福建省厦门市双十中学届高三第七次理综考试化学试题 含答案.docx
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福建省厦门市双十中学届高三第七次理综考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56
7.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是
A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄（指蒸锅），（烧酒）的制造过程中采用了蒸馆的方法来分离和提纯
B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C.清初《泉州府志志》物产条载：
“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
8.设NA代表阿伏加德罗常教的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是
A.在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
B.将1molCl2通入水中，购N（HClO）+N（C1-）+N（C1O-）=2NA
C.将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中$移电子数为aNA/44
D.20g30%的甲醛（HCHO）或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2NA
9.四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.a的同分异构体只有b和c两种
B.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
C.a、c的二氯代物均只有三种。
b的一氧代物有五种
D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液神色
10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.离子半径:
C+>D3+>B2-
B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C.电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性成
11.一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:
下列说法正确的是
A.装置工作时，化学能转变为电能
B.装置工作时，a极周围溶液pH降低
C.装置内工作温度越高。
NH4+脱除率一定越大
D.电极b上发生的反应之一是:
2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
12.氧化铅（PbO）是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO2,其原理为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。
下列说法正确的是
A．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
C．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:
K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.当pH=4时，溶渡中c（HFeO4-）/c（H2FeO4）=1.2
B.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
C.PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）>c（H3FeO4+）>c（HFeO4-）
D.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH≥9
26.（14分）高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。
根据下列信息回答问题:
已知:
①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式:
，Mg3N2的电子式为。
（2）现有23.5gNH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。
（注:
①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。
）
①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:
。
②请按气流由左至右的方向连接装置:
A→E→D→B→→→→E（选择B~F装置，并用B~F字母填空）。
③证明产物中有Cl2的实验现象:
。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:
%。
（3）样品中NH4ClO4的含量（杂质中不含NH4+）还可用蒸馏法测定（如图所示，加热和夹持装置已略去），实验步骤如下:
步骤1:
组装仪器，检查气密性;准确称取样品ag（不超过0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2:
准确量取40.00mL约0.1mol/LH2SO4于锥形瓶中。
步骤3:
向蒸馏烧瓶中加入20mL3mol/LNaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。
步骤4:
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:
向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用cmol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤6:
重复实验2~3次。
回答下列问题:
①步骤2中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是:
。
②为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是:
。
27.（15分）铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:
分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-
Ag++2SO32-。
（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu
Au
Ag
浸出率/%
85.7
0
4.5
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为
（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为。
（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。
已知:
其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ（x）与PH的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl的原因为
②调节溶液的PH不能过低，理由为
（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为（用离子方程式表示）。
（5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb（OH）3]）=10-41.浸取“分银渣”可得到含0.025mol/LPb2+的溶液（含少量Sb3+杂质）。
欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为。
（忽略溶液体积变化）
28.（14分）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。
有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放。
回答下列问题：
（1）引发光化学污染的气体是
（2）以NO为例，已知:
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH2
③N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH3
④2NO（g）+2H2（g）=2H2O（g）+N2（g）ΔH4=-664.14kJ/mol
⑤2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH5=-746.48kJ/mol
①②③④反应热效应之间的关系式为ΔH4=;有利于提高NO转化率的反应条件是;
在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3,提高其反应选择性的关键因素是.
（3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，
根据图1和图2可知催化剂最佳负载钯的量为；当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反面下降的原因是。
（4）向2L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3
（1）+H2O
（1）ΔH=+71KJ/mol。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（填序号）。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO生成的同时有1molO-H键生成
（5）以连二硫酸根（S2O42-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO），装置如图所示:
①阴极区的电极反应式为
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL.
35.[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布图为
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是。
（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键），其中氮原子的杂化方式为;与ClO4-互为等电子体的分子或离子为（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。
则铁晶体的空间利用率为（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为（填最简整数比）；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为nm（用含d和NA的代数式表示）。
（6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。
每个铁原子又为两个八面体共用。
则该化合物的化学式为。
36.[化学一选修5:
有机化学基础]（15分）
有机化合物I是治疗制揽伤的药物，合成I的--种路线如下:
已知:
①
②E的核磁共振氢谱只有1组峰
③C能发生银镜反应。
请回答下列问题:
（1）有机物C的结构简式，D的化学名称。
（2）C中所含官能团的名称为.
（3）H
I的化学方程式为，其反应类型为。
（4）X与B含有相同的官能团，相对分子质量比B大14,X的结构有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:
2:
3:
3的有（写结构简式）。
（5）写出用乙烯为原料制备化合物
（丁二酸二乙酯）的合成路线（其他无机试剂任选）。
7-13DDCBBAA
26.（14分）
（1）2NH4ClO4
2O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑（2分）
（2分）
（2）①浓硫酸（1分）②E、F、C（2分）③D裝置中颜色由无色变为橙色（2分）④85.0或85（2分）
（3）①酸式滴定管或移液管（1分）②用NaOH标准溶液标定硫酸溶液的浓度（2分）
27.（15分）
（1）①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2分）温度过低，反应速率太慢;温度过高，H2O2受热分解（2分，两个给分点各1分）
②使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失。
（2分）
（2）2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-（2分）
（3）①H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag（SO3）2]3
Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl.（2分要点:
平衡移动;生成沉淀）
②避免产生污染气体SO2.（1分）
（4）HSO3-+OH-=SO32-+H2O（2分）
（5）2≤pH<7（2分）
28.（14分）
（1）NOx和碳氢化合物（HC） （1分）
（2）2ΔH1+ΔH2-ΔH3（2分） 降低温度、增大压强（1分） 找到合适的催化剂（1分）
（3）2g/L（1分） 钯的负款量过大时在高温下可能使钯颗粒烧结，致使催化剂活性降低（2分）
（4）de（2分）
（5）①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O （2分） ②1344（2分）
35.（15分）
（1）
（1分）
（2）小于（1分） Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定（2分）
（3）
（1分） sp3（1分） CCl4、PO43-（其他合理答案均可）（2分）
（4）
（2分）
（5）1:
2:
4（1分）
（2分）
（6）Fe3C（2分）
36.（15分）
（1）
（2分） 2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）（1分）
（2）羟基、溴原子（全部写出得1分）
（3）
（2分） 酯化（取代） 反应（1分）
（4）14（2分）
（2分，写对一个得1分）
（5）
（4分，上面第1、2两步反应都对得1分，其他每步反应条件和生成物写对得1分）
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