中考化学复分解反应及其应用.docx
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中考化学复分解反应及其应用
中考复分解反应及其应用
一、复分解反应的条件
复分解反应类型
反应物的条件
生成物的条件
反应形式
反应实质
酸+金属氧化物=盐+水
反应物之一可溶
生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种
双交换
价不变
相互交换后使溶液中自由离子的浓度减小
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
反应物都可溶
盐+盐=新盐+新盐
二、复分解反应的应用
应用一：
判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：
H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：
H+与CO32-、OH-与NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：
Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、
CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等
例题1：
下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
特别提醒：
注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等
【中考链接】
1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
应用二、除杂
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法：
将杂质变成气体或沉淀
化学试剂法除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：
选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：
要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：
CaCO3（Na2CO3） 乙：
NaOH（Na2CO3） 丙：
KCl（KHCO3） 丁：
炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是（ ）
（A）甲②，乙④ （B）乙③，丙① （C）丙①，丁② （D）丁①，丙③
【中考链接】
1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
H2O
NaNO2
活性炭
吸附、过滤
D
Na2CO3
Na2SO4
BaCl2
溶解、过滤、洗涤
2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu（CuO）
氧气
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2（O2）
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
应用三、物质间的转化
例题4：
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
（Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH （Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3
（Ｃ）NaCI、NaOH、Na2CO3 （Ｄ）NaCI、Na2CO3、NaOH
【中考链接】
1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图
（→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）
A
B
C
D
X
NaOH
Ca（OH）2
Fe2O3
Cu
Y
NaNO3
CaCl2
Fe
CuO
Z
Na2SO4
CaCO3
FeCl2
Cu（OH）2
3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 （ ）
A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4
4、【08南通】下列物质的转化能实现的是（）
A.H2SO4HClB.CONa2CO3
C.Cu（OH）2NaOHD.NaNO3Ba（NO3）2
应用四、物质的鉴别
例题4：
不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2 。
【中考链接】
1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH HC1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
应用五、物质间的推断
a
b
c
d
a
一
白↓
一
↑
b
白↓
一
白↓
白↓
c
白↓
白↓
例题5：
a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，a、b、c、d依次是（ ）
（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
【中考链接】
1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：
酸、碱。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）、。
2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
3、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
。
4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B，D。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
5.不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：
①KOH，②
，③
，④
，⑤
，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（）
A.③①⑤②④B.①⑤②④③ C.③①⑤④②D.⑤②①③④
6．.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
7.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
练习：
一、共存问题
1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH
2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
二、无色透明溶液的判断
1、、下列能形成无色透明溶液的一组是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、KNO3D.CaCl2、NaCl、KNO3
2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）
A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl
3、下列能形成无色透明溶液的一组是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、KNO3D.CaCl2、NaCl、KNO3
三、鉴别题
1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）
A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗？
3、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。
请你对两瓶白色固体进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴别的方法：
步骤是；
现象是；
结论是。
4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只用本组试剂能否将几种溶液区分开？
简述方法步骤。
5、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（ ）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、KCl D、NaCl、AgNO3、、HCl
6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。
老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。
（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作
实验现象与结论
步骤1：
用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。
一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是溶液。
其余三支试管溶液变蓝。
步骤2：
另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。
一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是
溶液。
其余两支试管无明显现象。
步骤3：
另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别。
反应的化学方程式为。
（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。
三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：
同学
实验现象
结论
小峰
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小伟
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的是Na2CO3溶液。
小明
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。
四、物质的净化除杂
1、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：
①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水
（1）把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl（Na2C03）；
NaOH（Na2C03）。
归纳化学方法除杂的原则：
2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
3、粗盐提纯的主要操作步骤：
、、。
三个步骤都用到了玻璃棒，作用分别是：
、、
。
4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。
可得到含少量泥沙的粗盐。
以下为粗盐的简要精制和除杂过程。
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐。
分析，夏天
有利于得到粗盐是因为。
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去
泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号），
其中A、B的操作名称为，B中的玻璃棒的作用为。
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。
要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）。
①Na2CO3、BaCl2、NaOH②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
（4）某小组量取了10.0mL水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是。
5.实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：
、
、
、
、
、
和稀盐酸，其中有颜色的是_溶液。
②查阅资料：
无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式：
从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。
这样的组合共有_____组。
（2）提出假设：
同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是
、
、
和稀盐酸。
（3）实验探究：
同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：
取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：
C是_______________溶液。
第二步：
依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。
从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：
A溶液中发生反应的化学方程式为
。
第三步：
依据下图装置进行2个实验。
取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。
再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：
B是稀盐酸，D是NaCl溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
（4）实验反思：
老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。
进行了全面反思。
①老师指出：
实验结论仍有不确定性。
不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________
②老师提示：
鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。
请完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象和结论
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