最新中考初中化学物质颜色及常见沉淀物质.docx

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最新中考初中化学物质颜色及常见沉淀物质

中考初中化学物质颜色及常见沉淀物质

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、暗紫色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

初中化学常见沉淀物质

红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3

浅绿色沉淀------------Fe（OH）2

蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2.

淡黄色沉淀（水溶液中）----S

微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4

 　氧化反应：

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO  白色信号弹

　　现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

　　现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：

2Cu+O2

2CuO现象：

铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

　　现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2

2H2O  高能燃料

　　现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5    证明空气中氧气含量

　　现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2

SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2

　　现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2

2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

　　现象：

发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+H2O===H2CO3　　现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意：

酸性氧化物＋水→酸

　　如：

SO2+H2O===H2SO3　　　SO3+H2O

H2SO4

13、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出大量的热）

　　注意：

碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：

K2O+H2O===2KOH

　　氧化钡溶于水：

BaO+H2O===Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2

2NaCl （无氧也能够燃烧）

15、2Hg+O2

2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu+O2

2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑

　　现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：

2KClO3

2KCl+3O2↑

4、加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑

　　现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：

2HgO

2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：

H2CO3   ===  H2O+CO2↑

　　现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O　　置换反应：

（1）金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑

　　1－6的现象：

有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

8、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4  == Cu+FeSO4

　　现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　（古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应）

10、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4 + Zn ==ZnSO4 + Cu

　　现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

　　现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑冶炼金属

13、木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑冶炼金属

　　现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O

　　现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

15、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

16、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C

H2+CO 水煤气的制法

CuSO4+5H2O

　　复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O

　　Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al（OH）3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

　　Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4　蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl   红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

二、中考化学推断题

2．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：

小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。

（初步结沦）

（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。

白色沉淀溶解的化学方程式是_____。

（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。

（交流讨论）小英同学认为：

无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究：

（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？

（猜想与假设）猜想一：

有NaOH

猜想二：

没有NaOH

（探究与结论）

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

_____

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。

_____

猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色

【解析】

【分析】

[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。

【详解】

[初步结沦]

（1）由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：

BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O，故填：

氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2

+H2O

（2） 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：

氯化钠

[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：

产生白色沉淀；B、根据实验结论：

猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。

故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：

溶液变红色。

实验步骤

实验现象

实验结论

A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

产生白色沉淀

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。

溶液变红色

猜想一正确

故填：

产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色

3．下列是初中化学中常见的物质：

铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。

他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。

请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。

请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置_____上。

（2）C和D反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_____。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_____（写名称）。

【答案】BFe+CuCl2＝FeCl2+Cu置换硫酸和氢氧化钠碳

【解析】

【分析】

A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，假设成立。

【详解】

（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上。

（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为

，该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。

（3）G是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳单质。

【点睛】

铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜，相互之间能发生反应就可以进行传递，A的固体俗称干冰，A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气。

4．如图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，E常用来改良酸性土壤，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。

图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出物质的化学式：

A_____，B_____。

（2）B和G之间发生反应的化学方程式为_____。

（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的_____反应。

（4）C物质的一种用途是_____。

【答案】H2OCO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O复分解建筑材料（或补钙剂等）

【解析】

【分析】

A在常温下是液体，则A可能是水；F是人体胃液中助消化的酸，则F是盐酸；再由A（水）和B在不同的条件下会发生不同的化学反应”，可知B为二氧化碳，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气；由于A（水）还能和D反应，则D为氧化钙；又D能转化为E，且E能和F盐酸反应，则E为氢氧化钙，符合E常用来改良酸性土壤的说法；再结合图示可知，G能分别与B二氧化碳、F盐酸反应，则G为碱液（如氢氧化钠）；由于C能转化生成D（氧化钙）或A（水）或B（二氧化碳），故C为碳酸钙，带入框图，推断合理。

【详解】

（1）由分析知AB是水和二氧化碳，化学式为：

H 2 O、CO2； E是氢氧化钙，F是盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）B是二氧化碳，G是氢氧化钠，两者反应的方程式为：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）G是氢氧化钠，F是盐酸，该反应的基本类型属于复分解反应；

（4）C是碳酸钙，可以用作建筑材料。

5．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。

（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E

Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：

（1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____。

（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）_____。

（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：

_____。

（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是_____。

【答案】CuSO4、CaCO3FeCl3、BaCl2NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1↓+HNO3NO3﹣

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。

【详解】

Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；

Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，

Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以：

（1）通过推导可知，在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是：

Ⅰ中只有红褐色沉淀；

（2）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：

FeCl3、BaCl2；

（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠或稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠或硝酸，化学方程式为：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3；

（4）通过推导可知，滤液C应为：

NaCl、BaCl2；滤液E应为：

FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根阴离子是：

NO3-。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。

6．A~E为初中化学中常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A与D的反应常用作实验室制取氢气，E是一种蓝色溶液，回答下列问题：

（1）写出物质A的化学式：

____________________。

（2）写出符合反应①的化学方程式：

___