初三化学全册知识点鲁教版.docx

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初三化学全册知识点鲁教版

第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

一、化学给我们带来了什么

1、天然材料:

木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的

人造材料:

塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品

2、与人类社会发展的关系

环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等

二、观察化学变化

1、镁条燃烧

（1现象:

①发出白光

②放出热量

③生成白色粉末

（2结论:

镁+氧气氧化镁

MgO2MgO

2、锌与稀盐酸反应

（1现象:

产生气泡

（2结论:

锌+盐酸→氯化锌+氢气

ZnHClZnCl

2H

2

3、硫酸铜与氢氧化钠的反应

（1现象:

生成蓝色沉淀

（2结论:

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

NaOHCuSO4Cu（OH2↓Na2SO4

4、化学变化:

生成新物质的变化

（1特征:

有新物质生成

（2伴随现象:

发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体

（3伴随能量变化:

化学能转化为热能、光能、电能

5、物理变化:

没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别:

是否有新物质生成

7、绿色化学:

课本P7又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘

1、物质是由分子、原子、离子构成

如:

水是由水分子构成

铜是由铜原子构成

氯化钠是由氯离子和钠离子构成

2、物质是由元素组成

如:

氧气是由氧元素组成

第二节化学之旅

一、从问题开始

善于发现问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题

基本环节:

提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等、获得结论、交流评价

点燃

第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器

酒精灯量筒

锥形瓶水槽

分液漏斗

托盘天平

二、实验基本操作

1、原则:

“三不”

（1不能用手接触药品

（2不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

（3不得品尝任何药品的味道

2、用量:

（1严格按实验规定用量

（2未指明用量时,取用最少量（固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml

3、剩余药品的处理:

三不一要

（1不能放回原瓶

（2不要随意丢弃

（3不要拿出实验室

（4要放入指定的容器内

（1块状固体:

一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”

（2粉末状固体:

用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”

5、液体药品的取用:

（1较多量:

倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口

（2较少量:

用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空,不能倒置或平放

（3极少量:

用玻璃棒蘸取

6、一定量药品的取用:

（1固体:

用托盘天平称量

A、构造:

托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。

称准到时0.1g。

B、步骤:

①放在水平桌面上

②检查天平是否平衡（游码在零刻度处

③托盘上各放一张质量相同的纸

④左物右码（固体粉末放在纸上,易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里（先加质量大的法码,再加质量小的法码（左=右+游

⑤称量完毕,法码回盒,游码回零。

C、练习:

某同学用托盘天平称取食盐时,把食盐放在右盘里,砝码放在左盘中,读数为10.5g（1g以下用游码,那么该同学实际称得食盐的质量为

（2液体:

用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,俯大仰小,滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应

练习:

小兰用量筒量取液体时,俯视读数为11ml,实际上她量取的液体比11ml

7、仪器装配及检查装置的气密性

A、仪器装配

（1要求:

整洁美观,大小比例搭配得当

（2顺序:

从下至上,从左到右（拆卸则相反

（3方法:

①玻璃管插入橡皮管:

沾水润湿,转动插入

②连接玻璃管和橡皮管:

管口平圆,沾水润湿

③在容器口塞橡皮管:

双手平拿,旋转塞紧

④在铁架台上固定仪器:

高低适宜,方向正确

B、气密性检查

（1步骤:

连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁

（2现象:

若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱

（3判断:

符合上述现象的装置不漏气

8、气体收集

（1排水法:

适用于不易溶于水、难溶于水

且不与水反应的气体,如H2,O2

（2向上排空气法:

适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应,如O2,CO2

（3向下排空气法:

适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应,如H2

9、物质的加热

A、酒精灯

（1构造:

灯座、灯芯管、灯帽、灯芯

（2火焰:

外焰、内焰和焰心（外焰温度最高,焰心温度最低

（3二查:

①检查灯芯顶端是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3

（4二禁:

①禁止酒精灯对点

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

（5二要用:

①点燃时,要用火柴

②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭

B、仪器

（1固体:

干燥的试管、蒸发皿等

（2液体:

试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等

C、注意事项

（1用外焰加热,不要与灯芯接触

（2均匀受热（可移动试管或酒精灯

（3加热盛药品部位,液体加热试管的中下部

（4给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45º角,试管不能对着自己或有人的方向

（5试管内液体不能超过试管容积的1/3

（6试管外壁不能有水

（7加热完毕不能立刻用冷水冲洗

（8铁夹夹在距试管口的1/3

（9试管口略向下倾斜

可直接加热的仪器:

试管、燃烧匙、蒸发皿;

可间接加热的仪器:

烧杯、烧瓶（须垫上石棉网;

不可加热的仪器:

集气瓶、量筒、漏斗等。

10、洗涤仪器

A、方法:

（1在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡

（2用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动

B、难溶物的洗涤:

（1油脂:

用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

（2不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:

用稀盐酸洗涤

C、洗净的标志:

内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下

D、放置:

倒放在试管架上或指定的地方

11、粗盐的提纯

A、溶解

1、仪器:

烧杯、玻璃棒

B、过滤

1、仪器:

漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台

2、操作要点:

（1一贴:

制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁

（2二低:

①滤纸边缘应低于漏斗口边缘

②漏斗内液面应低于滤纸边缘

②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

③漏斗的下端紧靠烧杯内壁

练习:

过滤后滤液仍浑浊的原因:

（1、液面高于滤纸边缘

（2、滤纸破损

（3、仪器不干净

C、蒸发

1、仪器:

铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳

2、操作:

（1放好酒精灯,并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度

（2放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体

（3加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体

（4蒸发皿中出现较多固体时,停止加热

3、注意事项:

刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上

练习:

粗盐的提纯中都用到哪种仪器?

各其的作用?

玻璃棒、

（1、溶解:

搅拌,加速溶解

（2、过滤:

引流

（3、蒸发:

搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅

第二单元水和溶液

第一节水分子的运动

一、水的三态变化

水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。

分子的特点:

（1分子的体积、质量小

（2分子在不断的运动

（3分子间存在间隔

（4同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同

（5化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子

二、水的天然循环

（自学太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环。

三、水的人工净化

1、水的分布:

淡水资源缺乏,不到总水量的0.3%

2、水的净化

自然沉降（固体大颗粒

沉降→过滤→消毒或杀菌（化学变化→煮沸

加絮凝剂（固体小颗粒

3、混合物:

由多种物质组成的物质。

例:

空气、河水、泥沙、矿泉水等

纯净物:

由一种物质组成的物质。

例:

氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等

4、物质的提纯

过滤法:

（固不溶于液

物质的提纯蒸发:

（固溶于液

蒸馏:

（液溶于液

5、硬水和软水

（1硬水:

含有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水:

含有可溶性钙、镁化合物较少的水

（2判断方法:

加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。

（3转化方法:

煮沸

第二节水的分解与合成

一、水的分解

1、电解水

氧气

1

水

负极体积大氢气

2、文字表达式:

水氢气+氧气

H2OH2O2

3、结论:

水是由氢、氧两种元素组成的

4、分解反应:

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应

5、微观解释电解水过程

水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。

5、分子:

分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如:

保持水的化学性质的微粒是水分子

原子:

原子是化学变化中的最小粒子

原子特征:

（1原子的体积、质量小

（2原子在不断的运动

（3原子间存在间隔

（4同种物质的原子,性质相同;不同种物质的原子,性质不同

（5化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子

6、物质、分子、原子间的关系

物质

成构

构成

分子构成原子

通电

例:

水是由水分子构成

水分子是由氢原子、氧原子构成

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

铜是由铜原子构成

二、水的合成

1、氢气在空气中燃烧

现象:

（1发出淡蓝色火焰

（2放热

（3有水生成

点燃

结论:

氢气+氧气水

H2O2H2O

2、化合反应:

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应

3、氢能源:

（1来源广

（2放热多

（3无污染

4、化学性质:

物质在化学变化中表现出来的性质

如:

可燃性、氧化性、还原性等

物理性质:

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

如:

色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等

第二节原子的构成一、原子的结构

质子（带正电

原子核（带正电,占体积小,质量大

中子（不带电

原子（不带电

核外电子（带负电,占体积大,质量小

核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

二、原子中的电子

1、核外电子分层排布

电子层:

1、2、3、4、5、6、7

离核距离:

近远

能量高低:

低高

2、原子结构示意图

原子核

电子层上的电子数

电子层

质子数3、元素化学性质与最外层电子的关系

（1金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子

（2非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子

（3稀有气体元素最外层电子数为8（氦2稳定结构

4、离子

离子:

带电的原子或原子团

阳离子:

带正电的离子

阴离子:

带负电的离子

NaCl

5、元素周期表

原子序数

三、

相对原子质量1、

定义:

2、公式:

=该原子一个原子的质量

一个碳原子质量的1/12

=质子数+中子数

第四节物质在水中的溶解

一、溶解的过程

1、溶液

（1定义:

一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

举例:

氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。

（2特征:

均一、稳定的混合物

（3组成:

（1溶质:

被溶解的物质叫溶质。

固、液、气

（2溶剂:

能溶解其它物质的物质。

通常为水

（4注意:

a、溶液不一定无色,

如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO43为黄色

b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

c、溶液的名称:

溶质的溶剂溶液（如:

碘酒——碘的酒精溶液

（5性质:

（1导电性:

有些溶液能导电如:

酸、碱、盐溶液

（2混合物凝固点降低、沸点升高

（3溶液的温度升高或降低

如:

氢氧化钠溶于水后溶液温度升高,硝酸铵溶于水后溶液温度降低,氯化钠溶于水温度不变

2、悬浊液:

物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物

3、乳浊液:

物质以小液滴分散到液体中形成的混合物

乳化:

举例:

洗涤剂洗油污等

4、电离:

物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程

二、溶液组成的定量表示

溶质质量溶质质量

1、溶质的质量分数=×100%=×100%

溶液质量（溶质质量+溶剂质量

2、例题1:

将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?

3、例题2:

若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?

答:

4、溶液的浓缩与稀释

A、浓缩方法:

（1加溶质（2蒸发水分

例题:

将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液,需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克?

解:

设需要加入氯化钠的质量为X

答:

解:

设需要蒸发水的质量为Y

B、稀释方法:

加水稀释

例题:

将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液,需要加水多少克?

解:

设需要加入水的质量为X

答:

三、溶液的配制

1、步骤:

计算、称量或量取、溶解、装瓶

2、涉及公式:

溶液质量=溶液体积×溶液密度

3、例题:

市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g·cm-3。

如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液?

解:

设需要浓盐酸

X=5.73ml

需要水的体积为:

50g-5.73ml×1.18g·cm-3

1g·cm-3

=43.24ml

答:

第三单元我们周围的空气

第一节空气的成分

一、认识空气的组成

1、空气中氧气含量的测定

（1现象:

紫红色的铜丝变成黑色

（2结论:

铜+氧气氧化铜

CuO2CuO

（3问题:

测得空气中氧气的含量不足1/5的原因:

①铜丝不足

②没冷却到室温就读数

③装置漏气

（4空气组成:

（体积分数

氧气:

21%

氮气:

78%

稀有气体:

0.94%

二氧化碳:

0.03%

水蒸气和杂质:

0.03%

二、空气是一种重要的资源

1、氧气的工业制法（物理变化

降温沸点

气态空气液态空气

加压蒸发氧气后蒸发出来2、氧气、氮气、稀有气体的用途

（自学你要知道

三、关注空气质量

1、空气的污染

可吸入固体颗粒

空气的污染化石燃料的燃烧

有害气体:

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的废气

汽车排放的尾气

2、空气的防治

加热

（2工厂排放的废气经净化后排放

（3汽车排放的尾气经净化后排放

3、空气质量报告

（1空气质量报告的内容:

空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况

（2五项指标之间的关系

（学生了解

第二节物质组成的表示

一、元素和元素符号

1、定义:

具有相同核电荷数（质子数的一类原子

2、元素的种类由质子数决定

3、元素的分类:

金属元素:

Ca、Fe、Cu、Mg等

非金属元素:

O、H、Cl、C、P等

稀有气体元素:

He、Ne、Ar等

4、单质:

由一种元素组成的纯净物

例:

O2、H2、C、P、Fe、Cu等

化合物:

由两种或两种以上的元素组成的纯净物

例:

CuO、MgO、NaCl、NaOH等

5、氧化物:

两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素

如:

CuO、MgO

6、在地壳中的分布:

O、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符号表示的意义:

该元素氧元素

例:

O2O:

2个氧原子

该元素的一个原子一个氧原子

固态非金属元素该元素铜元素

金属元素该元素的一个原子例:

Cu一个铜原子

稀有气体元素该物质铜

二、化学式的意义

1、定义:

用元素符号表示物质组成的式子如:

MgO、H2O、CO2

表示该物质

表示该物质的组成

2、意义:

表示该物质的一个分子

表示该物质一个分子的构成

水

水是由氢、氧两种元素组成

例:

H2O2H2O:

2个水分子

一个水分子

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

三、化合价与化学式

1、常见元素的化合价

金正非负单质零,（金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素的化合为零正负总价和为零。

（在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零

一价氢氯（-1钾钠银,

二价氧（-2钙镁钡锌。

一、二铜、汞,二、三铁,

三铝四硅五价磷

二、四、六价硫皆存。

+1-1-1-2-2

NH4OHNO3CO3SO4

（1求元素的化合价

例题

计算KClO3中氯元素的化合价

解:

设氯酸钾中氯元素的化合价为X

+1X-2

KClO3

+1+X+（-2×3=0

X=+5

答:

氯酸钾中氯元素的化合价为+5

（2根据化合价写化学式

例题

已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。

1、写:

（正价在前,负价在后或金前非后

AlO

2、求:

最小公倍数

|+3|×|-2|=6

3、算:

原子个数

Al:

6÷3=2O:

6÷2=3

4、标:

Al2O3

5、查:

四、物质组成的定量表示

1、相对分子质量:

化学式中各原子的相对原子质量的总和

例:

H2O的相对分子质量=1×2+16=18

2、计算物质组成元素的质量比

例:

计算H2O中氢元素和氧元素的质量比

H2O中氢元素和氧元素的质量比为:

1×2︰16=1︰8

3、计算物质中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量×其原子个数

物质中该元素的质量分数为:

×100%

该物质的相对分子质量

例:

求H2O中氢元素和氧元素的质量分数

氢元素的相对原子质量×氢原子个数

H2O中氢元素的质量分数为:

×100%

水的相对分子质量

1×2

=×100%≈11%

1×2+16×1

H2O中氧元素的质量分数为:

100%-11%≈89%

3、根据化学式的计算

物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量

例:

电解10g水产生氢气的质量是多少克?

1×2

解:

10g××100%=10g×11%=11g

1×2+16×1

答:

第三节性质活泼的氧气

一、氧气的实验室制法

1、反应原理:

（反应药品、反应条件、反应类型

（1反应药品:

过氧化氢和二氧化锰

（2反应条件:

常温

（3反应类型:

分解

二氧化锰

过氧化氢水+氧气

H2O2H2OO2

2、实验装置

（1

此装置适用于固、液反应,常温进行

（2

此装置适用于固、固反应,加热下进行

3、实验步骤

（1连接仪器

（2检查装置的气密性

（3装药品

向上排空气法:

密度比空气大（验满:

将带火星的木条放在集气口,木条复燃（4收集

排水法:

不易溶于水（验满:

集气瓶口有气泡冒出

（5验证:

将带火星的木条伸入瓶内,木条复燃

4、注意事项:

导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集

排水法收集时,不能留有气泡

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水

2、氧气的化学性质（氧化性

（1木炭在氧气中燃烧

现象:

发白光

放热

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论:

碳+氧气二氧化碳

CO2CO2

（2铁在氧气中燃烧

现象:

剧烈燃烧、火星四射

放出大量的热

生成黑色固体

点燃

结论:

铁+氧气四氧化三铁

FeO2Fe3O4

注意事项:

预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙

原因:

防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂

（3石蜡在氧气中燃烧

现象:

发出白光

放出热量

有水生成

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论:

石蜡+氧气二氧化碳+水

O2CO2H2O

（4氧化反应:

物质跟氧发生的化学反应

三、用途

支持燃烧

供给呼吸

第四单元燃烧与燃料

第一节燃烧与灭火

一、灭火的原理

1、燃烧:

可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应

2、灭火的方法:

（1隔绝氧气

（2降温到可燃物着火点以下（着火点:

可燃物燃烧所需要的最低温度

（3移走可燃物

3、燃烧的条件:

（1物质具有可燃性

（2可燃物与氧气接触

（3温度达到可燃物的着火点

二、促进燃烧的方法

1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧

（1氧气不充足（不充分燃烧

产生黑烟、一氧化碳和水

（2氧气充足（充分燃烧

产生二氧化碳和水

（3充分燃烧与不充分燃烧的优缺点

充分燃烧能充分利用资源,放热多

不充分燃烧浪费资源,放热少

（4点燃

乙炔+氧气二氧化碳+水

C2H2O2CO2H2O

2、促进燃烧的方法

（1增大氧气的浓度

（2增大与氧气的接触面积

3、一氧化碳中毒及其预防

（1一氧化碳的产生

点燃

C+O2====CO2（碳充分燃烧

点燃

2C+O2====2CO（碳不充分燃烧

高温

C+CO2====2CO

（2中毒的原因

一氧化碳吸入体内,便于血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（3预防:

保持良好的通风和排气通道

三、爆炸是如何发生的

1、爆炸:

急速的燃烧发生在有限的空间,产生的热量不能及时的散失,气体体积受热膨胀。

物理爆炸:

气球爆炸

2、分类

化学爆炸:

火药爆炸

3、易燃易爆物及图标

（自学

第二节化学反应的表示

一、化学反应中物质的质量发生变化吗

1、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观解释

一切化学反应中,原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变

二、如何表示化学反应

1、化学方程式

（1定义:

用化学式表:

示化学反应的式子

（2意义:

①表示反应物、生成物、反应条件

②表示反应物、生成物间的质量比

点燃

2H2+O2=====2H2O

43236

①氢气和氧气在点燃的条件下生水

②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4︰32︰36

（3书写化学方程式遵守的原则

①以客观事实为基础

②遵循质量守恒定律

（4书写化学方程式遵守的步骤

例:

用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气

①写:

在横线两边写出反应物和生成物的化学式

KClO3KCl+O2

②配:

方法:

最小公倍数法

原则:

质量守恒定律（在化学式前面配上系数,使各种元素的原子个数相等

3×2=6

2KClO32KCl+3O2

③注:

注明反应条件:

“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”

MNO2

2KClO32KCl+3O2↑

△

④等:

MNO2

2KClO32KCl+3O2↑

△

第三节化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧

三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源（自学

二、化石燃料的综合利用

三、两种绿色能源:

沼气、乙醇1、沼气的主要成分:

甲烷

甲烷的化学式:

CH4（最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O

（发出蓝色火焰

2、乙醇（俗称:

酒精,化学式:

C2H5OH

化学性质:

可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油:

优点（1节约石油资源（2减少汽车尾气（3促进农业发展（4乙醇可以再生

第三节大自然中的二氧化碳