届广东省珠海市高三摸底考试化学试题.docx

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届广东省珠海市高三摸底考试化学试题

试卷类型：

A

珠海市22017—2018学年度高三摸底考试

化学

说明：

1.试卷分为选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16N—14Mg—24Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（包括14道小题，每题3分，共42分。

每小题有且只．有．一．个．正确选项）1．下列说法正确的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物，由碳和水构成

B．淀粉、纤维素、油脂是常见的天然高分子化合物

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

2．设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A．1molH3O＋中含有的电子数目为11NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

3．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

5．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

6．下列实验操作能达到实验目的的是

A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2

B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质

C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

7．下列叙述不正确的是

A．FeCl3有氧化性，用作印刷电路铜板腐蚀剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，但能与氧气发生反应

C．明矾可用于自来水的杀菌消毒

D．氢氧化钠和氧化钙固体混合使用，可做干燥剂

8．下列解释事实的方程式不正确的是

A．焊接铁轨：

B．人工固氮：

C．用纯碱除油污：

D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl：

9．下列有关烃的描述中正确的是

A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯

B．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯

C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应

D．C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

11．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp（AgCl）。

工作一段时间后，

两电极质量均增大。

下列说法正确的是

A.右池中银电极作负极

B.总反应式为：

Ag++Cl-=AgCl

C.正极电极反应为：

Ag-e-=Ag+

D.盐桥中的NO-向右池方向移动

12．下列说法错误的是

A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1

B．4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2

C．3I2＋6KOH=====5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5

D．2FeS＋6H2SO4（浓）=====Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3

13．某温度下，H2（g）＋CO（g）=H2O（g）＋CO2（g）平衡常数K＝9/4。

该温度下在甲、

乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

14．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线

如图所示。

下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A—）>c（HA）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第15题～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（本大题共3小题，共42分）

15．（14分）

二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂。

（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式。

（2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及

加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→→→→。

②适合A的加热方式是，冷凝管的进水口是。

（填“a”或“b”）

③一段时间后，F中观察到的现象是，C中新增的阴离子可能有。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法

是否可行，并说明原因：

。

（3）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，有可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明。

实验方案如下：

取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；.

16.（16分）

工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高

性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。

（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，

该反应是经历以下两步反应实现的。

写出ⅱ的离子方程式：

。

ⅰ：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

ⅱ：

……

（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号）。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少

MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。

（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：

。

（6）滤渣Ⅱ是。

（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是；

加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程

式：

。

17．（12分）

合理的利用吸收工业产生的废气CO2、CO、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：

CO（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过

Cl2（g）+CO（g）=COCl2（g）△H<0制备。

图1为实验研究过程中容器内各物质的

浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为，10min改变的条件是。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：

NO2被吸收的离子方程式是

。

（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：

4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O。

当消耗掉12g尿素时，转移的电子的物质的量

为mol。

（二）选考题（共16分。

请考生从第18、19两道题目中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。

）

18．（16分）[选修3—物质结构与性质]

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。

在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。

除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3==Cu（NH3）3Ac（CO）。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）配合物Cu（NH3）3Ac（CO）中心原子的配位数为________，基态铜原子核外电子排布式为_________________。

（3）写出与CO互为等电子体的粒子________。

（任写一个）

（4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中，C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ键的数目为____________。

（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（5）铜金合金形成的晶胞如图所示，其中Cu、Au原子个数比为________。

铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为3．61×10-8cm，则铜的密度为g/cm-3（结果保留3位有效数字）。

19．（16分）[选修5—有机化学基础]

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）由A生成B反应类型是_________；D的分子式是_________；F中含氧官能团的名称

是_________。

（2）C与甲酸反应生成酯的化学方程式为：

。

（3）B的结构简式为：

____________________，同时满足下列条件的B的同分异构体（不

包括B）共有___________种。

①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液显紫色

（4）工业上以苯酚（

和烃W为主要原料制备有机物3－乙基－1，6－己二酸的

合成路线流程图如下：

已知：

3－乙基－1，6－己二酸的结构简式为：

①X的结构简式为：

_________________________；

②写出合成路线流程中最后一步反应的化学方程式：

___________________________。