A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：
1
7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：
电池：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）＋2H2O
电解池：
2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）
电池
电解池
A．
H＋移向Pb电极
H＋移向Pb电极
B．
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C．
正极：
PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
阳极：
2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D．
8．向某一恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：
aA（g）
bB（g）+cC（g），各物质的浓度随时间的变化如下表所示。
时间/s
c（A）/mol•L-1
c（B）/mol•L-1
c（C）/mol•L-1
0
0.540
0
0
5
0.530
0.015
0.020
15
0.514
0.039
0.052
30
0.496
0.066
0.088
下列说法正确的是（）
A.0～30s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol•L-1•min-1
B.若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快
C.随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应
D.a+b>c
9．下列叙述与图像相对应的是（ ）
A.图A是N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B.图B中，p2>p1，T1>T2
C.图C表示的化学方程式为2A═B+3C
D.图D对应反应2A（g）+3B（g）
2C（g）ΔH<0，y可以表示B的百分含量
10．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用石墨作电极电解AlC13溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：
2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2的溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－
11．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是（）
A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂,转移电子3
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D．反应后溶液的酸性明显增强
12．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是（）
A．放电时电池内部H+向负极移动
B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连
C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+OH－-e－=NiOOH+H2O
D．放电时负极附近溶液pH变大
13．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
③
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SiO3
④
SO2
SO3
S
H2SO4
A.①②B.②③C.②④D.①③
14．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（SO3）/mol
0
0．8
1．4
1.8
1.8
下列说法正确的是（）
A.反应在前2s的平均速率v（O2）＝0．4mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）减小
15．已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
16．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A.达到化学平衡时4V正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:
2V正（NH3）=3v逆（H2O）
17．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。
若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（）
A.相对分子质量M>N，沸点N>M
B.简单离子半径：
C2—＞B2—＞D+＞A+
C.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
D.D与其他元素均能形成离子化合物
18．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g），下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：
2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.3个B.4个C.5个D.6个
19.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡。
下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同（）
A.保持体积和温度不变，充入一定量的氧气
B.保持温度不变，缩小容器的体积
C.保持体积不变，升高温度
D.保持体积和温度不变，加入BaO2
20.下列内容与结论相对应的是（）
选项
内容
结论
A
H2O（g）变成H2O（l）
△S>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为△S>0
C
一个反应的△H>0，△S>0
反应一定不自发进行
D
H2（g）+F2（g）=2HF（g），
△H=-271kJ/mol△S=8J/（mol·K）
反应在任意外界条件下均可自发进行
二、简答题
21．Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。
地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。
请回答下列相关问题：
（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。
84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。
（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。
该反应的离子方程式为：
_______。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。
当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。
Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。
调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。
完成并配平下列方程式。
_____Br2+_______Na2CO3=______NaBrO3+_____CO2+____。
（5）NaBrO3是一种分析试剂。
向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子
I2
Br2
IO3-
物质的量/mol
0.5
1.3
则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。
22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1
用含a、b的代数式表示反应：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的
△H=_____kJ•mol﹣1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：
0
10
20
30
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
N2
0
0.16
0.25
0.25
CO2
0
0.16
0.25
0.25
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____．
②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，则Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．
23．I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
己知：
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:
1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）检验W气体的方法是_____________。
II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2（SO4）3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO4
2Fe2（SO4）3+2H2O
回答下列方法中的问题。
（l）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
24．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验I】试剂：
酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）。
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。
（2）产生气泡的原因是______________________。
【实验Ⅱ】试剂：
未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，
加入5滴上述FeSO4溶液，
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液pH=1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。
初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。
检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。
②实验验证假设ⅱi取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________（至少写两点）有关。
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
B
D
B
D
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
C
D
A
C
C
C
B
二、（其余一空1分）
21．Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O（2分）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（2分）0.8Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应33135NaBr3
22．a+b0.032mol•L﹣1•min﹣10.25＜cd（2分）1.25不变CO2+2H++2e﹣=HCOOH（2分）
23．
（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）N2NO21:
2将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）降低反应活化能（或作催化剂）30℃、pH=2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
24．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-（2分）反应后溶液的pH降低Fe2（SO4）32Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+（2分）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2分）
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