高三原电池电解池真题.docx

高三原电池电解池真题.docx

《高三原电池电解池真题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三原电池电解池真题.docx（60页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三原电池电解池真题

绝密★启用前

2018年04月24日183****4756的高中化学组卷

原电池电解池真题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一．选择题（共25小题）

1．（2017•上海）对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（　　）

A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极

C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极

2．（2017•新课标Ⅲ）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：

16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

3．（2016•新课标Ⅲ）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

4．（2016•北京）用石墨电极完成下列电解实验．

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

A．a、d处：

2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

B．b处：

2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

C．c处发生了反应：

Fe﹣2e﹣═Fe2+

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

5．（2016•上海）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）

6．（2016•四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：

Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6

C．充电时，若转移1mole﹣，石墨（C6）电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+

7．（2016•浙江）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高

C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：

4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n

D．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

8．（2016•新课标Ⅰ）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（　　）

A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

9．（2016•江苏）下列说法正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

10．（2016•新课标Ⅱ）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（　　）

A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag

C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

11．（2015•福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：

3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O

12．（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

13．（2014•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（　　）

A．电流方向：

电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2++2e﹣═Cu

14．（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

A．正极反应式：

Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

15．（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．该电池的电池反应式为：

2Li+FeS=Li2S+Fe

C．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：

Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

16．（2014•新课标Ⅱ）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

17．（2017•新课标Ⅱ）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（　　）

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为：

Al3++3e﹣═Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

18．（2017•海南）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（　　）

A．Pb电极b为阴极

B．阴极的反应式为：

N2+6H++6e﹣=2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

19．（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：

Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．阴极的电极反应式：

2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反应：

2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

20．（2015•浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：

H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

C．总反应可表示为：

H2O+CO2

H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：

1

21．（2017•新课标Ⅰ）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（　　）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

22．（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e﹣→H2↑

23．（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

24．（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe﹣3e→Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e→4OH﹣

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

25．（2013•浙江）下列说法不正确的是（　　）

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．

和CO2反应生成可降解聚合物

，反应符合绿色化学的原则

第Ⅱ卷（非选择题）

请点击修改第Ⅱ卷的文字说明

评卷人

得分

二．填空题（共1小题）

26．（2013•北京）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：

　　．

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：

　　．

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：

　　．

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：

　　．

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：

12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：

　　，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是　　反应（填“氧化”或“还原”）．

②写出NiO电极的电极反应式：

　　．

评卷人

得分

三．多选题（共1小题）

27．（2016•海南）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）

A．Zn为电池的负极

B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH﹣向负极迁移

评卷人

得分

四．解答题（共6小题）

28．（2016•北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．

（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．

①作负极的物质是　　．

②正极的电极反应式是　　．

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是　　．

（3）实验发现：

在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；

Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是　　．

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：

　　．

（4）其他条件与

（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

约10%

约3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与

（2）中数据对比，解释

（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：

　　．

29．（2015•上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．　　

（2）离子交换膜的作用为：

　　、　　．

（3）精制饱和食盐水从图中　　位置补充，氢氧化钠溶液从图中　　位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．

写出该反应的化学方程式　　

（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH　　0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为　　．

已知：

H2SO3Ki1=1.54×10﹣2Ki2=1.02×10﹣7

HClOKi1=2.95×10﹣8

H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11．

30．（2013•新课标Ⅱ）〔化学﹣﹣选修2：

化学与技术〕

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是　　，电解质的主要成分是　　，正极发生的主要反应是　　．

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是　　．

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．

①图（b）中产物的化学式分别为A　　，B　　．

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为　　．

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是　　（填化学式）．

31．（2017•北京）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．

向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．

（1）检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，　　（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有　　．

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是　　（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号

取样时间/min

现象

ⅰ

3

产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ⅱ

30

产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深

ⅲ

120

产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料：

Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：

可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：

空气中存在O2，由于　　（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：

酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：

根据　　现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：

向硝酸酸化的　　溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：

装置如图．其中甲溶液是　　，操作及现象是　　．

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：

　　．

32．（2015•北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：

　　．

（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．

①写出钙化作用的离子方程式：

　　．

②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

　　+　　

（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=　　mol▪L﹣1．

（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO2的原理：

　　．

②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是　　．

33．（2014•北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　　．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．

①比较p1，p2的大小关系：

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　　．

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．

①已知：

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1

2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2

图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　　．

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　　．

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是　　，说明理由：

　　．

2018年04月24日183****4756的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共25小题）

1．（2017•上海）对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（　　）

A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极

C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极

【解答】解：

A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确。

B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确。

C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确。

D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误。

故选：

D。

2．（2017•新课标Ⅲ）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：

16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

【解答】解：

A．据分析可知正极可发生反应：

2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，故A正确；

B．负极反应为：

Li﹣e﹣=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正确；

C．硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；

D．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，故D错误；

故选：

D。

3．（2016•新课标Ⅲ）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

【解答】解：

A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误；

B．充电时，电池反应为Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐增大，故B错误；

C．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣﹣2