解析江西省高三第四次模拟考试 化学试题.docx

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解析江西省高三第四次模拟考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H－1O－16　Al－27　S－32　Fe－56Cu－64Ba－137

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。

下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）

A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多—个氢核

2.下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度

B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

C．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝-571.6kJ/mol

D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2则ΔH1＞ΔH2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始

考点：

考查中和热的测定、燃烧热的热化学方程式的书写、物质的稳定性等知识。

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）

A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

5.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）

A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的电子式为

考点：

考查在预防甲型H1N1流感疫情时使用的含氯类消毒剂氯胺的结构和性质的知识。

6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．仅②B．①④C．②③D．①②③

考点：

考查物质性质的变化规律与化学键的关系的知识。

7．硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。

遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：

2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。

下列说法中错误的是（）

A．稳定性S2C12＞S2Br2

B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构

D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高

8.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法不正确的是（）

A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂

B．当有1molFe3O4生成时共转移的电子为4mol

C．若有3molFe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

9．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）

A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺数据无法计算

10.将由NaOH、BaCl2、Al2（SO））3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断不正确的是（）

A．AB段发生反应的离子方程式为：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70ml

C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4

D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

【答案】A

【解析】

11．已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。

现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（）

A．1.79×10－20kJB．3.59×10－20kJ

C．1.08×104kJD．2.16×104kJ

12.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：

4NO2（g）+O2（g）

2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：

>

，且体系中

（单位：

mol）随时间变化如下表：

时间（s）

0

500

1000

1500

t1℃

20

13.96

10.08

10.08

t2℃

20

a

b

c

下列说法一定正确的是（）

A．正反应为吸热反应

B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5b

C．如果t2℃

D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

13.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：

Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．b点对应的溶液中：

Na＋、S2－、SO42－、Cl－

C．c点对应的溶液中：

Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D．d点对应的溶液中：

K＋、NH4+、I－、HCO3－

【答案】B

【解析】

试题分析：

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液发生的化学反应为：

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O.到B点是反应恰好完全。

b—c段：

3AlO2-+Al3++6H2O=

考点：

考查NaOH溶液和AlCl3溶液混合时溶液中的微粒与其它微粒共存问题的知识。

14.在密闭容器中进行下列反应M（g）＋N（g）

R（g）＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）

A．正反应放热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应吸热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

15.可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）ΔH=－QkJ/mol。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1=3Q2。

下列叙述不正确的是（）

A．甲中A的转化率为75％

B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g）

A（g）+3B（g）ΔH=＋Q2kJ/mol

16.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

总反应的化学方程式为：

Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn（OH）2＋Mn2O3，下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池正极的电极反应式为：

2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－

【答案】C

【解析】

试题分析：

在纸质电池中镀锌一边为负极，镀二氧化锰一边为正极。

电池工作时A．电池工

考点：

考查纸质电池的电极反应式、电子转移等知识。

二、非选择题

17.

（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。

有关的热化学方程式如下:

CH4（g）+1/2O2（g）

CO（g）+2H2（g）；△H=－36kJ/mol………①

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…………②

①下列说法正确的是____

A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol

B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态

C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大

D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲

烷的物质的量之比为6∶1

②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol

时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

当甲烷的转化率为0.5时，

此时平衡常数为_______

（2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：

3Fe+NaNO2+5NaOH

3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O

4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三铁。

请补充第三步反应的方程式并配平：

__________________

【答案】

（1）①D②1.35

（2）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH

【解析】

试题分析：

（1）①A.（②-①）×2可得2H2O（g）

O2（g）+2H2（g）△H=+504kJ/mol.错误.B.对于反应①在何时刻都有υ（CH4）正=υ（CO）正，故不能表明该反应达平衡状态。

错误。

C．反应①②的正反应都是气体体积增大的反应。

所以，其它条件不变时，增大体系压强，反

考点：

考查热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断及钢铁的发蓝处理原理等知识。

18．含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，

它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消