第二章 分子的结构与性质 章末综合检测.docx

第二章 分子的结构与性质 章末综合检测.docx

《第二章 分子的结构与性质 章末综合检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章 分子的结构与性质 章末综合检测.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第二章分子的结构与性质章末综合检测

章末综合检测

（90分钟，100分）

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1．（2013·太原模拟）只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）

A．离子键　　　　　　B．共价键

C．金属键D．非极性键

答案：

A

点拨：

离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中（如H2O2、C2H4等），也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。

点评：

化学键存在的几个特殊情况：

①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。

2．下列化学键中，键的极性最强的是（　　）

A．C—F　　　　　　　　B．C—O

C．C—ND．C—C

答案：

A

点拨：

共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。

因电负性大小顺序为：

F>O>N>C，故选A。

3．（2013·永安高二月考）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．CO2　H2OB．C2H4　CH4

C．Cl2　C2H2D．NH3　HCl

答案：

B

点拨：

属于非极性分子的有：

CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。

4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（　　）

A．CCl4、SiCl4、SiH4

B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷

D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

答案：

B

点拨：

A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。

5．（2013·盐城模拟）下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．化学键是原子或离子间较强烈的引力

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

答案：

A

点拨：

含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。

单质分子中也可能存在化学键，如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B项错误。

化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C项错误。

6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

答案：

B

点拨：

明确：

由“雪花→水→水蒸气”，属于物理变化，破坏了H2O分子之间的氢键；而由“水蒸气→氧气和氢气”，属于化学变化，破坏的是极性键。

7．（2013·黄冈质检）下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（　　）

A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠

B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵

C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

答案：

B

点拨：

铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键。

A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。

8．（2013·天津调研）2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele），如图甲。

有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenyonl），如图乙。

已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．牛式二烯炔醇含有三种官能团

B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

答案：

D

点拨：

牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。

牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。

9．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

答案：

C

点拨：

从示例和题给信息可确定：

甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。

A中，上述结构图中共出现：

H、F、N、C、O五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。

10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

答案：

D

点拨：

PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。

11．（2013·孝昌质检）下列物质在水中溶解度的顺序正确的是（　　）

A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2

B．SO2＞CS2＞H2S>S8

C．HOCH2（CHOH）4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH

D．HF＞CO2＞CH4

答案：

D

点拨：

水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。

二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。

12．（2013·泉州模拟）下列关于[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（　　）

A．配体为水分子，外界为Br－

B．中心原子采取sp3杂化

C．中心离子的配位数为6

D．中心离子的化合价为＋2价

答案：

C

点拨：

4个H2O分子和2个Br－是配体，配位数为6,1个Br－是外界。

Cr原子提供空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3，但O原子不是中心原子。

中心离子是Cr3＋，配离子是[Cr（H2O）4Br2]＋，故A、B、D均不正确。

13．有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

答案：

B

点拨：

根据必修②所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：

中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。

所以，其结合形式为：

每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个C和一个H原子形成σ键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大π键。

14．下列各组酸中，酸性依次增强的是（　　）

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．HNO3、H3PO4、H2SO4

C．HI、HCl、H2S

D．HClO、HClO3、HClO4

答案：

D

点拨：

解题时除了掌握一定的规律外，还要与实际内容相结合，A中H2CO3的酸性强于H2SiO3；B中HNO3是强酸而H3PO4是中强酸；C中HCl是强酸，H2S是弱酸；同一元素的含氧酸，化合价越高酸性越强。

15．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（　　）

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

答案：

D

点拨：

在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为109°28′。

16．近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应。

在液氢中有氢分子和质子形成的H

离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H

可进一步形成H

，下列判断正确的是（　　）

A．H

的电子式是

B．H

可在液氢中形成H

、H

、H

C．H

可在液氢中形成H

、H

、H

D．H

可广泛存在于固态、液态和气态中

答案：

C

点拨：

由题中信息液态氢中存在H2和质子形成的H

，要想使形成的H

带一个单位正电荷，H

只能与H2进一步结合，形成H

、H

、H

…即n只能为奇数，不能为偶数。

17．白磷与氧可发生如下反应：

P4＋5O2===P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（　　）

A．（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1

B．（4c＋12b－6a－5d）kJ·mol－1

C．（4c＋12b－4a－5d）kJ·mol－1

D．（4a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1

答案：

A

点拨：

ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝6（P—P）＋5（O===O）－12（P—O）－4（P===O），代入数据可得选项A正确。

18．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

答案：

C

点拨：

PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．（2013·郑州模拟）（8分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2）根据等电子体原理，在NO

中氮原子轨道杂化类型是__________；1molO

中含有的π键数目为__________个。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成