领军高考化学真题透析专题024 陌生化学方程式的书写精讲深剖原卷版.docx
《领军高考化学真题透析专题024 陌生化学方程式的书写精讲深剖原卷版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《领军高考化学真题透析专题024 陌生化学方程式的书写精讲深剖原卷版.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
领军高考化学真题透析专题024陌生化学方程式的书写精讲深剖原卷版
第4讲陌生化学方程式的书写
真题速递
1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg（OH）2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，
2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：
以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
（1）在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
（2）沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
3.（2019全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
4．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
5．（2018课标Ⅲ）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式__________。
6．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（2）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
7．（2017课标Ⅱ）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
8．（2017课标Ⅲ）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为__________。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
9．（2017课标Ⅲ）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
10．（2016课标Ⅰ）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol
L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
8．（2016课标Ⅰ）（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
考纲解读
考点
内容
说明
氧化还原反应
了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
氧化还原反应方程式的书写是每年必考内容
考点精讲
陌生化学方程式的书写，首先要根据题目中的的叙述，找出关键字词，知道反应是什么，生成物是什么，写出反应物和生成物的化学式。
如果是非氧化还原反应，直接用观察法配平；如果是氧化还原反应，写出主要的反应物和生成物化学式后，要用化合价升降法配平，要是写离子方程式，再根据电荷守恒配平其他离子，同时要注意溶液的酸碱性，酸性溶液中不能出现氢氧根离子，碱性溶液中不能出现氢离子，最后再根据原子守恒配平。
考点一非氧化还原反应方程式的书写
典例1已知：
，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：
。
典例2用硫酸“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为。
典例3钛铁矿（主要成分为
）用盐酸“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式：
。
典例4CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
考点一精练：
1、铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
制取铝氢化钠的化学方程式是_________________， AlCl3配成有机溶液的目的是__________。
2、MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。
以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：
已知：
①常温下，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×10－34。
（1）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：
______________________________。
（2）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为__________________________________。
3、钾长石（K2Al2Si6O16）通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。
某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
回答以下问题：
（1）钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_____________________。
（2）已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________（用离子方程式解释），若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________（回答一条）。
4、冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。
冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。
工业上用萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
考点二氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中的化学反应往往是氧化还原反应，在氧化还原反应中，元素化合价有升高必然有降低，根据化合价升降可判断出反应产物。
典例1NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO2，写出该反应的化学方程式。
典例2SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是。
典例3为提高SO2的脱除率，常用Ni2O3作为催化剂，催化ClO－分解为Cl－和具有极强氧化性的氧原子（O），该催化过程分成以下两步，补全过程ii的化学反应方程式。
i.Ni2O3+ClO－===2NiO2+Cl－
ii.□______+ClO－===□______+□______+□______
典例4二氧化氯是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，请写出反应的离子方程式。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1．新情境氧化还原反应方程式的书写程序
根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别
→
根据电子守恒配平
→
根据溶液的酸碱性确定参与反应的
或
→
根据电荷守恒配平
→
根据原子守恒确定并配平其他物质
2.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4（H＋）、MnO2
Fe3＋
KClO3、ClO－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO、NO2
Mn2+
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－
S2－（H2S）
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SO
H2O2
氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO、N2
SO42-
O2
3．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤（3步法）
第1步：
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。
4.氧化还原反应方程式的配平：
步骤:
①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：
分别标出化合价升高数和化合价降低数
③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质
5.“补缺”的技巧
缺项化学方程式的配平：
配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：
酸性环境
碱性环境
反应物中少氧
左边加H2O，右边加H+
左边加OH-，右边加H2O
反应物中多氧
左边加H+，右边加H2O
左边加H2O，右边加OH-
考点二精练：
1、碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
2、一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
3、硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
4、①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
考点三根据计算或推理判断反应产物
陌生氧化还反应中，有的题目中已告知生成物，有的没有告知生成物，这时就要通过计算或推理推出生成物的化学式，如在水溶液中SO2或SO32-肯定被氧化为SO42-；氯气作氧化剂时一定被还原为-1价的氯元素。
典例1市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。
两成分在溶液中混合产生ClO2，写出化学方程式：
。
典例2向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
典例3氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole－，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为。
考点三精练：
1、在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是。
2、用NaClO溶液氧化含有Fe2+的溶液得到Fe（OH）3沉淀，该反应的离子方程式是。
3、在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是
。
在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是。
4、加热H2C2O4·2H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为____________。
由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为：
。
5、将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自燃起来。
写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________________________。
考点四根据电子得失数目定量分析判断产物
在书写陌生方程式的题目中，有一类题目给出了一定量的氧化剂或还原剂在反应中得到或失去的电子数，这就要求学生能根据一定量的氧化剂或还原剂在反应中得失电子数，判断出产物的化合价，从而判断出产物，写出方程式。
典例1硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5mol氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________。
典例2取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
考点四精练：
1、Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，其化学方程为：
。
2、燃煤过程中生成的SO2与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和氯气。
若生成氯气22.4L（标况下）时转移电子数为4mol，其化学方程为：
。
3、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是。
4、由S和Cl形成的四原子化合物中，S的质量分数为47.4%。
该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。
请写出该反应的化学方程式。
考点六根据题中图像书写方程式
典例1苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：
电解池用于制备Cr2O72-。
（1）阴极产生的气体是____。
（2）电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
①SO42-所起的作用是。
②Ⅱ中反应的离子方程式是____。
典例2二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。
总反应的化学方程式为。
考点六精练：
1、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。
该技术中的化学反应为：
CH4（g）＋3CO2（g）
2H2O（g）＋4CO（g）∆H＝＋330kJ/mol。
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：
.
①过程I，生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是。
②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2O（g）的化学方程式是。
2、湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是。
3、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。
以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图：
反应③发生反应的化学方程式是。
4、尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S）为原料合
成尿素的
主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是_________________________________________________。
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是______________________。
升级会员 