⅢ（B） 0.19（19%）
（4）向正反应方向 从反应体系中移出产
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