y3dubHEIo3
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【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2
①II中反应的化学方程式是,III中反应的化学方程式是。
②结合上述流程,下列说法不正确的是<填序号)。
a.反应I的化学方程式为:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
b.上述流程所涉及的物质中,硫元素的化合价有-2、+4、+6
c.若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,会观察到完全相同的现象
d.假设转化过程中无损失,150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸
29.<5分)我国古代纺织业常将草木灰<主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上层清液漂白织物。
【资料】①K2CO3+Ca(OH>2=CaCO3↓+2KOH
②Ca(OH>2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表:
温度/℃
0
10
20
30
50
溶解度/g
Ca(OH>2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
K2CO3
107
109
110
114
121
KOH
97
103
112
126
140
<1)20℃时,100g水中最多可溶解K2CO3的质量是g,溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液<填“饱和”或“不饱和”)。
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<2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如右图所示。
则纵坐标可能y3dubHEIo3
表示的是<填序号)。
a.溶质的质量b.溶剂的质量
c.溶液的质量d.溶质的质量分数
e.氢氧化钙的溶解度
<3)20℃时,将1.38gK2CO3固体放入100g水中,并加入一定量的氢氧化钙,搅拌使其充分反应,恢复到原温度,过滤,得到质量为1.1g的固体。
所得滤液中的溶质是,加入氢氧化钙的质量是g。
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30.<6分)甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质,它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。
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①甲由两种元素组成,发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。
②乙是甲分解的产物之一,可分别与不同物质反应转化为X和Y,且X与Y、X与乙均可发生反应。
③丙由两种元素组成,可发生中和反应,生成一种常用的调味品。
④丁与Y的组成元素相同,向丁中加入一定量的丙,只得到Z的黄色溶液。
工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板,Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐。
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请根据以上描述,回答下列问题:
<1)甲发生分解反应的化学方程式是。
<2)乙的化学式是。
乙转化成X的反应的化学方程式是。
<3)当
中的反应恰好完全时,溶液中的微粒有。
<4)上述7种物质中含铁元素的物质有种。
Z溶液与铜反应的化学方程式是。
三、实验题<共3个小题,共19分。
)
31.<6分)根据下图所示实验,回答以下问题。
ABC
<1)仪器a的名称是。
<2)A中反应的化学方程式是。
<3)将B中烧杯倾斜,使试管中的稀盐酸流入烧杯中,反应的化学方程式是,反应结束后将烧杯放回天平托盘上,天平指针<填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”)。
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<4)C中的现象是,此现象说明CO2具有的性质是。
32.<6分)某小组同学利用如下装置进行了两组实验,研究密闭装置内压强变化的原因。
同学们点燃一定质量的红磷和木炭,分别放入250mL的集气瓶中,迅速盖紧胶塞,后续实验记录如下<装置气密性良好)。
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实验装置
实验操作和现象
第一组
冷却至室温,打开K。
A中水倒吸入集气瓶内约
30mL,B中水倒吸入集气瓶内约50mL。
第二组
冷却至室温,打开K。
C、D均无明显现象。
关闭K,分别将2mL的溶液滴入集气瓶,一段时间后,打开K。
C中部分水倒吸入集气瓶中,D中水不倒吸。
将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中。
部分水倒吸入集气瓶中。
根据实验回答问题:
<1)红磷与氧气反应的化学方程式是。
<2)向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色,此时溶液的pH7<填“>”、“<”或“=”)。
A、B中倒吸水的体积不同,产生该现象的原因是。
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<3)向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液,一段时间后,打开K,水不倒吸的原因是。
<4)上述实验中,导致集气瓶内压强降低的因素有<填序号)。
a.物质的性质b.装置内的温度c.装置内气体的分子数目
33.<7分)化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末,使面包变得松软。
同学们对白色粉末的成分进行探究。
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【查阅资料】
经调查,市场上有以下3种主要产品。
商品名称
小苏打
食臭粉
混合碱性膨松剂
主要成分
碳酸氢钠
碳酸氢铵
碳酸氢钠和碳酸氢铵
氨气(NH3>是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液显碱性。
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③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑;y3dubHEIo3
2NH3+H2SO4=(NH4>2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置,经组合进行实验:
ABCDE
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【实验记录】
实验序号
实验装置
实验现象
实验结论及分析
实验1
选用A、B、C
C中澄清石灰水变浑浊
有CO2生成,C中反应的化学方程式是
实验2
选用A、和E
E中紫色石蕊溶液
变成色
有NH3生成
【实验分析】
根据上述实验,甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉,乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。
为进一步确认其组成及含量,同学们设计了如下定量实验:
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实验序号
实验目的
实验装置
数据记录
实验结论
实验3
测定生成CO2的质量
选用A、B、D
装置D增重ag
该粉末为“混合碱性膨松剂”
实验4
测定生成NH3的质量
选用A、B、D
装置B增重1.7g
<1)实验3中装置B的作用是。
<2)实验3中测得装置D增重ag,a的范围是。
<3)若测得a为92.4,该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为<结果用最简整数比表示)。
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四、计算题<共2个小题,共6分。
)
34.氢燃料汽车由氢气和氧气反应提供能量。
计算1kg氢气完全反应消耗氧气的质量。
35.经分析某生石灰干燥剂已部分变质,取18g此干燥剂放入烧杯中,加入150g14.6%的稀盐酸充分反应,产生2.2gCO2;再继续加入过量的碳酸钙粉末,充分搅拌至不再产生气泡为止,产生2.2gCO2;过滤后,向滤液中加入164.4g水,计算此时溶液中溶质的质量分数。
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北京市西城区2018年初三二模
化学试卷参考答案及评分标准2018.6
一、选择题<每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
B
D
C
C
D
C
题号
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
B
A
D
D
C
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
D
D
C
说明:
除特别注明外,每空1分。
其他合理答案参照本标准给分。
<阅卷请对化学用语严格要求!
)
二、填空题<共5小题,共30分。
)
26.<6分)
<1)吸附混合物煮沸<2)abcd
<3)石油CO2+4H2CH4+2H2O
27.<6分)
<1)H+<2)②Al2(SO4>3<3)d
<4)①+5②2KIO3+CaCl22KCl+Ca(IO3>2↓
28.<7分)
<1)①②④导电<2)隔离潮湿的空气
<3)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2y3dubHEIo3
②bcd<0,2分)
29.<5分)
<1)110不饱和<2)ac<3)KOH和Ca(OH>21
30.<6分)
<1)2H2O22H2O+O2↑<2)O22C+O22COy3dubHEIo3
<3)Na+、Cl—、H2O<4)32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2y3dubHEIo3
三、实验题<共3小题,共19分。
)
31.<6分)
<1)烧杯<2)2H2O2H2↑+O2↑
<3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O向右偏
<4)烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭
CO2的密度比空气大,不支持燃烧且不可燃
32.<6分)
<1)4P+5O22P2O5<2)<红磷用量不同,消耗氧气的量不同y3dubHEIo3
<3)瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收,瓶内压强不变<4)abc<0,2分)
33.<7分)【实验记录】实验1CO2+Ca(OH>2CaCO3↓+H2O
实验2D蓝
【实验分析】<1)除尽水蒸气和氨气<2)>4.4
<3)3360︰79<2分)
四、计算题<共2小题,每题3分,共6分。
)
34.<3分)解:
设消耗O2的质量为
。
2H2+O22H2O
2×232
1kg
………………<1分)
………………<1分)
………………<1分)
答:
略。
35.<3分)
解:
设生成CaCl2的质量为x,加入的CaCO3粉末中被消耗的CaCO3的质量为y。
2HCl~CaCl2CaCO3~CO2
7311110044
150g×14.6%xy2.2gy3dubHEIo3
=33.3g
y=5g
……<1分)
溶液的质量=18g+150g+5g+164.4g—2.2g—2.2g=333g…………………<1分)y3dubHEIo3
溶液中CaCl2的溶质的质量分数==10%…………………<1分)y3dubHEIo3
答:
略。
申明:
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