九年级化学下册第6章溶解现象基础实验6粗盐的初步提纯作业设计.docx
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九年级化学下册第6章溶解现象基础实验6粗盐的初步提纯作业设计
基础实验6粗盐的初步提纯
一、选择题（共5小题）
1.如图，用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是（ ）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
2.现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
3.要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：
将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：
①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出。
上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（ ）
A.Ba（NO3）2Na2CO3HC1
B.BaC12K2CO3H2SO4
C.BaC12Na2CO3HC1
D.Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（ ）
A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③
5.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在.为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
一些物质的溶解性表（室温）
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
不
下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
二、填空题（共6小题）
6.下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：
（1）图中正确的操作顺序为 （填字母序号）；
（2）操作 （填字母序号）中，玻璃棒的作用是 ；
（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是 ；
（4）晾晒海水得到粗盐是利用 的结晶方法.人们可以食用海产品补充 元素，以预防甲状腺肿大。
7.用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）.请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：
溶解、过滤、 、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶
液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
8.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。
（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）。
9.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）。
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）。
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。
10.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤：
①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：
（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。
11.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是 。
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ，在
操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是 。
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 （只写一种原因）。
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 （填字母编号）。
a.称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b.用量筒取水时俯视读数；c.用量筒取水时仰视读数；d.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过。
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液 ml（结果保留小数点后一位）。
三、解答题（共8小题）
12.从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。
为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤。
（1）B步骤称为 。
（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 （填字母）。
A.移去酒精灯，停止搅拌
B.移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C.继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
13.实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：
（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤.其中，操作B的名称为 ；操作C中，给蒸发皿加热时 （填“需要”或“不需要”）垫石棉网。
（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。
请指出该实验操作中存在的错误：
。
（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验 （选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：
。
14.某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：
%。
（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是 。
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%。
请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？
15.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作。
（1）仪器a的名称是 。
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 （填序号）。
（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 。
如果B中的滤液仍然浑浊，就应该 。
D操作中，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。
16.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液.经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
17.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）.
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为 。
18.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题.
（1）步骤⑦的操作名称为 。
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（4）步骤②和
步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 。
（6）加碘食盐相关信息如图所示。
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl==6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 。
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：
取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158。
请写出计算过程）。
19.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。
实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。
A.右盘重，砝码轻B.右盘轻，样品重
C.左盘重，样品轻D.左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
参考答案
一、选择题
1.C2.C3.C4.D5.A
二、填空题
6.
（1）CBA
（2）引流（3）液体中不溶性的杂质太多（4）蒸发碘
7.
（1）蒸发
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
8.
（1）除去粗盐中的难溶性杂质
（2）过滤漏斗
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（4）碳酸钙
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
（6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
（8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
9.
（1）BADC
（2）过滤蒸发（3）Mg（OH）2C
（4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl═NaCl+H2O
10.①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤
（1）①③④②⑤③①④②⑤
（2）BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
11.过滤
（2）玻璃棒防止液体外溅（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分
（4）ab
（5）解：
设需要6%的氯化钠溶液的体积为x。
根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：
1.04g/cm3×x×6%=16g×3%，X=7.7ml。
三、解答题
12.
（1）过滤
（2）B
13.
（1）过滤不需要
（2）用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中
（3）不能；向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，分解速率更快，但是5%的过氧化氢溶液本来比3%的过氧化氢溶液分解的速率快，即没有控制变量
14.
（1）蒸发，80
（2）预防缺铁性贫血（3）15.7%
15.
（1）漏斗
（2）AC
（3）加快溶解检查处理后再过滤一次较多固体
16.
（1）加速溶解
（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④
（4）出现较多固体①②③
17.
（1）AD
（2）2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2
18.
（1）蒸发结晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量.
（6）混合液由无色变成蓝色
②由KIO3+5KI+6HCl==6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：
I→6Na2S2O3，
设10g食盐样品中碘元素的质量为x。
2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为2g×0.237%=0.00474g，
I→6Na2S2O3，
127948
x0.00474g
=
x=0.000635g
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为
0.000635g×
=0.0635g=63.5mg。
与图中的信息比较，该食盐样品不合格。
19.
（1）D
（2）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2
（4）过滤三层滤纸
（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3
（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
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