北京地区二模基本实验.docx
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北京地区二模基本实验
1．（4分）根据下图回答问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____；所选用的气体发生装置为_____（填序号）。
（2）实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为_____；用装置C收集氧气，检验氧气收集满的操作是_____。
2．（3分）同学们通过以下实验对燃烧和灭火的相关问题进行研究。
（1）实验①中酒精燃烧、实验②中水不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是_____。
（2）实验③中乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，由此现象可以得出的结论是_____。
（3）灭火的实质是阻断燃烧的条件，请举出一个生活中利用“隔离可燃物”防火的
实例：
_____。
3．（3分）同学们用右图所示装置验证质量守恒定律。
（1）红磷燃烧的化学方程式是。
（2）实验中气球的作用是_____。
（3）实验后，天平指针不发生偏转，若此时打开胶塞，
指针将会_____（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。
4．（3分）同学们分别取6g固体和20mL水，研究物质溶解前后温度的变化。
实验序号
①
②
③
实验内容
温度变化
温度升高
基本不变
_____
（1）由于NaOH有腐蚀性，称量时应将NaOH固体放在_____。
（2）实验③中可观察到的温度变化是_____。
（3）三个实验中，固体和水的用量相同，这样做的目的是_____。
〖基本实验〗
5．（4分）实验室制备二氧化碳并除去其中的杂质。
（1）利用装置A、B制取并收集二氧化碳。
①制备二氧化碳的化学方程式为。
②检验二氧化碳是否集满的操作是在a处放置。
（2）制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体。
①C中浓硫酸的作用是。
②D装置的作用是（用化学方程式表示）。
6．（3分）去除粗盐中的泥沙。
①②③④⑤⑥
（1）实验的主要步骤为：
①→②→③（填数字序号）。
（2）④中玻璃棒的作用是。
（3）举出一个生活中应用蒸发原理的实例：
。
7．（2分）某同学用右图所示装置进行实验。
已知：
浓氨水易释放出氨气。
（1）该实验能说明分子具有的性质是。
（2）若该实验能说明“氨气能与水发生化学反
应”，则相应的实验现象是。
8.（3分）某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物，用下图装置探究可燃物的燃烧条件。
实验过程中，瓶1、瓶2充入氧气，瓶3中充满80℃的热水，水槽中盛放80℃热水。
已知：
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）磷燃烧的化学方程式为。
（2）瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入，
则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。
（3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之
一，则相应的实验方案是。
9.（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是。
（2）利用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为。
10.（4分）某课外小组进行了如下实验。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验
操作及现象
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
试管①中固体几乎不溶解；试管②中固体溶解，形成紫红色溶液
红磷燃烧产生白烟，熄灭后冷却至室温，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶中
将胶头滴管中的水滴入试管中，一段时间后，观察到U型管左侧液面下降
（1）实验Ⅰ中反应的化学方程式为。
（2）实验Ⅱ的目的是。
（3）实验Ⅲ，倒流入集气瓶中的水小于瓶中气体体积的
，原因是。
（4）实验Ⅳ中，观察到U型管左侧液面下降的原因是。
11.（2分）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，该节目中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，若继续向“名牌”上喷另外一种溶液，又会变成无色，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是，喷的另外一种溶液可能是。
A．白醋B．纯碱溶液C．食盐溶液D．柠檬酸溶液
12.（3分）化学实验竞赛中，甲、乙两组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的固体混合物中提纯NaCl，并测定碳酸钠的质量”。
甲、乙两组同学的实验方案及相关数据如下。
已知：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
加入试剂A
测得数据
甲组方案
过量CaCl2溶液
CaCO3沉淀5g
乙组方案
适量稀硫酸
CO2气体2.2g
（1）固体混合物中Na2CO3的质量为g。
（2）老师指出甲、乙两组方案均不能得到纯净的NaCl，请选择一种方案回答下列问题。
①该方案不能得到纯净的NaCl的原因是。
②该方案的改进方法是。
13．（4分）以下是实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程示意图。
请根据示意图回答：
（1）上述操作中，有错误的是_________（填字母序号）。
（2）通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为_________g。
（3）操作E中，玻璃棒的操作是_________，此操作的目的是_________。
14．（5分）请根据实验内容回答下列问题。
（1）A实验中，将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方，可以观察到的现象是_________。
（2）B实验的目的是_________。
（3）C实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与_________有关。
（4）D实验的现象是_________。
（5）E实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶
子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是_________。
15．（4分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具
上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。
下面是对影响碳酸钠溶液
碱性的因素展开探究。
用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度/℃
20
40
60
20
50
60
20
40
60
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答：
（1）去油污的效果最好的是_________（填实验编号）。
（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：
当碳酸钠
溶液的质量分数相同时，_________。
（3）要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，
可选择的一组实验是_________（填实验编号），结论是_________。
16．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是。
（2）利用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为。
17．（3分）根据下图回答问题。
A BC
（1）A处发生反应的化学方程式为。
（2）观察到A和B两处的实验现象分别是。
（3）实验时点燃Ｃ处酒精灯的目的是。
18．（3分）利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
A．称量B．溶解 C．蒸发D．过滤E．量取
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为（选填序号）。
（2）B中用玻璃棒不断搅拌的目的是。
（3）配制l00g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。
如右图量取蒸馏水，最终会导致配制的溶液中溶质质量分数（填“大于”或“小于”）10%。
19．（3分）按照如图所示进行中和反应实验。
（1）反应的化学方程式为。
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。
（3）实验后溶液pH（填“小于”“等于”或“大于”）7。
20.（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是。
（2）利用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为。
21.（3分）下图所示为粗盐提纯的主要操作。
A．溶解 B．蒸发C．过滤
（1）正确的操作顺序为（填字母序号）。
（2）蒸发过程中，氯化钠的质量。
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是（填字母序号）。
A．减少砝码或游码B．增加砝码或游码C．减少药品D．增加药品
22．（3分）研究物质的组成。
图1图2图3
（1）图1实验中，发生反应的化学方程式为。
（2）图2实验中，冷却后打开止水夹，观察到的现象是。
（3）图3实验中，可观察到有气泡产生，蘸有石灰水的玻璃片变浑浊，说明白色固体中一定含有元素。
23.（2分）对比归纳是学习化学的重要方法。
请回答下列问题。
实验一实验二
（1）实验一能够说明燃烧需要温度达到着火点的现象是。
（2）实验二观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是。
24．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是。
（2）利用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为。
25．根据下图所示实验，请从35-A或35-B两题中任选1个作答，若两题均作答，只一组计分
A．溶解B.称量固体C.蒸发D.过滤
35-A
35-B
（1）粗盐提纯涉及的操作是_________。
（2）粗盐提纯时，实验步骤3中使用玻璃棒的目的是___________。
（3）过滤操作中，不使用玻璃棒可能造成的后果是________。
（1）配置一定质量分数的NaCl溶液涉及的操作是__________。
（2）配置溶液时，使用玻璃棒的目的是__________。
（3）溶液配置时，使所得溶液质量分数偏小的可能操作是__________。
34．（4分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
（2）A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
35．（3分）A组
（1）ADC
（2）搅拌使液体受热均匀（3）液体溅出（过滤失败）等
B组
（1）BA
（2）加速溶解（3）量取液体时俯视读数等
36．（5分）
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）水倒吸入集气瓶中
（3）步骤
中白磷不燃烧，而步骤
中白磷燃烧
（4）待集气瓶和烧杯里的水全部冷却到室温，打开K
（5）水倒吸入集气瓶中，约占瓶子总体积的五分之一
26．（5分）用右图所示装置探究燃烧的条件并测定空气中氧气的含量（集气瓶容积为250mL），实验步骤如下：
检查装置气密性.
在有孔燃烧匙上放置一小块（足量）白磷，塞紧橡胶塞，关闭K。
向烧杯中倒入足量80℃的热水。
打开K，将注射器的活塞向上拉到100mL处。
2分钟后，迅速将注射器的活塞推至底部，并立即关闭K。
……。
回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）步骤
观察到的现象是__________。
（3）该实验中能证明可燃物温度达到着火点才能燃烧的实验现象是__________。
（4）步骤
的完整表达是__________。
（5）若
操作正确，可观察到的现象是__________。
27．（4分）利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
ABC
（1）制取二氧化碳的发生装置是_________。
（2）用装置A制氧气，发生反应的化学方程式为_________。
（3）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）处。
（4）右图装置可用来测量生成的CO2气体的体积，植物油上方原有的空气
对实验的结果_________（填“有”或“没有”）明显影响。
28.（3分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为。
（2）实验2中观察到的现象为，说明二氧化碳具有不能燃烧、不能支持燃
烧且的性质。
29．（3分）课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验。
【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍（Ni）丝分别与50mL稀盐酸反应，
实验记录如下表所示。
锌
镍
铜
稀盐酸的质量分数
15%
15%
15%
主要实验现象
大量气泡
少量气泡
无现象
（1）实验一中观察到石蜡，说明铜丝具有性。
（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
30.（2分）为了研究硝酸钾的溶解性，设计并进行了如下实验。
（1）①中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）对比实验①、②的现象，得出的结论是。
31.（4分）请根据下列装置图回答问题。
（1）A中制取气体的化学方程式为，其验满的方法是。
A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
32.（4分）回答下列实验中的有关问题。
O2
铁丝
A
B
C
（1）A中正极产生气体的检验方法是。
（2）B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同，可得出的结论是。
（3）C中可观察到的现象是，反应的化学方程式是。
33．（2分）对于氢氧化钙进行如下实验（状态②有剩余固体，状态③上层为红色溶液，状态④为无色澄清溶液）
①②③④
（1）能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是。
（用序号回答也可）
（2）对状态④实验现象的原因解释是。
32．（4分）根据右图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是
______（填字母序号），反应的化学方程式为。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，如何
证明二氧化碳已收集满？
。
33．（2分）根据下图回答问题。
（1）要将橡胶塞塞进试管口时，下面哪个操作是正确的？
。
（填序号）
AB
（2）用集气瓶收集满气体后，要用玻璃片盖住瓶口，玻璃片一面光滑，一面粗糙，我们通常用的一面接触集气瓶口，以减少气体溢出。
34．（3分）某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：
托盘天平 烧杯 药匙 胶头滴管 量筒 氯化钠固体蒸馏水
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算②称量③量取④_______（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为_________g。
35．（3分）化学小组同学用右图所示装置探究铁的金属活动性。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X可用。
（2）若X为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；待充分反应后，取出未反应完的铁片，再将金属R放入到反应后溶液中，观察到R表面有黑色固体析出。
根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序：
＞＞
。
36．（2分）可以利用右图所示装置探究燃烧的条件。
在两支三角架上分别放置两个铁丝网，在上面放置三团医用脱脂棉A、B、C。
其中棉花B中放置一支温度计，棉花C上罩一只小烧杯，并在A、C处铁丝网下各放置酒精灯。
同时点燃酒精灯，一段时间后棉花A燃烧，B没变化，C底部变黑但不燃烧。
（1）能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的实验现象为。
（2）当把小烧杯拿下后，发现C能燃烧，说明燃烧所需要的一个条件是。
37．（2分）用右图所示装置完成二氧化碳的性质实验，甲中的液体具有吸水作用。
步骤及现象：
（1）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：
。
（2）关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红。
通过以上实验，可以得出的结论是：
。
1．（4分）
（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星木条放在集气瓶瓶口
2.（3分）
（1）可燃物
（2）温度达到可燃物的着火点才能燃烧（或乒乓球的着火点比滤纸的低）
（3）楼道内禁止堆放可燃物
3．（3分）
（1）4P+5O22P2O5
（2）缓冲密闭体系内的气压
（3）向左偏
4．（3分）
（1）烧杯中
（2）温度降低
（3）控制变量，对比三种物质溶解前后的温度变化
5.
（1）①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O②燃着的木条
（2）①吸收水蒸气②NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
6.
（1）④⑥⑤
（2）搅拌，加速溶解
（3）晾晒衣服（其他合理答案可得分）
7.
（1）分子在不断运动
（2）湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的酚酞滤纸条无明显变化
点燃
8.
（1）4P+5O2====2P2O5
（2）红磷、白磷（顺序错，不得分）
（3）向瓶3中加入少量白磷，从b口向瓶3中通入氧气，若通入氧气前白磷
不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，则可证明“与氧气接触”是可燃物燃烧
催化剂
的条件之一
9.（4分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条接近瓶口，熄灭则满
（2）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
10.（4分）
（1）3Fe+2O2点燃Fe3O4
（2）比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况
（3）红磷不足或气密性不好
（4）生石灰遇水放热，使得大试管中的气体受热膨胀，压强增大
11.（2分）BAD
12.（3分）
（1）5.3
（2）甲方案：
①引入新杂质CaCl2②加入适量的CaCl2
或乙方案：
①引入新杂质Na2SO4②加入适量稀盐酸
13、14、15略
16．（4分）
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶的口部，若木条熄灭，则CO2已收集满
（2）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
17．（3分）
（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）A中红色粉末逐渐变为黑色；B中有气泡产生且石灰水变浑浊
（3）除CO，防止污染空气
18．（3分）
（1）BDC
（2）加快溶解（3）大于
19．（3分）
（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O
（2）溶液由红色变无色（3）小于
【基本实验】
20.
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
△
燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满
（2）A2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
通电
21.
（1）ACB
（2）不变（3）B
22.
（1）2H2O===2H2↑+O2↑
（2）烧杯中的水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5（3）CO
23.
（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
（2）溶质的种类
24．（4分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
（2）A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
25．（3分）A组
（1）ADC
（2）搅拌使液体受热均匀（3）液体溅出（过滤失败）等
B组
（1）BA
（2）加速溶解（3）量取液体时俯视读数等
26．（5分）
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）水倒吸入集气瓶中
（3）步骤
中白磷不燃烧，而步骤
中白磷燃烧
（4）待集气瓶和烧杯里的水全部冷却到室温，打开K
（5）水倒吸入集气瓶中，约占瓶子总体积的五分之一
27.
（1）B
（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
点燃
（3）a（4）没有
28.
（1）C+O2====CO2
（2）蜡烛由下而上依次熄灭密度比空气大
29.
（1）熔化导热
（2）锌、镍、铜
30.
（1）饱和
（2）温度影响硝酸钾的溶解性或硝酸钾的溶解度随温度升高而增大或硝酸
点燃
钾的溶解能力随温度升高而增强
31.（4分）
MnO2
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭2H2O2====2H2O+O2↑
（2）密度大于空气，不能燃烧，不能支持燃烧
32.（4分）
（1）将带火星的木条，伸进从水中取出的试管中，观察木条是否复燃
点燃
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3Fe+2O2==Fe3O4
33．（2分）
（1）状态②有剩余固体，状态③上层为红色溶液
（2）稀盐酸与氢氧化钙发生反应，使固体溶解、溶液失去碱性
34．
（1）A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（２）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满了
35.
（1）A
（2）粗糙一面
36．
（1）溶解
（2）玻璃棒（3）0.9g
37.
（1）稀盐酸/稀硫酸
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）R>Fe>Cu
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