九年级《化学》上册第五单元课题1质量守恒定律第一课时.docx
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九年级《化学》上册第五单元课题1质量守恒定律第一课时
九年级《化学》（人教版）（上册）第五单元课题1
《质量守恒定律》（第一课时）教学设计
潮州市湘桥区锡华初级中学蔡立为
一、教材的地位与作用
本节课是《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析
1．知识技能基础
本节课之前，学生已学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应并能书写简单的化学反应的文字表达式，并能从反应的过程中认识什么是反应物、反应条件和生成物。
同时学生已经初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解还停留在对实验现象的观察和描述中，没有接触到对物质在反应中量的变化研究。
所以在教学中，对实验中物质量的观察和比较应是教学中的重点词语，以此来加强学生对这一概念的认知和理解。
刚刚学习时，学生会简单的认为反应物的质量总和等于生成物的总量之和，容易忽视其中的“参加反应的物质质量总和”，会把没有参加反应的质量计算在内，形成简单的“1+1=2”的数值概念。
对此，在教学中应注意以下方面：
①在加强引导学生思考，通过一些表面不符合质量守恒定律的现象，使
学生进一步了解质量守恒定律，使认识更加深刻。
②课堂中要密切联系生活实际。
用学生感兴趣的话题或生活现象，是学
生有一定的语言描述，
③注重对质量守恒定律的微观解释。
可以从定律的本质分析，使学生明
确到化学反应的实质是原子的重新组合，而原子的种类和数量、质量都没有改变，也为后面的化学方程式的学习做好了知识储备。
2．学习能力方法
授课班级学生的学习能力偏低，应着力培养学生掌握学习方法，引导学生启动灵活的思维，提高学生的学习能力。
3．非智力因素
培养有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，通过与信息技术的整合，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
四、教学目标
1．知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点
1．教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
2．教学难点
从微观的角度去认识质量守恒定律。
六、教学过程
教学过程
教学阶段及时间安排
教师活动
学生活动
设计意图及资源准备
一、引入
引言：
“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。
赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢？
上百、上千吨的物质的质量为什么减小了呢？
而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？
难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？
积极思考，产生了强烈的学习兴趣。
通过学科融合提出问题，激发学习兴趣和探索知识的欲望。
二、提出问题
化学反应的特征是生成了其他物质，例如：
碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？
产生猜想，出现不同的想法。
引导学生从量的方面来进行研究。
三、实验探究
1、提出假设：
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？
2、制定方案
方案一（第一组）：
白磷燃烧前后质量的测定方案二（第二组）：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
3、指导实验：
适时指导学生完成实验
4、收集数据
5、归纳小结
分组讨论，交流得出有如下三种情况：
①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和
②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和
③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和
分工、合作设计实验方案、动手实验观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格。
分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。
体会、记忆定律内容。
出现思维困惑，产生新的学习期待。
引导学生了解科学探究的方法。
培养学生团队精神
培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质。
初步记住定律。
四、问题分析
[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢 ？
[演示]有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。
[小结]（投影）：
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
由此得出结论：
反应前后质量守恒。
观看动画演示，思考化学反应的微观实质，
得出并记住“三个不变”。
学生阅读教材P92内容，观察现象，填写表格，分析原因，讨论，思考。
再次设疑启发学生深入思考。
通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。
掌握质量守恒定律的本质原因。
五、归纳总结
进行质量守恒定律重点内容与运用的题目训练（训练题略）
归纳总结
独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查。
归纳，小结：
1、质量守恒定律是
指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用。
形成较完整的知识体系。
板书设计
第五单元课题1质量守恒定律
1、质量守恒定律
1、定义：
参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、原因：
反应前后原子种类没有改变、数目没有增减、质量没有改变。
3、注意：
质量总和≠体积总和。
反应物质量总和必须是有参加反应的物质质量的总和。
七、学习评价设计
1．通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。
在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。
[表现性评价学生实验探究，收集数据，交流表达]
下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。
探究
内容
白磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
镁条燃烧前后质量的测定
仪器
药品
天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸
粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平
实验
步骤
实验现象
分析
结论
2．通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）
1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）
A、反应后物质的种类没有变化 B、反应后原来的种类没有变化
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化
2、反应A+B==C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有gD生成。
3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量为9.52g,则生成氧气的质量为g。
4、石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后得到的产物是水和二氧化碳，则你判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。
5、在化学反应2XY2+Y2==2Z中，你推断Z的化学式为（）
A、x2y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4
八、本教学设计的特点
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
九、教学反思
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。
这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。
本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
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