四川省南充市届高三二诊考试理综化学试题Word版zj.docx
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四川省南充市届高三二诊考试理综化学试题Word版zj
南充市高2017届第二次高考适应性考试
2017.03.14
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Mn－55Fe－56Cu－63.5
7.下列物质的应用或现象解释正确的是
A.维生素C能促使人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性
B.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
C.《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应
D.“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁
8.下列说法错误的是
A.用新制的氢氧化铜不能区分乙醇、乙酸
B.（CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2，3－二甲基丁烷
C.近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线灭杀，利用了蛋白质变性的原理
D.CH4与C10H22互为同系物
9.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素、其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A.Q的氧化物含有离子键
B.最高价含氧酸的酸性：
Z＜Y
C.P的氢化物常温常压下为气体
D.Y形成的化合物种类最多
10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集干燥的NO
水
浓硫酸
C
用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3
NaOH溶液
碱石灰
D
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
11.某有机物分子的球棍模型如右图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是
A.1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体
B.该有机物可以发生加聚反应
C.该有机物可以发生取代反应、氧化反应、酯化反应
D.该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯
12.次磷酸（H3PO2）为一元酸，具有较强的还原性。
可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd、ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴膜），下列有关描述错误的是：
A.阳极反应为：
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
B.ab、ef均为阳膜，cd为阴膜
C.若将稀H2SO4改为H3PO2，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：
H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4
D.通电后产品室中的H＋离子向原料室迁移
13.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如左图所示。
右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。
下列表述错误的是
A.HC2O4－
H＋＋C2O42－K＝1×10－4.3
B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水，所得溶液pH恰好为4.3
C.NaHC2O4溶液中一定存在c（C2O42－）＞c（H2C2O4），同时c（H＋）＞c（OH－）
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：
c（Na＋）＞c（HC2O4－）＞c（C2O42－）＞c（H2C2O4）＞c（H＋）＞c（OH﹣）
26.（14分）完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：
【实验一】用0.01mol/L酸性KMnO4溶液和0.2mol/LH2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同外界条件对化学反应速率的影响。
回答下列问题：
（1）KMnO4溶液需用进行酸化，参加反应的物质n（KMnO4）∶n（H2C2O4）＝
。
第一组
第二组
（2）第一组实验中褪色时间更长的是（填“A”或“B”）组实验。
（3）第二组实验中B组实验中X为：
。
第三组
（4）第三组实验发现Mn2＋能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为。
【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：
（5）滴定：
称取2.52g乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/LKMnO4标准溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。
出现上述现象的原因是。
待到
，证明达到滴定终点。
（6）计算：
再重复上述操作3次，记录数据如下表：
实验次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.20
20.20
4
0.00
22.10
则x为。
（7）误差分析：
下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是（填序号）。
A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
27.（15分）乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史，其中有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。
（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式。
（2）25℃下，CH3COOH在水中电离的△H为＋8.8kJ·mol－1，电离常数Ka为2×10－5，又知HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H为－57.3kJ·mol－1，则CH3COONa水解时的△H为
，水解平衡常数Kh为。
近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：
CH2＝CH2（g）＋CH3COOH（l）
CH3COOC2H5（l）
（3）该反应属于有机反应类型中的。
（4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D.体系中乙烯的百分含量一定
右图为n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1时，在不同压强下反应相同时间，乙酸乙酯产率随温度变化的曲线。
回答下列问题：
（5）温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析影响速率不同的原因为
。
（6）压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为。
（7）在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是。
28.（14分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1计算）：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cd（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
10.6
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③
等。
已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式
。
（2）除钴过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。
该微电池的正极反应式为。
（3）除铁过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为
，②加入ZnO控制反应液的pH范围为。
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是
，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证
。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是
。
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12，Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp[Cd（OH）2]＝2.0×10－16，根据上述信息：
沉淀Cd2＋效果最佳的试剂是。
a.Na2CO3b.Na2Sc.CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2＋）＝。
35.【物质结构与性质】（15分）1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。
1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。
1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba－Y－Cu－O（临界温度93K），推动了国际高温超导研究。
赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。
（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式
（2）Ge元素属于（从下列选项中选择）
A.s区金属B.类金属C.非金属D.过渡金属E.准金属
（3）Ge（CH3）2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是
（4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是，NH3的沸点（239.6K）高于N2沸点的主要原因是。
（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为，若Y（钇）元素的化合价为＋3，则Cu的平均化合价为
（6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为acm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏加德罗常数为NA。
则金属铜的晶体密度ρ＝g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）
36.【有机化学基础】（15分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性。
下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示。
树脂交联程度决定了树脂的成膜性。
下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：
（1）合成A的化学方程式是
__________。
（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。
（3）E中含氧官能区的名称是______，D的系统命名为_________。
（4）下列说法正确的是_______。
A.1mol化合物C发生水解反应时，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C.F不会与Cu（OH）2悬浊液反应
D．丁烷、1－丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式
__________。
（6）
的符合下列条件的同分异构体有_____种。
（不考虑立体异构）
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应
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