深圳市中考学业水平诊断一模化学试题.docx
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深圳市中考学业水平诊断一模化学试题
深圳市中考学业水平诊断（一模）化学试题
一、选择题
1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）
A．100gB．150gC．200gD．300g
2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为（）
A．3:
2B．2:
3C．1:
2D．1:
1
3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应
4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
5．将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体
C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质
D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质
6．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的（）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出
C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
7．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）
A．0.2 gB．0.6gC．0.8gD．0.9g
8．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。
已知：
氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：
Mg（OH）2
MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。
某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。
关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g
9．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。
相关说法正确的是
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
10．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正
确的是（）
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法
D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙
11．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁锌合金，则m＜0.2g
12．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A．5.3%
B．5.6%
C．12.7%
D．13.4%
13．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离CaO和CaCO3的混合物
加水充分溶解后，过滤
B
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
加适量Na2CO3溶液
C
除去二氧化碳中的水蒸气
通过碱石灰（NaOH和CaO）
D
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
A．AB．BC．CD．D
14．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al（OH）3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al（OH）3沉淀的质量）
A．
B．
C．
D．
15．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。
下列说法不正确的是
A．W的取值范围是W≥8gB．加入氧化铜的质量是10g
C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g
16．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是
A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3
C．Na2SO4KClZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl
17．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
18．下图是甲、乙两物质（均不含结品水）的溶解度曲线,下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%
C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲
19．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。
在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。
得到以下实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。
C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。
下列说法正确的是（）
A．B管中发生的反应为置换反应
B．气体X是氨气（NH3）
C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:
2
D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:
1
20．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：
A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4
B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
21．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A
B
C
D
常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
22．某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和FeB．Zn和CuC．Cu和AuD．Mg和Al
23．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。
它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出）。
下列有关说法正确的是
A．反应①～④中一定包含复分解反应
B．做反应①的实验，要先加热A再通入B
C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag
D．E可以是酸、盐或有机化合物
24．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3H2SO4HClKClB．酚酞NaOHHClNaCl
C．Na2SO4BaCl2NaNO3HClD．AgNO3NaClBaCl2KNO3
25．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
则下列结论错误的是（）
A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小
B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小
C．粉末B中CaCO3的质量为5克
D．粉末B中CaO的质量为16.6克
二、实验题
26．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：
KCl；
猜想Ⅱ溶质成分为：
KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：
；
猜想Ⅳ溶质成分为：
KCl、KOH和K2SO4。
（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
该反应的化学方程式为
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液
证明猜想Ⅳ成立
（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞
同？
（选填“是”或“否”）．
27．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
（资料）：
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是_____。
（3）③中的实验现象是_____。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。
向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是_____。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。
28．用下列药品：
氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：
①_____________，②_________________
（2）某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择__________组合（填序号），发现收满的现象依据是________________________________,有关化学方程式______________
（3）实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填序号）,其主要优点是_______________________________，有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：
b
（_______）
（_______）
（_______）
（______）
g
29．勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。
同学们的实验步骤如图所示：
（收集证据1）
（1）甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。
取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。
（继续实验）为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：
（提出问题）除Cl_外，废液缸中还含有哪几种离子?
（猜想与假设）小冰：
H+、Ca2+、Fe3+小城：
Ca2+、OH_小美：
（2）________________
上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是（3）______________。
（设计实验）为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出（4）________的猜想是正确的，从而得出结论。
（总结与归纳）回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与（5）_______（填物质类别）反应，同时还可归纳出：
分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的（6）______________来推知某些离子的有无。
30．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小林将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，进行如下实验．
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色．
（2）实验2中，若B盛装的是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是．
（3）实验3中，小林向两支试管中吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是．B中无现象，为探究吹气后B中溶质的成分，小林进行如下探究：
（提出猜想）猜想1：
溶质只有氢氧化钠
猜想2：
溶质只有碳酸钠
猜想3：
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
（实验和结论）
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液．
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
（反思与评价）老师评价小林得出的结论不正确，是因为．
如果要验证猜想3成立，你的改进意见是．
31．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应速率，应选用的发生装置是_______（填上图字母序号，下同），要收集干燥的氢气，最好选用装置_______所示方法收集氢气。
若改用下图装置收集氢气，则气体应从________端进（填“a”或“b”）。
（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。
过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。
（实验探究及现象）用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与下图装置连接，一段时间后，I烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。
（实验分析）①装置G中发生反应的化学方程式是________，装置H的作用是________。
②I烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是_______。
（实验结论）经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是______。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D
解析：
D
【解析】
设实验所消耗的稀盐酸的质量为x，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式
2HCl～（2Cl-O）
7355
x×7.3%31.6g-15.1g=16.5g
x=300g。
故选D。
2．C
解析：
C
【解析】
【详解】
氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m
x=106m/73
设未变质的氢氧化钠的质量为y
y=40（14.6g-m）/36.5
x+y=（106m/73）+40（14.6g-m）/36.5=18.6g，m=7.3g
x=10.6gy=8g
设变质的氢氧化钠的质量为z
z=8g
则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：
8g：
（8g+8g）=1：
2。
故选C。
3．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。
故选C。
4．C
解析：
C
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C.t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D.t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。
选C
5．D
解析：
D
【解析】
【分析】
将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】
A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；
C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；
D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。
故选D。
【点睛】
本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
6．D
解析：
D
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
由图可知a物质的溶解度大于b物质的溶解度；B.降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，不会从其饱和溶液中析出；C.t2℃时a物质的溶解度为50g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，能形成75g饱和溶液。
D.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t1℃时a的溶解度小于b，t2℃时c的溶解度比t1℃时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。
选D
点睛：
在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
7．B
解析：
B
【解析】
用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
652
7.2gx
x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。
可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。
可得z=0.8g。
所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞m（氢气）＞0.22g。
故选B。
8．B
解析：
B
【解析】
【分析】
由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。
【详解】
A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：
12.9g-12.0g=0.9g
设氢氧化镁的质量为m
解得：
m=2.9g
则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g
设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n
，解得：
n=4.4g
x=12.0g-4.4g=7.6g
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：
＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；
D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。
故选：
B。
9．B
解析：
B
【解析】
A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳；B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、由于石灰石中含有杂质，白色固体M中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙；D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量．故选B．
点睛：
分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
反应前后元素的种类质量不变。
10．D
解析：
D
【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。
故选D。
11．B
解析：
B
【解析
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