名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案.docx
《名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案
第九单元《溶液》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）
A．芝麻油B．面粉C．蔗糖D．黄豆酱
2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）
A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢
3．下列做法不正确的是（）
A．用甲醛溶液浸泡食用海产品，以防其腐烂
B．用酒精浸泡捣烂的牵牛花花瓣，自制酸碱指示剂
C．用加入熟石灰粉末研磨的方法，区分氯化铵和尿素
D．用点燃闻气味方法，区分羊毛纤维和合成纤维
4．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液更浓
5．下列有关溶液的说法不正确的是（）
A．降低温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
6．生活中的洗涤问题大多与化学知识有关。
下列有关说法不正确的是（）
A．厨房中的洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢
D．自来水可溶解铁栅栏上的铁锈
7．铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）。
A．只有硫酸亚铁B．只有铁C．只有硫酸铁D．有硫酸亚铁和硫酸
8．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A．升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
B．60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
9．现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为（）
A．98gB．100gC．390gD．392g
10．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用
11．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
12．大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（）
A．氯化钠在降温时其溶解能力反而增大B．氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液
C．氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大D．硝酸钾的溶解度比氯化钠大
二、填空题
13．水是地球上一种最普通、最常见的物质。
（1）如图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和。
（2）日常生活中，可以用区分硬水和软水。
（3）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程
发生反应的化学方程式为。
（4）下图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是，反应的化学方程式为。
（5）水可以配制各种溶液。
将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为g。
14．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
⑴溶解度随温度的升高而减小的物质是________________。
⑵t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________________。
⑶要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采取的方法是________________。
⑷t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_______。
15．请用“左边”或“右边”填空：
（1）图A两边同时加入固体后，____试管壁热；
（2）图B通电一段时间后，____试管里液面高；
（3）图C取下镁带点燃后，将生成物全部放回，________重；
三、实验题
16．塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液：
①需要氯化钠的质量为________g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是_________（填字母）。
A．左边的平衡螺母向左调B．右盘中添加砝码
C．向左移动游码D．左盘中增加氯化钠
③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液：
①需要质量分数为6%的氯化钠溶液______mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3），水____mL（水的密度为1g/cm3）。
②本实验需要用到的仪器有_____________________。
（3）把配制好的上述两种溶液分别装入___________中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
17．探究实验（共8分）
二氧化碳的溶解性实验 氢氧化钠溶解于水
AB
（1）探究物质性质
上述A、B两个实验都是通过_______的变化来间接感知。
B实验中_______（填a或b）处的水位升高的。
（2）探究可燃物燃烧条件
探究燃烧的条件
实验中探究可燃物的燃烧条件，它是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制_______来探究可燃物燃烧的条件。
能证明燃烧必须与氧气接触的实验现象是__________；采用了_______的实验手段
（3）物质性质的应用：
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
_______
_______
草木灰的主要成分是碳酸钾
四、推断题
18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．
（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：
1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
19．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：
②_____；③_____。
五、计算题
20．上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。
由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。
（1）若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？
（2）在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。
现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？
21．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：
请结合上图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为______________；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
__________
参考答案
1．C
【解析】A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故选项正确；D、黄豆酱不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；故选C。
点睛：
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。
2．B
【解析】A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，所以错误．
B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确．
C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，所以错误．
D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误．故选B．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
3．A
【解析】
试题分析：
甲醛有毒，不能用于保存食品，A错误；牵牛花花瓣的酒精浸出液遇到酸和碱会显示不同的颜色，B正确；氯化铵与碱会产生有刺激性气味的氨气，尿素不会，C正确；羊毛燃烧时会有烧焦羽毛的气味，D正确。
故选A。
考点：
化学与食品安全，物质的鉴别，酸碱指示剂
4．C
【解析】A．温度低于t℃时乙的溶解度大于甲的溶解度；温度是t℃时乙的溶解度等于甲的溶解度；温度低于t℃时甲的溶解度大于乙的溶解度．A说法不正确．
B．t℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同，不饱和溶液溶质质量分数是否相等无法确定，但甲乙溶液是否饱和题中没有明确所以B不正确．
C．降低温度甲的溶解度减小，接近饱和的甲溶液会变为饱和溶液，C说法正确．
D.10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/100g+溶解度×100%，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数也越大，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，乙更浓，故D不正确．
故答案选C．
5．D
【解析】
【详解】
A.气体物质在水中的溶解度随温度的降低或压强增大而增大，正确；B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大，如气体物质、氢氧化钙等，正确；C.对大多数固体物质而言，升高温度、增加溶剂可以将饱和溶液转化成不饱和溶液，降低温度、增加溶质、或减少溶剂可以将不饱和溶液转化成饱和溶液，故在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化，正确；D.将硝酸钾的饱和溶液降温时溶液中有晶体析出，溶质质量减小，但所得仍是原温下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，错误。
故选D。
6．D
【解析】
A.厨房洗涤剂有乳化作用，可使餐具上的油污分散成很小的油滴，并且在洗涤剂的作用下油污能会聚集，因此能被洗掉；B.汽油可溶解衣服上的油渍，形成溶液；C.食醋与热水瓶中的水垢反应生成可溶的氯化钙和氯化镁将水垢除掉；D.铁与氧气、水接触生锈，因此不能用自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈。
选D
7．D
【解析】
试题分析：
铁和足量稀硫酸充分反应后，生成了硫酸亚铁，所以所得溶液中的溶质一定含有硫酸亚铁，考虑到稀硫酸是过量的，所以溶液中还有H2SO4。
考点：
溶液的组成
8．D
【解析】
【详解】
由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可以将20℃时Ca（OH）2的不饱和溶液变为饱和溶液，A正确；60℃时KNO3的溶解度为110g，此温度下饱和KNO3溶液的质量分数=
，B正确；由表格信息可知，随着温度的变化，氯化钠的溶解度变化很小，C正确；比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，如果未指明温度，则无法比较，D错误。
故选D。
9．C
【解析】试题分析：
溶液稀释前后溶质的质量不变。
设需要98%的浓硫酸的质量为x。
98%x="490g×20%"，x=100g；需要水的质量=490g-100g=390g，故选C。
考点：
溶液的稀释
10．A
【解析】
A．氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A错误；B．洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；C．自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确；D．铅笔芯中的石墨有润滑作用，向锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，故D正确；故答案为A。
11．D
【解析】A.Na2CO3是纯碱，错误；B.析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4Cl和NaHCO3，错误；C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来加速食盐的溶解，错误；D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，正确。
故选D。
12．B
【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且都随温度的降低而减小，当将高温时硝酸钾的饱和溶液降温时，因溶解度变小幅度较大，会析出硝酸钾晶体，而氯化钠的溶解度减小的幅度小，且溶液中氯化钠的量少，所以降温后仍是氯化钠的不饱和溶液，因此不会析出氯化钠晶体。
选B
【答案】
（1）吸附
（2）肥皂水（3）CaO+H2O==Ca（OH）2（4）H22H2O直流电2H2↑+O2↑
（5）880
【解析】
试题分析：
其中活性炭的作用是过滤和吸附，日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水。
电解水时产生氢气的速度大于氧气的速度，设需要水Ｘ克，（100+X）×10%=100×98%解得X=880克
考点：
水的净化水的电解溶液的稀释
14．乙相等降温37.5％
【解析】
（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小
（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交与一点，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小。
所以，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温；
（4）由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是
。
点睛：
根据溶解度曲线可以：
1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
15．右右左
【解析】
（1）硝酸铵溶于水吸收大量热，氢氧化钠溶于水放出大量热，故填右。
（2）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，生成氧气的体积少，生成氧气端液面高，故填右。
（3）镁燃烧生成氧化镁的质量大于镁的质量，故填左。
16．3D偏小2425量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管细口瓶
【解析】
（1）①需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；②使用天平称量固体质量时，要注意左物右码，当右盘低时，说明右盘重，需要继续加入氯化钠，故填：
D；③仰视读数会导致测得的水的体积偏大，水多，则配得的溶液溶质质量分数变小，故填：
偏小；
（2）①用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为：
，则需要水的质量为50g-25g=25g，需要6%的氯化钠溶液的体积为：
，需要水的体积为：
；②本实验是溶液的稀释，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）配制好的液体要存放在细口瓶中。
17．
（1）压强；b
（2）可燃物温度是否达到着火点。
A实验中水下的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧；对比
（3）检验草木灰中是否含碳酸盐。
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【解析】
试题分析：
（1）A由于二氧化碳可溶于水，则瓶内的气体压强变小，所以瓶子会变瘪；B由于氢氧化钠溶于水时会放热，则温度升高，引起密闭容器的气体压强变大，所以b处的水位升高的，由此可知，A、B两个实验都是通过压强的变化来间接感知的。
（2）根据燃烧的条件分析：
铜片上的白磷能燃烧，说明其满足燃烧的条件，既有氧气，同时又有热水为其提供了加热升温，使温度达到了白磷的着火点；而铜片上的红磷没有燃烧，是因为热水无法达到其着火点；水中白磷没有燃烧，是因为热水使烧杯内的白磷和空气隔绝了，但通入氧气后，热水中的白磷就可以燃烧了。
由此可知，用铜片上的白磷和红磷的对比，可以探究温度是否达到着火点对燃烧的影响；而水中的白磷和水中通入氧气的白磷的对比可以探究与氧气的接触对燃烧的影响，所以实验中探究可燃物的燃烧条件，是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制可燃物的温度是否达到着火点，来探究可燃物燃烧的条件的，本实验采用对比实验的形式。
（3）根据实验方案，向草木灰中滴加稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，及所得结论草木灰主要成分为碳酸钾，可推知该实验的目的在于探究草木灰的主要成分是碳酸钾；实验中可观察到有大量气泡冒出，通入澄清的石灰水，石灰水会变浑浊，从而可得到草木灰中含有碳酸根的结论。
考点：
燃烧的条件与灭火原理探究，证明碳酸盐（CO32-检验方法）
点评：
对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
18．Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑2CH4+3O2
2CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
【解析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质：
（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑；
（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：
1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：
2CH4+3O2
2CO+4H2O；（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
点睛：
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】
（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；
（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
20．解：
（1）设需氧气的质量为x，
2H2+O2
2H2O
432
1kgx
x=8kg，
（2）设配制出30%的KOH溶液的质量为y，
（10×10%+14）÷y=30%
y=50kg，
答：
（1）燃烧1kg氢气，需氧气8千克，
（2）10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。
【解析】解：
（1）设需氧气的质量为x，
2H2+O2
2H2O
432
1kgx
x=8kg，
（2）设配制出30%的KOH溶液的质量为y，
（10×10%+14）÷y=30%
y=50kg，
答：
（1）燃烧1kg氢气，需氧气8千克，
（2）10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。
21．1:
35.5=2:
71；2.9g；10%14.6%
【解析】
【分析】
（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；（4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中HCl的质量分数。
【详解】
（1）HCl中氢、氯元素质量比为：
1：
35.5＝2：
71；
（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100＋200−297.1＝2.9；
（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g−160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有：
2NaOH＋MgCl2═Mg（OH）2↓＋2NaCl
8058
40g•x2.9g
x＝10%
所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；
（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y
HCl＋NaOH═NaCl＋H2O
36.540
100g•y160g×10%
y＝14.6%
该盐酸混合液中HCl的质量分数14.6%。
升级会员 