酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
答案：
2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑
16、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为
答案：
TiCl4＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O↓＋4HCl
17、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示:
H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）.根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl2和水反应
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应_（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应
答案：
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；_SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑
18、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：
答案：
SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
19、Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是
（以化学方程式表示）。
答案：
Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
20、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵
作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：
答案：
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
21、硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是然后在调节溶液的pH约为5，目的是（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程答案：
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3
将Fe2+氧化为Fe3+；；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。
（七水）硫酸镁；
；2H3BO3
B2O3+3H2OB2O3+3Mg
3MgO+2B
22、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式____。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式
答案：
；NaH_；4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl____
NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑；3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
23、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。
Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是。
②正极的电极反应式是。
答案：
铁；NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
24、非水溶液中Li电池电极反应
（1）某锂离子电池放电或充电反应如下：
Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4，放电时正极反应式是：
（2）若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：
（3）若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是：
（4）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：
6C+xLi++xe-=LixC6。
充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
答案：
LiMn2O4+e-+Li+=Li2Mn2O4
Li1-xMn2O4+xe-+xLi+=LiMn2O4
Li0.35NiO2+0.5e-+0.5Li+=Li0.85NiO2
Li1-XCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
25、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：
答案：
NH3；根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）
26、微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:
2，写出A极的电极反应
式：
。
②用化学用语简述NH4+去除的原理：
。
答案：
CH3COO--8e-+2H2O===2CO2+7H+；NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：
NH4++2O2===NO3-+2H++H2O；；NO3-在MFC电池正极转化为N2：
2NO3-+12H++10e-===N2+6H2O
27、用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：
。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
。
答案：
；2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-
28、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：
；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶答案：
PbO+ClO-=PbO2+Cl-；液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2+。
29、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式
答案：
CrO42-+6e－+8H+=Cr+4H2O
30、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。
该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
答案：
MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
31、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。
答案：
c；2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓；0.448
32、
（1）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或）。
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为。
在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为
答案：
LiOH；；2Cl‾—2e‾=Cl2↑；“B”；2Co（OH）3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；+3；Co3O4。
33、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH，溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
答案：
Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag
34、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
答案：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）3+4OH-
35、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：
（2）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是答案：
CO2+H2O
H2CO3，H2CO3
HCO3－+H+
a室：
2H2O-4e－=O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O。
的反应：
2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH
36、减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图15所示。
①该工艺中能量转化方式主要有。
②b为电源的（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是
答案：
太阳能转化为电能；电能转化为化学能；正；
37、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
反应Ⅰ：
2H2SO4（l）
2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ·mol－1
反应Ⅲ：
S（s）+O2（g）
SO2（g）ΔH3=－297kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：
答案：
3SO2（g）+2H2O（g）
2H2SO4（l）+S（s）ΔH2=−254kJ·mol−1
38、TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
氯化过程：
TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-220.9kJ·mol-1
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：
答案：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ/mol
39、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1
已知：
碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为
A．3a+b－cB．c－3a－bC．a+b－cD．c－a－b
答案：
A．
40、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）ΔH=－283.0kJ·mol－1
S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=－296.0kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是
答案：
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=
-270kJ/mol[来源
41、已知液态化合物CS2为0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k
J。
该反应的热化学方程式为
答案：
CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g） ΔH＝－1075kJ/mol
42、工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式为答案：
CH4（g）+3CO2（g）==4CO（g）+2H2O（l）△H＝+241.7kJ·mol－1
43、贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为已知温度为T时：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
答案：
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）∆H=—206kJ•mol‾1
升级会员 