高考化学重庆专用二轮复习练习12.docx

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高考化学重庆专用二轮复习练习12

第2讲　化学用语及常用计量

一、小题对点练

一、化学用语的规范使用

1．（2014·重庆丰都中学模拟）下列对有关化学用语的理解错误的是

（　　）。

A．电子式H可以表示甲基，但是不可以表示CH

B．离子结构示意图

既可以表示32S2－，又可以表示34S2－

C．比例模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇

解析　甲基（—CH3）是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH

是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。

答案　C

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）。

①作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C

②O2－的结构示意图：

③次氯酸的结构式：

Cl—O—H

④CO2的比例（填充）模型：

⑤铝热反应：

2Al＋3MgO

Al2O3＋3Mg

⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

⑦碳酸氢根离子的水解方程式：

HCO

＋H2O

H3O＋＋CO

A．③B．②③④⑦

C．除①②外D．全部

解析　作为相对原子质量测定标准的是

C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给出的为HCO

的电离方程式。

答案　A

3．（2014·重庆梁平模拟）下列各种式子表示正确的是

（　　）。

A．乙醇的分子式：

CH3CH2OH

B．二氧化碳的结构式：

O===C===O

C．硫化钠的化学式：

Na＋[

]2－Na＋

D．1,2－二溴乙烷的结构简式：

C2H4Br2

解析　乙醇的分子式是C2H6O，A错误；硫化钠的化学式是Na2S，C错误；1,2－二溴乙烷的结构简式是：

BrCH2CH2Br，D错误。

答案　B

二、阿伏加德罗常数的综合应用

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

（　　）。

A．98gH2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA

B．1L1mol·L－1的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA

C．33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO

数目为NA

D．32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

解析　选项A，H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，故1molH2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA，A项正确。

选项B，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1L1mol·L－1的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数都远大于4NA，B项错。

选项C没有指出是标准状况，C项错。

选项D，Cu与硫反应生成Cu2S时，64gCu失去NA个电子，D项错。

答案　A

5．（2014·双桥区质检）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（　　）。

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA～2NA

B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA

C．一定条件下，密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA

D．FeCl3溶液中，若Fe3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA

解析　根据Na2O和Na2O2的结构可知，1molNa2O和Na2O2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为NA，故A错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目小于2NA，故B错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6NA，故C错误；由于Fe3＋在溶液中发生水解，故FeCl3溶液中，若Fe3＋的数目为NA时，溶液中的Cl－数目大于3NA，D正确。

答案　D

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是

（　　）。

A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．标准状况下，4.48LN2所含的共用电子对数为0.2NA

C．常温常压下，1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子

D．标准状况下，1molFe与22.4LCl2反应转移的电子数为3NA

解析　合成氨反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2NA个NH3，A项错误；0.2molN2中含0.6NA个共用电子对，B项错误；NaHSO4晶体由Na＋和HSO

构成，1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子，C项正确；标准状况下，1molFe与22.4LCl2反应时，Cl2的量不足，1molCl2反应转移2NA个电子，D项错误。

答案　C

7．（2014·河北普通高中质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（　　）。

A．在0℃、1.01×104Pa下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

B．常温常压下，14.9gKCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

C．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA

D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

解析　0℃、1.01×104Pa不是标准状况，22.4L氯气的物质的量小于1mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2NA，A项错误；KCl与NaClO的摩尔质量相同，均为74.5g·mol－1,14.9gKCl与NaClO的混合物的物质的量为0.2mol，含氯原子的物质的量为0.2mol，其质量为7.1g，B项正确；50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成Cl2分子的数目小于0.15NA，C项错误；SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4NA，D项错误。

答案　B

三、物质的量浓度溶液的配制及相关计算

8．（2014·铜梁中学模拟）在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA为阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为

（　　）。

A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1

C．5mol·L－1D．2mol·L－1

解析　硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2（SO4）3，所以该盐的物质的量浓度是

＝2.5mol·L－1，故选B。

答案　B

9．（2014·贵州五校联考）实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是

（　　）。

选项

容量瓶

容积

溶质质量

实验操作

A

480mL

硫酸铜：

7.68g

加入500mL水

B

480mL

胆矾：

12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

硫酸铜：

8.0g

加入500mL水

D

500mL

胆矾12.5g

配成500mL溶液

解析　实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。

答案　D

10．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

主要成分：

25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3

使用方法：

稀释100倍（体积比）后使用

注意事项：

密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

（　　）。

A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2（标准状况）而变质

C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g

解析　选项A，根据c＝

得，c（NaClO）＝

＝4.0mol·L－1。

选项B，一瓶该“84消毒液”含有n（NaClO）＝1L×4.0mol·L－1＝4.0mol，根据反应：

CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，可知吸收CO2的物质的量n（CO2）＝n（NaClO）/2＝2.0mol，即标准状况下V（CO2）＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。

选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：

100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol·L－1。

选项D，应选取500mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量为：

0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g。

答案　D

11．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

（　　）。

A．a>b>cB．b>a>c

C．c>b>aD．c>a>b

解析　由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c

故答案为B。

答案　B

二、大题冲关练

12．某化学实验中需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的氯化钾溶液。

请回答下列问题：

（1）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的溶液

B．贮存溶液

C．配制任意浓度和体积的溶液

D．量取任意体积的液体

（2）如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液还需要用到的是________（填序号），配制时还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（3）配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是________。

（4）若想取用480mL这种溶液，需要的仪器名称（注明规格）是_________________________________________________________。

（5）若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________0.5mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”）；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：

__________________________________________________________________

___________________________________________________________。

解析　

（1）容量瓶不能用于贮存溶液；它只有一个刻度线，不能配制和量取规格以外的其他体积的液体。

（2）配制题述溶液需要用到图中的量筒500mL容量瓶和胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

（3）选用规格为500mL的容量瓶，故氯化钾的质量为m＝0.5L×0.5mol·L－1×74.5g·mol－1＝18.625g≈18.6g。

因为托盘天平只能精确到0.1g，故不能答“18.625g”。

（4）取用480mL溶液，可用500mL量筒。

（5）定容时俯视刻度线，造成所配溶液体积偏小，浓度偏大；定容时液面高于刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低。

答案　

（1）BCD　

（2）DF　烧杯、玻璃棒　（3）18.6g

（4）500mL量筒　（5）大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低

13．（2012·江苏，18）硫酸钠－过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO

）≤1.0×10－6

mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥________mol·L－1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO

被还原为MnO2，其离子方程式为________________________________________________________________。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

答案　

（1）1.1×10－4

（2）2MnO

＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O

（3）n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝

＝2.50×10－3mol

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

n（H2O2）＝

×

＝1.25×10－3mol

m（Na2SO4）＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355g

m（H2O2）＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425g

n（H2O）＝

＝2.50×10－3mol

x∶y∶z＝n（Na2SO4）∶n（H2O2）∶n（H2O）＝2∶1∶2

硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

14．（2014·巫溪一中检测）三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为

bg·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。

（2）若取2.4g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。

①所得FeCl3溶液的浓度为（不考虑反应时体积的变化）

_______________________________________________________________。

②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_______________________________________________________________。

（3）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中

Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。

（4）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________（用离子方程式表示），若用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA（填“大于”、“等于”或“小于”）。

解析　

（1）根据物质的量浓度的计算公式，则有c＝

＝

mol·L－1；

（2）①n（Cl2）＝

＝0.05mol，依据方程式计算n（FeCl3）＝0.1mol，c（FeCl3）＝

＝2mol·L－1。

②在溶解铁屑时，HCl要过量，故无法计算加入盐酸中HCl的物质的量。

（3）根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化

Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n（Cl－）＝n（Br－）＝3.36L÷22.4L·mol－1×2＝0.3mol，根据原子守恒n（Fe3＋）＝0.2mol＝n（Fe2＋），则c（FeBr2）＝0.2mol÷0.1L＝2mol·L－1；（4）Fe3＋水解Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋生成的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质，由于Fe3＋水解是可逆反应，且生成的Fe（OH）3胶粒是许多分子的集合体，所以生成的Fe（OH）3胶粒的数目小于0.2NA。

答案　

（1）

mol·L－1

（2）①2mol·L－1　②不能　（3）2mol·L－1

（4）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋　小于