化学实验专题练习框图表格题讲述.docx

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化学实验专题练习框图表格题讲述

化学实验专题练习

考点解读：

1.考察方式：

呈现形式：

流程图、表格、图像

设问方式：

措施、成分、物质、原因

能力考查：

获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力

知识落点：

基本理论、元素化合物、实验

无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

2.考察内容主要有：

（1）原料预处理

（2）反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）

（3）反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）

（4）绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

（5）化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

核心考点：

物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯

3.工业生产流程主线与核心

4.熟悉工业流程常见的操作与名词

原料的预处理

①溶解通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

②灼烧如从海带中提取碘

③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。

并使一些杂质高温下氧化、分解

④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。

控制反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀----pH值的控制。

例如：

已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

问题：

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？

调节pH所需的物质一般应满足两点：

、能与H＋反应，使溶液pH值增大；

、不引入新杂质。

例如：

若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值

②蒸发、反应时的气体氛围

③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

物质的分离和提纯的方法

①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）

②过滤——固、液分离

③蒸馏——液、液分离

④分液——互不相溶的液体间的分离

⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

常见名词

浸出：

固体加水（酸）溶解得到离子

浸出率：

固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

酸浸：

在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水洗：

通常为除去水溶性杂质

水浸：

与水接触反应或溶解

考点练习：

1、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。

液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、烧杯、__________。

（2）操作③的名称：

             。

（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。

其方案如下：

【设计除杂过程】

（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施                         ；

（ii）试剂X是         （填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。

（ⅳ）将溶液F倒入     （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到      ，停止加热。

【问题讨论】

（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度        mol/L。

（已知Ksp（MgCO3）=3.5×10一5     Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10一11）

2、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）Mg（OH）2中加入盐酸中，要获得MgCl2・6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为       

        ；

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是               ；

A．精制饱和食盐水进入阳极室               B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气               D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。

若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是               ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的        晶体。

3、海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。

人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

⑴蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。

为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议       。

⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。

聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式       。

⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：

海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为       ；

②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是       。

⑷苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。

用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有      ；

4、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S

 2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是     。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。

（3）“调节pH后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________。

（4）“母液”中可回收的物质是_____________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为 。

5、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                。

（2）溶液D中的离子主要有         ；试剂X是        。

（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al（OH）3沉淀逐渐减少，其原因是        （用离子方程式表示）；为了避免Al（OH）3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是          。

（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是           。

6、业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。

工艺流程如下图：

（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　　   。

写出步骤②有关反应的离子方                       、                             。

（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？

　　                                          。

（3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　   极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？

（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应　　　  ，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

7、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

沉淀物

CuS

ZnS

MnS

FeS

Ksp

8.5×10－45

1.2×10－23

1.4×10－15

3.7×10－14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：

                       。

（2）滤渣A的主要成分为                    。

（3）加入MnS的目的是除去           杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为               。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            （写两种）

8、七水硫酸镁（MgSO4・7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。

硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Mg（OH）2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g／100g水）

温度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4・7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为       。

加热煮沸的主要目的是_       。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有       （填化学式）等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是       ；

（4）沉淀C的化学式是       。

过滤II需趁热过滤的理由是       

9、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。

现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。

有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物 质

开始沉淀时的pH值

完全沉淀时的pH值

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A物质可选用_____（填字母）。

a．稀H2SO4   b．浓H2SO4/D   c．浓FeCl3溶液    d．浓HNO3

（2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。

（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；

其优点是____________________________________________________________。

（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是                                

（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。

如何改进___________________。

【1】

（1）漏斗     

（2）蒸馏

（3） （ⅰ） 更换滤纸，重新过滤；    

（ⅱ） K2CO3        

（ⅲ） 蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时

（ⅴ） 1.6×10一7mol/L

【2】

（1）蒸发、冷却结晶、过滤

（2）D

（3）MgSO4、NaCl；KCl

【3】

⑴充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源

⑵CH2＝CHCOONa

⑶①SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－   ②蒸馏

⑷苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量

【4】

（1）9SO2（2分）    Al2（SO4）3（2分）   1∶2（1分）

（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）

（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（2分）

（4）K2SO4   Na2SO4（各2分）   

（5）2Al2O3（熔融）      

   4Al+3O2↑（2分，不写冰晶石也给分）

【5】

（1）过滤   

（2）

；   稀硫酸

（3）

；在装置I、II之间增加一个盛有饱和

溶液的洗气瓶

（4）

【6】

（1）NaOH（1分）   

Al3++4OH－===AlO2－+2H2O（1分）    Fe3++3OH－===Fe（OH）3↓（1分）

（2）用NaOH溶液直接溶解将导致SiO2生成NaSiO3，通CO2后生成硅酸和氢氧化铝沉淀，从而加热后生成氧化铝中含有杂质二氧化硅。

（2分）

 （3）阳（1分）阳极生成的氧气会与石墨反应生成CO2而消耗，因此需要不断补充（2分）

  （4）放出大量的热（1分）

【7】

1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

（2）Fe（OH）3、Al（OH）3。

（3）Cu2+、Zn2+。

（4）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－。

（5）锌、二氧化锰。

【8】

（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－

促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2

（2）Fe（OH）3     Al（OH）3

（3）取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，

证明滤液中无Fe3＋

（4）CaSO4・2H2O或CaSO4以防MgSO4在温度低时结晶析出。

【9】

（1）b；

（2）将亚铁离子氧化为铁离子；

  （3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的杂质；

  （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：

加热）

  （5）抑制Cu2+的水解

  （6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。