广东省汕头市潮阳市黄图盛中学届高三上学期期中考.docx
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广东省汕头市潮阳市黄图盛中学届高三上学期期中考
2016-2017学年广东省汕头市潮阳市黄图盛中学高三（上）期中化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
A．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式：
B．2﹣硝基甲苯的结构简式：
C．硫原子结构示意图：
D．质子数为94、中子数为144的钚原子：
Pu
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D．常温下，1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、﹣2
+5、﹣3
﹣2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（ ）
A．离子半径大小：
R3+＜X+＜M2﹣
B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生
D．R的单质是铝热剂的成分之一
5．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（ ）
A．青蒿素分子式为：
C15H20O2
B．1mol青蒿酸可与3molH2发生加成反应
C．在一定条件，可与乙醇发生酯化反应
D．能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．
用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
B．
用如图装置吸收氨气并防止倒吸
C．
如图装置配制100mL1mol•L﹣1的硫酸
D．
用如图装置除去氯气中的氯化氢
7．中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高
B．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
C．电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（14分）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．
已知：
2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是 ．
（2）仪器D的名称是 ；B中盛放的试剂是 ．
（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成 ．
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
①若n（NO）：
n（NO2）＞l：
l，则会导致 ：
②若n（NO）：
n（NO2）＜ll，则会导致 ．
9．（16分）SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是 、 、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：
．
（4）加入锡粉的作用有两个：
①调节溶液pH，② ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反应的化学方程是：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是 ．（保留一位小数）
10．（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：
（1）NaClO的电子式是 ．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 ．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为 ．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 ．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 ．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 ．
11．（14分）贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称为 ．
（2）D+G→H的反应类型为 ；C的结构简式为 ．
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
．
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式 ．
a．分子中含有苯环b．能发生水解反应c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）：
．
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3．
2016-2017学年广东省汕头市潮阳市黄图盛中学高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
A．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．Al的表面易形成致密的氧化膜；
B．铝具有较强的还原性，铝热反应会放出大量热；
C．AlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子；
D．Al2O3、MgO的熔点在两千摄氏度以上．
【解答】解：
A．AlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子，所以在阴极上氢离子得电子生成氢气，铝离子不能被电解，所以得不到金属铝，故A错误；
B．铝具有较强的还原性，铝热反应会放出大量热，铝热反应生成的铁单质为液体可以用于焊接钢轨，铝热反应还常被用于冶炼熔点较高的金属，故B正确；
C．Al的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，Fe表面形成疏松的氧化膜，不能保护内部金属，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；
D．Al2O3、MgO的熔点在两千摄氏度以上，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了铝及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式：
B．2﹣硝基甲苯的结构简式：
C．硫原子结构示意图：
D．质子数为94、中子数为144的钚原子：
Pu
【考点】电子式．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键结合而成的离子化合物；
B、2﹣硝基甲苯是在甲苯苯环上的2号碳原子上连有一个硝基；
C、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；
D、质量数=质子数+中子数．
【解答】解：
A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
，故A错误；
B、2﹣硝基甲苯是在甲苯苯环上的2号碳原子上连有一个硝基，故结构简式为
，故B错误；
C、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故原子结构示意图为
，故C正确；
D、质量数=质子数+中子数，故质子数为94、中子数为144的钚原子的质量数为238，即为23894Pu，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了常见额化学用语，难度不大，应注意的是离子化合物电子式的书写方法．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D．常温下，1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，导致气体分子数减少；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子，3.6g重水的物质的量为0.18mol，含有1.8mol中子；
C．铜与硫反应生成硫化亚铜，6.4g铜的物质的量为0.1mol，与硫单质完全反应转移0.1mol电子；
D．根据n=cV计算出醋酸的物质的量，醋酸部分电离，溶液中醋酸分子数目减少．
【解答】解：
A．标准状况下，22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的物质分子小于1mol，得到的气体分子数小于NA，故A错误；
B．3.6g重水的物质的量为：
=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子数为1.8NA，故B错误；
C．6.4g铜的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol铜与S单质完全反应转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故C错误；
D．1L1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶质分子数小于NA，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6、﹣2
+5、﹣3
﹣2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（ ）
A．离子半径大小：
R3+＜X+＜M2﹣
B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生
D．R的单质是铝热剂的成分之一
【考点】原子结构与元素的性质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】由化合价可知Y化合价有+6、﹣2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有﹣2价，为O元素，Z化合价为+5、﹣3，为ⅤA族元素，因原子半径大于O小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
【解答】解：
Y和M的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、﹣3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：
Al3+＜Na+＜S2﹣，故A正确；
B．Z与M组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，氮的氧化物是光化学烟雾的原因之一，故B错误；
C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下，能氧化二氧化硫，能反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．Al的单质是铝热剂的成分之一，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．
5．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（ ）
A．青蒿素分子式为：
C15H20O2
B．1mol青蒿酸可与3molH2发生加成反应
C．在一定条件，可与乙醇发生酯化反应
D．能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOH，结合烯烃及羧酸的性质来解答．
【解答】解：
A．青蒿素分子式为C15H22O2，故A错误；
B．只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol青蒿酸可与2molH2发生加成反应，故B错误；
C．含﹣COOH，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；
D．含碳碳双键，能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸性质的应用及﹣COOH不能发生加成反应，题目难度不大．
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．
用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
B．
用如图装置吸收氨气并防止倒吸
C．
如图装置配制100mL1mol•L﹣1的硫酸
D．
用如图装置除去氯气中的氯化氢
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题；同分异构体的类型及其判定．
【分析】A．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊；
B．氨气不溶于四氯化碳；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．进气方向错误．
【解答】解：
A．碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫，故A错误；
B．氨气不溶于四氯化碳，不直接与水接触，可防止倒吸，故B正确；
C．容量瓶只能用于配制溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
D．进气方向错误，洗气时，气体从长导管进入，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．
7．中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高
B．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
C．电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】根据原电池的工作原理可以看出：
活泼金属镁和铝的合金是负极，该电极上发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电子从负极流向着正极，电流从正极流向负极，总反应是正极和负极反应的和，根据电极反应式来回答．
【解答】解：
A、根据原电池的工作原理可以看出：
活泼金属镁和铝的合金是负极，该电极上发生失电子的氧化反应，即Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极上是氧气得电子的还原反应，产生氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子之间反应会得到氢氧化镁，负极附近溶液的pH降低，故A错误；
B、电池工作时，电流从正极流向负极，即由N极经外电路流向M极，故B错误；
C、电路中转移2mol电子，根据正极上发生反应：
O2+4H++4e﹣=2H2O，消耗氧气的物质的量是0.5mol，标况下的体积是11.2L，理论上约消耗标准状况下空气56L，故C正确；
D、电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2↓，故D错误．
故选C．
【点评】本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，侧重于正负极的判断和电极方程式的书写，学生要注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（14分）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．
已知：
2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是 排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮 ．
（2）仪器D的名称是 U形干燥管 ；B中盛放的试剂是 蒸馏水 ．
（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是 2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++2NO3﹣+3H2O ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成 取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成 ．
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
①若n（NO）：
n（NO2）＞l：
l，则会导致 排放气体中NO含量升高，污染环境 ：
②若n（NO）：
n（NO2）＜ll，则会导致 产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高 ．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】制备实验综合．
【分析】
（1）空气中氧气能氧化一氧化氮干扰实验；
（2）根据仪器的结构来解答；硝酸易挥发，通过蒸馏水洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气；
（3）反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，NO氧化成NO3﹣，根据电子得失守恒与质量守恒配平；
（4）根据Ca（NO2）2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体；
（5）①若n（NO）：
n（NO2）＞1：
1，则一氧化氮过量，②若＜1：
1，则二氧化氮过量；
【解答】解：
（1）装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；
故答案为：
排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；
（2）仪器D的名称是U形干燥管；硝酸易挥发，通过B中盛放的蒸馏水洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气；
故答案为：
U形干燥管；蒸馏水；
（3）反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，NO氧化成NO3﹣，离子反应方程式为：
2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；
故答案为：
2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；
（4）Ca（NO2）2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体，所以取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成；
故答案为：
取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成；
（5）①若n（NO）：
n（NO2）＞1：
1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境；
②若n（NO）：
n（NO2）＜1：
1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2；
故答案为：
排放气体中NO含量升高，污染环境；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；
【点评】本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，知道装置的作用、除杂原理、离子方程式的书写、氧化还原反应即可进行解答，难度不大．
9．（16分）SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是 第5周期ⅣA族 ．
（2）操作Ⅰ是 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：
SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+的水解 ．
（4）加入锡粉的作用有两个：
①调节溶液pH，② 防止Sn2+被氧化 ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑ ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反应的化学方程是：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是 86.6% ．（保留一位小数）
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】制备实验综合．
【分析】SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使
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