广东省东莞市南开实验学校学年高一上学期期.docx
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广东省东莞市南开实验学校学年高一上学期期
2016-2017学年广东省东莞市南开实验学校高一（上）期初化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．18g水中含有1molH2O
3．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
4．下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
5．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（ ）
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ）
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
7．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
A．AB．BC．CD．D
9．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ）
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度
10．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（ ）
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C．500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
12．将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L
13．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L
14．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A．950mL，111.2gB．500mL，117g
C．1000mL，l17gD．任意规格，117g
15．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1：
1：
2B．1：
1：
1C．4：
2：
1D．1：
2：
4
16．已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（ ）
A．nB．
C．
D．
17．与50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（ ）
A．50mL0.2mol/L的NaCl溶液
B．100mL0.2mol/L的NaCl溶液
C．25mL0.1mol/L的Na2SO4溶液
D．50mL0.1mol/L的NaHCO3溶液
18．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ）
选项
不纯物质（杂质）
除杂试剂或分离方法
必用仪器
A
碘水
酒精、萃取
分液漏斗
B
二氧化碳（一氧化碳）
点燃
C
硝酸钾（氯化钠）
直接蒸发结晶
蒸发皿
D
乙醇（水）
生石灰、蒸馏
蒸馏烧瓶
A．AB．BC．CD．D
19．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ）
A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C．量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL
D．配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO3
20．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO
的物质的量为（ ）
A．0.6molB．0.7molC．1.2molD．1.0mol
21．下列说法正确的是（ ）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
22．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（ ）
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
23．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．压强相等、温度相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的N2和O2
24．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A
B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A．7dB．5dC．2.5dD．2d
二、解答题（共7小题，满分52分）
25．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：
．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的化学方程式 ．
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是 （填写物质序号，下同），属于单质的是 ．
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
为什么？
．
26．在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ．
27．现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，标况下则该气体的体积为 L．
28．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学：
向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：
直接加热饱和FeCl3溶液．
丙同学：
向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是 ．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是：
，利用的胶体性质是 ．
29．某同学用NaOH固体配制100mL2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯和 ．
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是 g．
（3）实验时下图所示操作的先后顺序为 （填编号）．
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填选项）．
a．溶液中NaOH的物质的量b．溶液的浓度c．溶液中OH﹣的数目d．溶液的密度
（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是 （填字母）．
a．定容时，俯视刻度线
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．
30．某温度下，40g、10%硝酸钠溶液与60g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数 ；
（2）该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度 ．
31．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）
2016-2017学年广东省东莞市南开实验学校高一（上）期初化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】O1：
化学试剂的分类．
【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：
（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．
（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．
（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．
（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．
结合各标志的含义进行分析判断．
【解答】解：
A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；
B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；
C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；
D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．
故选B．
2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．18g水中含有1molH2O
【考点】4B：
物质的量的单位﹣﹣摩尔；4C：
摩尔质量．
【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、物质的量n=
．
【解答】解：
A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、物质的量是衡量微粒个数集合体的物理量，不是离子数目，故B错误；
C、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；
D、物质的量n=
=
=1mol，故D正确．
故选D．
3．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
【考点】3A：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】硫酸氢钠在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，酸是指电离产生的阳离子都是氢离子的化合物，据此解答．
【解答】解：
硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠属于酸式盐、属于钠盐，
故选：
D．
4．下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
【考点】4D：
气体摩尔体积．
【分析】A．定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的；
B．气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol；
C．气体摩尔体积的单位为L/mol；
D．根据气体摩尔体积的概念来分析．
【解答】解：
A．一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子数目，故A错误；
B．气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B错误；
C．气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D．气体摩尔体积的概念为：
在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，故D确；
故选D．
5．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（ ）
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【考点】P4：
分液和萃取；P2：
蒸发和结晶、重结晶；P3：
蒸馏与分馏．
【分析】A．蒸发皿可直接加热；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；
C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好；
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体．
【解答】解：
A．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故A正确；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；
C．蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C错误；
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确．
故选C．
6．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ）
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
【考点】PR：
物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，可加入K2CO3，除杂时所加试剂应过量，易保证杂质除去，因K2CO3能与Ba（NO3）2生成沉淀，为避免引入新杂质，最后加入硝酸，以此解答．
【解答】解：
除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，可加入K2CO3，注意不能加入Na2CO3溶液，否则引入新杂质，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸，过量的碳酸钾和与硝酸反应生成KNO3，不能用盐酸，否则引入杂质，
故选C．
7．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
【考点】U5：
化学实验方案的评价．
【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；
B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；
C．碱性溶液遇酚酞变红；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．
【解答】解：
A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；
B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；
C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误；
故选C．
8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
A．AB．BC．CD．D
【考点】3A：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．
【解答】解：
A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；
B．各项均符合，故B正确；
C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；
D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；
故选B．
9．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ）
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度
【考点】64：
溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=
、w=
、c=
分析解答．
【解答】解：
某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，
A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；
B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；
C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；
D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，
故选A．
10．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（ ）
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等，则含有分子数目相等，每份均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，根据m=nM可知，二者质量不相等，同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比．
【解答】解：
同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等．
①根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol：
28g/mol=11：
7，二者质量不相等，故①错误；
②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，二者密度之比为44g：
28g=11：
7，二者密度不相等，故②错误；
③二者物质的量相等，根据N=nNA可知，所含分子数相等，故③正确；
④含有分子数目相等，每份均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确，
故选：
C．
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C．500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据硫酸钠中含2个钠离子来分析；
D、标况下水为液态．
【解答】解：
A、同温同压下相同体积的气体单质的物质的量相同，但气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子个数不一定相同，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2mol，个数均为2NA个，故B正确；
C、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而硫酸钠中含2个钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
12．将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L
【考点】5C：
物质的量浓度的相关计算．
【分析】稀释前后溶质的物质的量不变，且溶液具有均一性，以此来解答．
【解答】解：
将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，稀释后浓度c=
=0.25mol/L，从中取出5mL，由溶液具有均一性可知此5mL溶液的中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L，
故选B．
13．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L
【考点】5C：
物质的量浓度的相关计算．
【分析】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后溶液体积为300mL，计算出氯酸钾溶液和硫酸铁溶液中
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