物质构成的奥秘总复习经典例题习题经典1.docx
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物质构成的奥秘总复习经典例题习题经典1
物质构成的奥秘总复习经典例题、习题经典1
一、物质构成的奥秘选择题
1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；
B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；
C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；
D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。
故选D
考点：
微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物
点评：
分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
2．下列有关微粒的说法正确的是
A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小
【答案】B
【解析】
【详解】
A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；
B、构成物质的基本微粒：
分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；
C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；
D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。
故选B。
3．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。
笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。
如图是其元素的部分信息。
下列说法正确的是
A．碳元素只能形成二种单质
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183．84g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【答案】D
【解析】
本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。
同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。
据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。
A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，故A错误。
B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为：
氧硅铝铁钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误
C、相对原子质量的单位不是“g”是“1”，能常不写。
故错误。
D、由元素周期表所提供的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。
故正确。
故选D
点睛：
原子序数=质子数=核外电子数
4．富硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。
右图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。
下列有关说法错误的是（ ）。
A．图示中x=18B．硒的相对原子质量是78.96
C．硒属于非金属元素D．硒原子在反应中易失去6个电子
【答案】D
【解析】
A、2+8+x+6=34，x=18，正确；
B、由图可知，硒的相对原子质量是78.96，正确；
C、硒字的偏旁是石字，故是固态非金属元素，正确；
D、硒原子在反应中易得到6个电子形成8电子稳定结构，错误。
故选D。
5．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意；
B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意；
C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意；
D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。
故选C
6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。
7．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系式一定正确的是（）
A．m=xB．m=x–nC．m=n-xD．m=x+n
【答案】B
【解析】
【详解】
因为原子中：
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，Rn-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。
故选B。
8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）
A．氧元素的原子序数为8
B．铁元素属于金属元素
C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子
D．硅元素的相对原子质量为28.09g
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
考点：
考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。
9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．m＝10
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、m=22-2-8-2=10，该选项说法正确；
C、该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间，这是因为原子核相对于原子来说，占据的空间很小，该选项说法正确；
D、该原子的相对原子质量为47.87，该选项说法不正确。
故选D。
【点睛】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量的单位不是g。
10．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
【答案】D
【解析】
试题分析：
元素周期表中每一方格提供的信息：
1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。
A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D
考点：
元素周期表
11．下列对相应微粒的描述，不正确的是（）
A．易失电子
B．易形成阴离子
C．带正电荷
D．化学性质稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，选项A正确；
B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，选项B正确；
C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，选项C错误；
D、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数=18，为原子；且原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，选项D正确。
故选C。
12．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是
A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似
【答案】D
【解析】
A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；B、①②③④的核内质子数分别为：
8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。
故选D。
点睛：
明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
13．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（ ）
A．属于金属元素B．性质稳定
C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g
【答案】B
【解析】
某粒子
核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。
A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16＋16＝32，相对原子质量没有单位，故D错误。
点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。
最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。
14．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：
1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应后有氢气单质生成，故化合价一定发生改变,故A选项错误；
B、由图可知，水煤气是一氧化碳和氢气，故B选项正确；
C、该反应中含有氢元素的化合物由CH4和H2O,故C选项错误；
D、经配平得，反应的方程式为:
CH4+H2O
CO+3H2,一氧化碳和氢气的化学计量数之比为1:
3,故D选项错误。
故选B。
15．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素的原子序数为14
B．硅原子核内中子数可能为14
C．硅的相对原子质量为
D．硅是地壳中含量最高的金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。
D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。
故选D。
16．下图是过氧化氢分解的微观示意图。
下列说法不正确的是
A．反应物属于氧化物
B．化学反应前后原子种类不变
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．反应前后氢元素的化合价不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应物过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确，不符合题意；
B、由图可知，反应物与生成物中均只含有氢、氧两种原子，即化学反应前后原子种类不变，选项正确，不符合题意；
C、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，生成的氧气中氧元素的化合价为0，水中的氧元素的化合价为-2价，反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项错误，符合题意；
D、反应物过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，生成物水中的氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价不变，选项正确，不符合题意，故选C。
17．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
【解析】
【分析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。
【详解】
A．以上原子的核外都有三个电子层，正确；
B．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同，都是8，错误；
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S，正确；
D．在化学反应中氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，正确。
故选B。
18．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子B．元素C．原子D．单质
【答案】B
【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
19．下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是
A．
道尔顿B．
拉瓦锡
C．
侯德榜D．
门捷列夫
【答案】D
【解析】
A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论．B拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成．C.侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选D
20．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（ ）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易失电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941g
D．锂原子核内有3个中子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；
C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；
D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意
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